Как изменится скорость реакции SO2+O2=2SO2, если объем уменьшить в 3 раза, а Т увеличить на 20К, при коэффициенте 2?
По объему - увеличится в 27 раз, по температуре - в 4. А дальше? Умножить? Подскажите, а...

По идее да: в 27 раз, а потом еще в 4 раза, т.е. 27*4

я так и думала))) Спасибо!

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г)
Молярная концентрация гомогенной реакции, протекающей в газовой фазе, обратно пропорциональна объему реакционного сосуда. Поэтому при уменьшении объема реакционного сосуда в 3 раза молярная концентрация реагентов увеличится в 3 раза.
C_m1 = n/V₁
C_m2 = n/(V₁*1/3) = 3С_m1
Скорость прямой гомогенной реакции по закону действующих масс.
v₁ = k₁*[O₂]*[SO₂]² – скорость прямой реакции до изменения объема реакционного сосуда.
v₂ = k₁*([O₂]*3)*([SO₂]*3)² = [k₁*[O₂]*[SO₂]²]*27 – скорость прямой реакции после изменения объема реакционного сосуда.
v₂/v₁ = 27
Скорость прямой реакции после уменьшения объема реакционного сосуда в 3 раза увеличится в 27 раз.
Увеличение температуры:
v₃/v₂ = g^(T2-T1)/10 = 2² = 4
v₃ = 4v₂ = 108v₁
Ответ: увеличится в 108 раз.

Рассчитайте стандартную энтальпию образования тринитротолуола, если в результате взрыва 1 моля его выделилось 958,4 кДж тепла. .

2C₇H₅N₃O₆ → 3N₂ + 5H₂O + 7CO + 7C
или
C₇H₅N₃O₆ → 1,5N₂ + 2,5H₂O + 3,5CO + 3,5C
ΔH = [2,5ΔH_H2O + 3,5ΔH_CO] - ΔH_TNT
ΔH_TNT = [2,5ΔH_H2O + 3,5ΔH_CO] - ΔH
ΔH_TNT = -42,4 кДж/моль

Для реакции диссоциации воды H2O=OH– + H+ энтальпия реакции равна DrH = 55.84 кДж×моль-1. При 25°С константа равновесия K = 1.00·10-14 и pH = 7.0. Чему равен pH при 50°С?
Помогите пожалуйста!

Процесс изохорный ΔН = ΔU
lnK_с2/K_с1 = ΔU⁰₂₉₈(T₂ - T₁)/RT₁T₂
K_с2 = [H⁺][OH^-]
pH = -lg[H⁺] = -lg[√K_с2]

Давление пара воды при 313 К равно 7375.4 Па. Вычислите при данной температуре давление пара раствора, содержащего 0.9206•10 2 кг глицерина в 0.360 кг воды.

P = P₀*X_b, где X_b - мольная доля компонента

Помогите с задачкой!
Температура кипения гексана при давлении 1 атм равна 69.0С. Оцените давление насыщенного пара гексана при 25С и 60С.

1. Один моль идеального газа, взятого при 25С и 100 атм, расширяется обратимо и изотермически до 5 атм. Рассчитайте работу, поглощенную теплоту, U, H.

2. Определите энтальпию образования диборана B2H6(г) при T = 298 К из следующих данных:

1. B2H6(г) + 3O2(г) = B2O3(тв) + 3H2O(г), rH(1) = -2035.6 кДж•моль 1,
2. 2B(тв) + 3/2 O2(г) = B2O3(тв), rH(2) = -1273.5 кДж•моль 1,
3. H2(г) + 1/2 O2(г) = H2O(г), rH(3) = -241.8 кДж•моль 1.

3.Стандартная энтропия алмаза при 25С равна 2.38 Дж•моль 1•К 1. При нагревании до 167С энтропия алмаза увеличилась в 2 раза. До какой температуры надо нагреть алмаз, чтобы его стандартная энтропия была в 3 раза больше, чем при 298 К. Теплоемкость можно считать не зависящей от температуры.

Гексан является неполярным соединением, поэтому возможно применение правила Трутона:
ΔН_исп = 88*(273 + 69) = 30096 Дж/моль
И воспользуемся уравнением Клапейрона-Клаузиуса:
lnp₂/p₁ = ΔН_исп(T₂ - T₁)/RT₁T₂

Спасибо большое)

1) T = const
Начальный и конечный объемы вычисляем по уравнению Менделеева Клапейрона:
pV = nRT
n = 1
V = RT/p
1 атм = 101,3 кПа
W = -nRTln(V₂/V₁)
Q = -W
ΔU = ΔH = 0

2) 3H₂ + 2B = B₂H₆
Чтобы получить эту реакцию, нужно к трем реакциям (3) прибавить реакцию (2) и вычесть реакцию (1):
ΔH = 3ΔH₃ + ΔH₂ - ΔH₁ = 36,7 кДж/моль

3) S_T2 - S_T1 = C_plnT₂/T₁
Зная энтропию при 167⁰С найдем молярную теплоемкость
C_p = [S_T2 - S_T1]/lnT₂/T₁ = 6,108 Дж/моль*К
А далее опять воспользуемся
S_T2 - S_T1 = C_plnT₂/T₁
откуда T₂ = 649,7 K

Пасибочки)

Простите за ламерский вопрос. Как рассчитать скорость испарения вещества в неподвижном воздухе при 293 К ? Имеется в виду сама метода, а не конкретное в-во. Ткните меня в какой книге есть возможность посмотреть и рассчитать.
Т.е. есть ацетон/изопропиловый спирт/дихлорэтан/ну не знаю, зоман налит в блюдечко площадью S кв.см. Оно же при испарении само себя охлаждает? Как же все высчитать?
Всем зараннее спасибо за помощь!

На бумаге все просто

http://www.kaf9.mephi.ru/thermodynamics ... mpl1_0.htm

но реально это полуэмпирические расчеты с кучей поправочных коэффициентов, номограмм и т.д.

Спасибо!

Помогите, пожалуйста. Вычислить потенциал и электродвижущую силу индикаторного цинкового электрода при 25℃ относительно насыщенного каломельного электрода, потенциал которого равен 0,248 В (при 25℃). Значение стандартного потенциала индикаторного электрода равно Е° = -0,25 В, а концентрация соли С = 0,12 моль/л.