Что произойдет, если к галогенпроизводному в эфире добавить порошок алюминия?

Наверное моноалкилалюминийгалогенид и диалкилалюминийгалогенид. Смею предположить, что алюминий для этого надо протравить. В силу ничтожности моего опыта в оргсинтезе хочется услышать комментарии прожжённых органиков

Для многих экспериментов и в качестве вспомогательного материала при синтезах вместо магния подходит его сплав - электрон, который содержит около 90% магния, остальное - в основном алюминий. Как правило, никакой разницы.
Так вот, органики говорили, что для получения реактива Гриньяра электрон (и подобные сплавы) брать нельзя - нужен чистый магний. Поэтому у меня подозрение, что алюминий реагировать не будет.
P.S. Алюминий активируют ртутью, ее солями и элементарным иодом.

Вот вырезка из Бартона, Оллиса, про среду реакции нигде не нашёл, но видимо эфир или тгф

Спасибо большое! А будет ли оно работать?
Интересует ввиду очевидных экономических преимуществ алюминия перед магнием.

На выходных попробую расспросить знакомого - он немного занимался орг. синтезом.

Растворитель ТГФ (безводный) или эфир. В качестве активатора хлорид аллюминия (III) с Hcl. И все это делается в атмосфере азота. Галогеналюминийорганические соединения (в часности алкилалюминийгалогениды) чрезвычайно пирофорные соединения. С водой реагируют бурно, часто со взрывом (за то всегда можно узнать хорошо ли осушен растворитель ), на воздухе воспламеняются.

А где можно достать реактив гриньяра?

Получить самому (а если для вас это проблематично, тогда зачем он вам нужен - работать с реактивом Гриньяра не проще, чем его получать).

Можно ли из 4,4'-дииоддифенила получить реактив Гриньяра?

Предполагаю получать соединение, изображённое на вложении. Можно будет получить его просто кипячением 4,4'-дииоддифенила с магниевыми опилками в ксилоле? Спасибо.

Галогенароматика до неприличия малоактивна: думаю, результат будет нулевым.

А как тогда? А если иод на бром или хлор заменить?

А галогенпроизводные дифенила в этом плане вообще совесть потеряли .

Обычно идут через литийорганику. 4,4'-дииоддифенил реагирует с металлическим литием (в ТГФ и токе аргона), а затем уже с MgI₂. Только получать "Гриню" в этом случае большого смысла не имеет, разве, что негорючь и хранить проще (главное подальше от влаги).

Проблема в том, что в универе аргона нема.( Да, дебилизм. но нема аргона.( Хотя, я аргон могу достать. Тем более - для своего лицензиата. Гриню стоит получать именно ради удобств хранения и осуществления последующей реакции.

Можно испробовать металлический натрий - условия те же, но атмосфера азотная. Или азота тоже нема.

Из газов в баллонах только кислород, пропан, фосген(видел баллон наполненный, промаркированый как баллон с фосгеном) и хлор.

Кстати, в некоторых случаях пропан можно использовать для создания инертной среды (только не следует забывать, что он горюч).

А есть возможность сфотографировать предпоследний и последний баллон?

Пока возможности нет - они на складе. Возможность появится с началом нового учебного года - тогда студентов будут гонять на склады за реактивами.
Пропан - можно, одно плохо - одоранты. Нюхать их - удовольствие ещё то. Зато противогазы пригодятся.)

А почему броморганика зачастую более реакционноспособна и чем иодорганика и чем хлороганика? Хлор, по идее, более активный же, но в реакции Гриньяра лучше себя ведёт броморганика...

Фтор и хлор образуют слишком прочные связи (причем фторорганика вообще не реагирует с магнием), а реакции с йодорганикой сопровождаются побочными процессами в большей степени, чем с бромидами. В случае вторичных и особенно третичных йодпроизводных вообще наблюдается отщепление йодоводорода с образованием олефинов.