Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Олимпиадные задачи
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=28&t=26
Page 60 of 66

Author:  Volodymyr [ 02 Apr 2016 15:25 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

Termoyad wrote:
Volodymyr wrote:
Из реакционной смеси выпал осадок гидроксида хрома (III). К реакционной смеси добавили воду (обычную воду) - осадок полностью растворился.

Какой была реакционная смесь? Напишите уравнения происходящих реакций.

А точно именно гидроксид?
С оксидом - легко, а вот с гидроксидом - туговато. Например реакция дихромата/хромата с боргидридом( сухие вещества ). Образуется куча щелочи при добавлении воды, в которой и растворяются продукты реакции

Строго говоря, я анализ не проводил, но вид характерный. Практически один-в-один похож на вашу фотку http://chemistry-chemists.com/N2_2014/C ... -P9-1.html:
Attachment:
chrom-30[1].jpg
chrom-30[1].jpg [ 150.41 KiB | Viewed 15265 times ]

Химизм тоже соответствует.

______________

Подсказка 1: вода не совсем реагент
Подсказка 2: вспомните, чем гидроксид хрома отличается от гидроксида алюминия по их отношению к щелочи; с гидроксидом алюминия такого бы не наблюдалось
Подсказка 3: система простая, реактивы банальные и сравнительно не очень токсичные (пока нет лаборатории - опыты вынужден делать и снимать "на коленках")

Author:  Termoyad [ 03 Apr 2016 19:11 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

Всю башку сломал, ничего не придумал :) Подумаю еще денек.

Author:  Termoyad [ 04 Apr 2016 23:38 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

Черт, кажись допёр :)
Неужели всё так просто?
Завтра напишу ответ :)

Author:  Volodymyr [ 07 Apr 2016 17:24 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

Ответ http://chemistry-chemists.com/N4_2016/C ... -P2-1.html

Author:  Termoyad [ 24 Apr 2016 06:50 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

Насчет эксперимента.
Решил я провести, так сказать, на практике. При огромном избытке щелочи алюминий спокойно реагировал, никакого хрома не выделилось. Правда, я брал хлорид хрома, но это не суть. Так же не было восстановления до двухвалентного состояния.
Самый интерес начался при небольшом количестве щелочи.
При добавлении к раствору соли хрома щелочи образовался прозрачный светло-зеленый раствор - ну ясен пень, что хромит ( точнее - гидроксокомплекс ). Через некоторое время ( несколько минут ) начал вываливаться осадок и раствор стал мутнеть. Довольно скоро весь раствор превратился в гель. При добавлении туда теплой воды и перемешивании раствор стал опять жидким, но по-прежнему мутным, а вскоре опять "загелился". Добавил еще воды и перемешал - опять стал жидким, но на этот раз гелем уже не стал, а расслоился на "сопли" и "сыворотку", после перемешивания и отстаивания всё повторилось .
Вывод: я считаю, что у Владимира из раствора выпал гидроксид хрома в результате гидролиза ( кстати, аналогичная реакция идет и с алюминием, но гидроксид алюминия выпадает значительно труднее и при бОльших разбавлениях ), который образовал гель и нечто вроде "каркасных стуктур". При добавлении воды и перемешивании гель разрушился и раствор снова стал жидким ( на фотках видно, что раствор остался мутным, так что ни о каком "химическом" растворении речи нет ). Это означает, что версия с гидролизом и образованием дополнительной щелочи несостоятельна.

Author:  Volodymyr [ 24 Apr 2016 11:38 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

В моем случае осадок выпал в ходе реакции, а не в результате разбавления. Момент образования осадка совпал с моментом, когда раствор сильно разогрелся.

Добавление воды наоборот вызвало растворение осадка т.е. образование комплекса из осадка, а не распад комплекса. Насколько полным было растворение - судить трудно, т.к. раствор был интенсивно-зеленым.

То, что в присутствии небольшого количества щелочи быстро выпадает осадок, не удивительно, т.к. щелочь расходуется на реакцию с алюминием.

Author:  antabu [ 24 Apr 2016 11:56 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

Я думаю, что гидроксиды хрома и алюминия способны соосаждаться, и зелёный осадок может быть смесью.
Без хрома алюминий способен реагировать в растворе с недостатком щёлочи, возможна реакция металла с раствором с одновременным выпадением осадка, хотя и медленно, или нет?

Author:  Volodymyr [ 24 Apr 2016 12:03 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

Реагировать при недостатке щелочи алюминий вполне может: при реакции алюминия и щелочи раствор часто становится мутным.

Насчет одновременного выпадения гидроксидов хрома и алюминия - вполне может быть, но в конкретном случае, прежде всего, интересовало превращение соединений хрома.

Author:  NLVN [ 19 Jan 2017 13:18 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

В Беларуси прошла областная олимпиада по химии. Все области пишут один комплект задач. Тестовые задания и задачи (без практического тура) можно найти в прикреплении

Attachments:
%Витебская область 16-17.docx [453.16 KiB]
Downloaded 621 times

Author:  Upsidesium [ 04 Mar 2017 16:31 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

Замутная олимпиадная задача:
Attachment:
4iMN1vIFcnE.jpg
4iMN1vIFcnE.jpg [ 23.45 KiB | Viewed 14572 times ]

Author:  Volodymyr [ 04 Mar 2017 16:49 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

Вторая реакция - количество графита (СО2 - остальные оксиды твердые).

В первой реакции красный фосфор должен количественно прореагировать со щелочью, иначе задача не имеет однозначного решения. А со щелочью реагирует белый, красный - разве что частично в экстремальных условиях.

Author:  Upsidesium [ 04 Mar 2017 17:34 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2
4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2
Зная плотность смеси по воздуху можно найти объем каждого газа. Однако только через уравнение с двумя неизвестными.

Author:  stas [ 04 Mar 2017 19:48 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

28,8*0,14=4,032 (молекулярная масса смеси Н2+РН3);
2х+34(1-х)=4,032 (х - мольная доля водорода);
32х=29,968
х =0,9365
(Не помню, каков обычно берут молярный вес воздуха? От этого ответ немного "пляшет")
--------------------
Углерод - через приведение смеси газов к норм. и т.д.

Author:  NLVN [ 06 Mar 2017 19:58 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

У нас подобного типа задачи суют на ЦТ, а тут - олимпиадная...

Author:  Volodymyr [ 07 Mar 2017 07:46 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

Задача-то стандартная. Внешний вид - устрашающий, но алгоритм - банальный.

Кроме того, я до сих пор не уверен, прореагирует ли красный фосфор.

Author:  NLVN [ 08 Mar 2017 13:25 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

Да прореагирует. Даже если в натуре нет, в задача - да, ибо тогда не получается газовая смесь.

Author:  Volodymyr [ 29 Mar 2017 07:43 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

Случайно нашел задачу:
Quote:
При взаимодействии простого вещества А желтого цвета со смесью хлороводорода и хлора образуется вещество В светло-желтого цвета. Реакция избытка раствора В с раствором щелочи приводит к выпадению осадка С. Пропускание водорода при повышенной температуре над твердым С приводит к образованию А, масса которого составляет 80,4 % от массы взятого С. Определите вещество А. Что изменится, если в реакции В с раствором гидроксида натрия взять избыток щелочи?

Author:  NLVN [ 03 May 2017 18:22 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

А - Золото, В - тетрахлороаурат (III) водорода, C - гидроксид золота (III).

Кстати, основной шок после изучения курса неорганики касался как раз таки химии золота, и выразить его можно словами:
-Да в чем оно только не растворяется!!!

Author:  stas [ 04 May 2017 22:38 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

Просто в древности этих "чём" практич. не было - потомути и благородный металл

Author:  Иван Николаевич [ 05 May 2017 13:07 ]
Post subject:  Re: Олимпиадные задачи

Сейчас лень искать, но вспомнилось навскидку с Занимательной химии Леенсона:
Attachment:
File comment: Леенсон Занимательная химия
И.А. Занимательная химия 1 том_011.jpg
И.А. Занимательная химия 1 том_011.jpg [ 526.83 KiB | Viewed 14202 times ]

Page 60 of 66 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/