В практикуме по химии обнаружена ошибка.
Редакция высказывает соболезнования родственникам погибших...

Исказятся результаты анализа.

Преподаватель перед практикумом по аналитике. "Девочки, не румяньтесь и не красьте губы, иначе вы сами понимаете, что будет".
Почему?

А если это практикум по титрованию, к примеру?

И как вы себе это представляете?

Судя по всему это был практикум по сероводородным методам.

Если наклониться над сосудом в котором будет производиться титрование и пудра ссыпется с лица, то в пробе окажется больше, например никеля.

Так это олимпиадная задача или так, случай из жизни?

Теоретически - да, реально - нет (титруется не любой никель, а катион в растворе).

Случай из жизни. В моем субъективном понимании олимпиадные задачи должны иметь связь с практикой (а не с арифметикой).

Теоретически - да, реально - нет (титруется не любой никель, а катион в растворе).

При действии на А избытка воды приводит к С и D

1. Приведите примеры соединений, образованных элементами А и В, которые имеют
формулы А2В и АВ2?

2.Для окисления 20 л неизвестного газа потребовалось 10 л кислорода, а для
восстановления 20 л этого же газа – 20 л водорода (объемы газов измерены при
одинаковых условиях). Установите формулу газа и напишите уравнения обеих реакций.

3. Изобразите структурные формулы всех циклических углеводородов, отвечающих
брутто-формуле C5H10.

4. Определите брутто-формулу соединения, в состав которого входят Fe, C и H с
массовыми долями 0.3011, 0.6451 и 0.0538 соответственно. Изобразите структурную
формулу этого соединения. К какому классу оно относится?

5. При растворении в воде 100 г неизвестного кристаллогидрата получили 500 мл раствора
соли с концентрацией 0.621 моль/л. При длительном прокаливании навески этого
кристаллогидрата потеря массы твердого вещества составила 55.9%. Установите формулу
кристаллогидрата.

6. В результате полной нейтрализации 27.6 г органической кислоты (содержит атомы трех
элементов, массовая доля кислорода составляет 0.3478) образовалось 36.4 г натриевой
соли. Определите неизвестную кислоту.

7. При восстановлении 46.4 г оксида неизвестного металла водородом образовалось 14.4 г
воды. В ходе взаимодействия 33.6 г образовавшегося металла с избытком соляной
кислоты выделилось 13.44 л водорода (н.у.). Определите неизвестный металл и напишите
уравнения всех реакций.

8. В двух колбах при нормальных условиях находятся газообразные аммиак и
хлороводород. Газы растворили в воде, причем вода целиком заполнила колбы. После
этого содержимое колб слили вместе. Рассчитайте молярную концентрацию веществ в
растворе, если объем колбы с хлороводородом был в три раза больше объема колбы с
аммиаком.

9. Напишите уравнения реакций, происходящих при действии на растворы хлоридов
бериллия, магния, кальция, хрома(III) и меди(II) растворов карбоната, сульфита и
сульфида натрия.

10. Установите состав равновесной смеси, образовавшейся при превращении 5.6 г цис-
бутена-2 в транс-бутен-2, если в результате реакции изомеризации выделилось 168 Дж
тепла. Рассчитайте константу равновесия. Теплоты образования цис-бутена-2 и транс-
бутена-2 равны соответственно 7.0 и 11.2 кДж/моль. Как повлияет на состав смеси
изомеров изменение температуры реакции?

11. В результате прокаливания смеси магния и оксида кремния в электрической печи без
доступа воздуха (оксид и металл смешали в мольном соотношении 1 : 2.3) было получено
23.82 г кремния. Какова масса исходной смеси Mg и SiO2?

12. Плотность металла палладия составляет 12.02 г/см3. Сколько сферических частиц,
содержащих по 1 миллиону атомов палладия каждая, можно получить из бруска металла
объемом 10 см3? Каков радиус каждой такой частицы?