Взял галловую кислоту в очень малой концентрации(капнул несколько капель р-ра кислоты в воду), FeCl3 тоже взял мало. Цвет комплекса-синий, но он меняется, и гораздо быстрее,чем в стакане. Сейчас цвет уже фиолетовый, завтра будет светло-коричневый . Скорее всего, сначала образуется комплекс с FeCl3, затем окисляется кислородом воздуха.

Налил в колбу р-р галловой к-ты почти до краёв, добавил FeCl3 и закрыл пробкой (что-бы прекратить доступ воздуха). Если кислород играет какую-то роль в реакции, то цвет не должен измениться.

Если пробка из ПЭ -- через день-два-неделю заметите под ней продукты окисления.

Упс... Не пробкой я закрыл, стеклянная затычка(ну или как она называется), на горлышке колбы - шлиф

галловая к-та(3,4,5-триоксибензойная кислота)

Образование комплекса галловой к-ты с FeCl3

Образование олигомеров галловой кислоты.

К раствору галловой кислоты прилил КОН.

Образование комплекса галловой к-ты c сульфатом железа(2)
В р-р галловой кислоты капнул FeSO4.








Через некоторое время р-р стал непрозрачным.
Фотоаппарат сильно искажает цвет, но в этом случае искажение почти не заметно.
Кстати, с чаем ( то есть с танинами) FeSO4 не образует комплексов.

Михаил Б, так держать!

Что касается чая (танинов)... там будет непросто определить, что есть что, в чае целая гамма вещест реагирующих с солямижелеза и др. тяжёлых металлов

http://chemistry-chemists.com/N1_2016/C ... P11-1.html

Можно попробовать с разными сортами чая (ферментированный чёрный и зелёный), но и там и там нужно высокое разведение, боковой свет и белый фон для правильного определения цвета.



p.s. Интересно, что при поиске картинок реакции танина с железом, гугль на "танины чая железо" выдает только фотки с chemistry-chemists.com Получается, что сайт остался единственным источником?

С чаем - это уже отдельная тема

Нанес на бумагу р-р галловой к-ты и дал высохнуть. Затем окунул кисточку в р-р железного купороса и стал "закрашивать" бумагу. На бумаге появились фиолетовые буквы.




В принципе, можно взять хлорное железо, буквы видно также, но фиолетовые буквы на белой бумаге,по моему, гораздо эффектней.Да и железный купорос доступней, чем хлорное железо.

С чаем да, может быть... но стоит помнить, что когда вы делали эксперимент с олигомером галловой кислоты, то одним из промежуточных веществ была таниновая кислота (её формулу я привёл на предыдущей странице)
Танінова кислота

Да, ещё одно - можно модифицировать эксперимент галловая к-та с железом - сделать две пробы, и в одну из них перед добавкой железа капнуть раствор аскорбиновой к-ты. По идее "аскорбинка" предотвращает образование комплекса.

Кстати, в википедии написано, что на свту галловая кислота темнеет. Почему это происходит?

Думаю, окисление кислородом. Свет часто ускоряет окислительные процессы.

Михаил Б
Фотополимеризация. Механизм тот же, что и при добавлении щёлочи - образуется стабильный радикал (отмечен на рисунке жирной точкой) и далее он уже инициирует реакцию полимеризации. От продолжительности освещения зависит и размер образовавшихся олигомеров (неплохая идея для эксперимента!)

Volodymyr
Под светом они имели ввиду солнечный свет, т.к. для фотоокисления полифенолов (галловая к-та, катехин, ванилиновая к-та) нужен УФ.
Видимый свет действует только при наличии фотокатализаторов (оксиды металлов, например)

Надо будет попробовать. Только, наверное, светить надо долго, т.к. я потемнения не замечал.Вот цитата из википедии:
"Образует кристаллогидрат с 1 молекулой воды (C7H6O5·H2O) — бесцветные кристаллы, темнеющие на свету."

Если подкислить сильно разбавленный комплекс галловой кислоты с FeSO4 нанести на бумагу, дать высохнуть, то со временем в том месте, где нанесен комплекс, появляются коричневые пятна. Это кислород окисляет? Вероятно, комплексы галловой кислоты с 3-валентным железом легко окисляется кислородом.

Интенсивную окраску имеют комплексы галловой кислоты именно с трехвалентным железом. Железо (II) окисляется кислородом до железа (III) - возникает интенсивная окраска.

FeSO4 дает эту реакцию потому, что в нем есть примесь Fe(III)

Значит без примеси трехвалентного железа в FeSO4 комплекса с галловой кислотой не будет?

Я не интересовался:
может быть двухвалентное железо тоже образует комплексы с танинами (и с галловой кислотой в их числе), но интенсивно-окрашенные комплексы дает именно железо (III)