a) Для хлорирования 62,8 г смеси алюминия и цинка израсходовано 31,36 л хлора (н.у.). Полученную смесь хлоридов растворили в воде. Определите какой объём 40%-ого раствора гидроксида калия (плотностью 1,4 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из этого раствора?
b) Газы, полученные при прокаливании 122,6 г смеси нитратов натрия и меди (II), пропустили через 54,4 г воды, причём 11,2 л (при н.у.) газа не поглотилось. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
c) При сгорании вторичного амина симметричного строения образовалось 44,8 мл углекислого газа, 5,6 мл азота (н.у.) и 45,5 мг воды. Определите молекулярную формулу амина.
d) Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

Я надеюсь, меня простят Владимир и участники форума, но сейчас буду ругаться.
chemists, вы же не надеетесь, что за вас все решат? иначе зачем вам вообще эти задачи - получить "галочку" можно и другим путем (или вовсе ее не получать). Попытайтесь решить, посидите час, два, порисуйте, прикиньте на глаз, придумайте, но дойдите до ответа. И тогда, если в чем-то вы не уверены, спрашивайте, но обязательно приведите свой вариант. И будете довольны собой. И нас не расстроите.

Простите, не сдержалась.

Дублирование сообщений также не приветствуется.
viewtopic.php?f=16&t=11&start=0 пункт №6
Поэтому - устное предупреждение

Знаете надежда была,но очень маленькая!Я и сам в состоянии решить эти задачи,но у меня на носу ещё 63 штуки,я просто физически не успеваю поэтому и прошу о помощи.У меня даже времени порой нет что бы сюда заходить!

Если до вечера время терпит то помогу. Сейчас уже нет сил.
А что так много, залет какой-то?

Ну можно сказать да!

Газ, полученный при сжигании 5,6л (н.у.) смеси этана и пропана, плотность которой по водороду равна 19,9, пропустили через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 160 г. Определите массы солей, находящихся в образовавшемся растворе.

a) 2AL + 3CL2 = 2ALCL3
Zn + CL2 = ZnCL2
n(Cl2) = 31,36/22,4 = 1,4 моль
3x + x = 1,4
x = 0,35 моль
По уравнению реакции:
n(ALCL3) = 0,7 моль
n(ZnCL2) = 0,35 моль
3KOH + ALCL3 = AL(OH)3 + 3KCL
2KOH + ZnCL2 = Zn(OH)2 + 2KCL
n₁(KOH) = 2,1 моль
n₂(KOH) = 0,7 моль
n_общ(ЛЩР) = 2,8 моль
m(KOH) = 2,8*56=156,8 г
m(р-ра) = 156,8/0,4 = 392 г
V (р-ра) = 392/1,4 = 280 ml

d) m(NH3) = 2,89 г
w(NH3) =2,89/(2,89+77,89) = 0,037

с) Найдем кол-во в-в зная молярный обьем
n(CO2) = 2 ммоль
n(N2) = 0,25 ммоль
n(H2О) = 2,53 ммоль
C : N : H
2 : 0,5 : 5,06
4 : 1 : 11
C4H11N
Диэтиламин

b) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 +O2
n(O2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
2х = 0,5
х = 0,25 моль
n(NO2) = 4*0,25 = 1 моль
m(NO2) = 46 г
w(NO2) = 46/(46+54,4) = 0,458
Но вообщето NO2 диспропорционирует в воде
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

1. Рассчитайте количества этана и пропана в смеси.
Т.к. один моль любого газа или смеси газов при н.у занимает объем 22,4 л, найдите кол-во молей этана и пропана в сумме.
2.Благодаря значению плотности смеси по водороду, найдите среднюю молярную массу смеси.
Представив кол-во молей C₂H₆ за n, а С₃Н₈ - за (n_c-n), где n_c - сумма кол-ва молей газов, найденная в (1.), составляем ур-ние:
М_С2Н6*n + M_C3H8*(n_c - n) = 19,9*2;
3. При сгорании смеси образуется углекислый газ:
C₂H₆ + 3,5O₂ = 2CO₂ + 3H₂O
C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O
Т. обр., при сгорании смеси должно образоваться n_CO2 = (2*n + 3*(n_c - n)) моль углекислого газа.
4. Рассчитайте кол-во молей NaOH n_NaOH в 160 г 20%-го р-ра.
5. Если n_CO2 меньше чем n_NaOH/2, то образуется только Na2CO3, причем n_Na2CO3 = n_CO2. Если n_CO2 больше чем n_NaOH/2, то образуется смесь Na2CO3 и NaHCO3.
6. Дублирование сообщений нежелательно, см. выше.

Спасибо огромное:) весьма благодарна!!!

Помогите пожалуйста решить задания из лабораторной работы(я просто на техническую специальность учусь и в химии вообще не разбираюсь, но сдавать ее все же нужно) помогите, кто чем может
1)Запишите термохимическое уравнение сгорания(взаимодействие с кислородом) вещества Ca
2)Для получения 500кДж теплоты необходимо сжечь _____ литров С6Н14
3)Объем выделившегося при этом углекислого газа равен (см. пункт 2 настоящего задания) равен ___?
4)При нагревании 7г. Fe(2) и 8гр. серы выделиться ____кДж теплоты.

1) Ca + 0,5O2 = CaO + Q

2) Теплота сгорания 1 моль гексана равна 198,8 кДж, откуда
1 ----- 198,8
Х ----- 500
Х = 2,515 моль
m = 2,515*86 = 216,3 г
V = 216,3*0,6599 = 142,73 мл = 0,143 л

3) 2C6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H2O
n(CO2) = 6n(гексана) = 15,1 моль
V = 15,1 * 22,4 = 338,24 л

4) Fe + S = FeS
Сера в избытке расчет ведем по железу
n(Fe) = 7/56 = 0,125 моль
Теплота образования 1 моль FeS 100,3 кДж/моль, откуда
0,125 --- x
1 --- 100,3
x = 12,54 кДж

Ничего сложного. А в некоторых технических специальностях химия тоже важна.

Спасибо Вам ОГРОМНОЕ!!

Всем привет!
Невероятным образом сумели достать к/р по химии.. правда только один вариант, помогите решить! Пожалуйста! отплачу шоколадками))))

http://s59.radikal.ru/i164/1012/4a/cd7dd217993d.jpg

№2 я сделал, №10 - не нужно делать =)
Заранее спасибо!!!

1. Кол-во электронов = порядковый номер элемента - степень окисления.
Кол-во протонов = порядковый номер элемента.
Кол-во нейтронов = атомная масса (указана вверху перед значком элемента) - количество протонов.

4. Чем меньше электронов остается до заполнения внешнего электронного слоя тем ярче выражены окислительные свойства. а) Бром б) селен

5. Присоединить нет, а вот скомплексоваться и прореагировать запросто
BF3 + H2O = [B(H2O)F3] от +2 до +18 С
4BF3 + 3H2O = 3H[BF4] + B(OH)3↓ от +20 до +80 С

6.Тип гибридизации sp2. Геометрическая форма плоский треугольник.
Из приведенных веществ sp2 гибридны только C2H4 и C6H6

8. Сначала находим молярную концентрацию 38% р-ра солянки: С = 10wp/M
А затем по закону эквивалентов С1V1 = C2V2 найдем нужный нам объем.

9.Белок растворим в воде с образованием коллоидного раствора, а масло не растворимо и образует эмульсию. В которой различаются дисперсионная среда и дисперсная фаза.

7 и 3 написать форма не позволяет, в прочем это не сложно сделать самому.

Как определять валентный угол
Задача. Для определения структуры молекул в газовой фазе иногда используют метод электронографии, который позволяет найти межъядерные расстояния в молекуле по интенсивности упругого рассеяния электронов. По экспериментальным данным межъядерные расстояния в молекуле NCl3 оказались равны r(N-C1) = 0,176 нм, r(Сl-Сl) = 0,283 нм. Установите, какую геометрическую фигуру образуют ядра атомов в этой молекуле. Какой тип гибридизации центрального атома позволяет описать данное строение молекулы?
Решение. Все три связи N-Cl в молекуле NCl3 одинаковы. Молекула может иметь форму правильного треугольника, если атом азота находится в плоскости, образованной тремя атомами хлора.
Если атом азота лежит вне этой плоскости, то молекула имеет форма треугольной пирамиды.
В первом случае угол между связями равен ∠Cl-N-Сl = 120°, во втором случае ∠Cl-N-Сl ≠ 120°.
Для нахождения этого угла рассмотрим равнобедренный треугольник
ΔCl-N-Сl.
По теореме косинусов:
r(Cl-Cl)2 = r(N-Cl)2 + r(N-Cl)2 – 2r(N-Cl)2cos(∠Cl-N-Cl), откуда
cos(∠Cl-N-Cl) = 1 – 0,2832/(2·0,1762) = – 0,293; ∠Cl-N-Cl = arccos(-0,293) = 107°
Это означает, что молекула представляет собой треугольную пирамиду. Центральный атом азота находится в состоянии sp3–гибридизации.
Ответ: треугольная пирамида.
sp3- гибридизация.

спасибо вам большое!
Вы и вправду "Гуру" =)
а 3 и 7 можете на листочке написать, сфоткать и выложить?) ну или хотя бы только 3. Пожалуйста ;-)

1) Вычислить эквивалентную концентрацию и титр раствора NaOH,если при титровании им навески 0,159г. щавеливой кислоты (H2C2O4*2H2O) пошло 24,6 растр=вора NaOH
2)вычислить pH 0.02э раствора NaOH
3)Какая масса 10 мл перманганата калия потребуется для определения 7,6 г FeSO4 в нейтральном и кислом растворах?
4)В 100 мл воды растворили 0,5614г. смеси вещества, содержащей железа(3).На титрование 25 мл раствора израсходовано в среднем 3,48 мл 0,0506 н раствора комплексона III.Определите содержания железа в смеси

1) m/M_э = cV
0,159/63 = c*0,0246
c = 0,1 моль/л
Т = m/V*1000 = M*n/V*1000 = M*c/1000 = 0,004 г/мл

2) рОН = -lg0,02 = 1,7
pH = 14 - pOH = 14 - 1,7 = 12,3

3) Ошибка 503. Условие непонятное. Задача не может быть решена в данный момент .

4) g_Fe3+ = Э_Fe3+*V_т*N_т*V_к/1000*V_a
Э_Fe3+ - эквивалент Fe³⁺
V_т - объем титранта
N_т - концентрация титранта
V_к - объем раствора (колбы для разведения)
V_a - объем аликвоты.

Спасибо