Ещё слышал (но не пробовал) о нагреве смеси борной кислоты с хлоридом натрия.

Любопытные, однако, интересы у Alex K:
HCl, Et2O, P - и это при полном отсутствии химических знаний.
Можно не сомневаться в какой организации он работает.

Хочу сообщить о неудачном опыте получения фосфора алюминотермией.
Попытка получить каплю фосфора закончилась сильным взрывом. Грохнуло так, что у меня несколько минут звенело в ушах, а стеклянную трубку со смесью разорвало в крошку несколько миллиметров размером и разбросало по всему помещению. Самый большой кусок, что я нашел, был размером около сантиметра. Я так и не понял, что собственно рвануло: сама смесь или пары фосфора.

Поясню ход опыта.
Идея состояла в том, чтобы получить фосфор из о-фосфорной кислоты алюмотермией с минимальным количеством вспомогательных веществ и операций. Уравнения реакции предполагаемого процесса следующие.

2Al + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2

На данном этапе получается фосфат алюминия, причем так, что сразу образуется готовая, очень тесная смесь мелкодисперсных частиц алюминия и фосфата алюминия для проведения алюмотермии:

5Al + 3AlPO4 = 3P + 4Al2O3

Или суммарно уравнение процесса будет выглядеть так: 16Al + 6H3PO4 = 6P + 8Al2O3 + 9H2

Смесь я готовил следующим образом.
Взял 7г 85%-ой ортофосфорной кислоты и развел этиловым спиртом в пять раз по объему. В другой стаканчик отмерил 4,5г алюминиевой пудры. Пудру на кончике ножа внес в спиртовой раствор кислоты и смешал. Где-то с пол минуты не было ни каких изменений, а потом началась бурная реакции с выделением водорода. Смесь разогрелась и я охладил стаканчик в миске с холодной водой. По затухании реакции я внес следующую малую порцию пудры. По мере израсходования кислоты реакция становилась все менее энергичной и в некоторый момент появилась возможность внести сразу весь остаток алюминия без опасения в чрезмерно бурном взаимодействии.
Смесь получилась в виде вспучивающийся кашицы, которую я вывалил на полиэтиленовую крышку, раскатал тонким слоем и оставил на сутки для «созревания» и высыхания.
Я использовал спирт для разведения кислоты, потому что алюминиевая пудра плохо смачивается водными растворами, - её зажиривают защитной смазкой при изготовлении.
Готовая смесь получилась в виде хрупкой массы, легко растирающийся в порошок серо-серебристого цвета.
Изначально я предполагал, что алюмотермическая реакция может пойти очень энергично и поэтому провел предварительное «сжигание» в, так сказать, открытом пространстве. Выломал из массы продолговатые кусочки 1,5-2 см длиной и пинцетом вносил их в пламя газовой горелки. Кусочки загорались только после значительного нагревания и сгорали со скоростью примерно так, как горит масса спичечных головок. Иногда образовывалась облако паров, которые сгорали небольшим шаром над горелкой. Вызвать бурную вспышку, какая получается при горении смесей алюминиевой пудры с сильными окислителями у меня не вышло. Отсюда я сделал вывод, что реакция должна пойти довольно спокойно.
Опыт решил провести в точно такой же трубке (стекло пирекс):



Выдул шарик и согнул все точно так; размеры тоже такие. В шарик влезло точно 0,5г смеси (взвесил трубку до и после наполнения). По расчетам должно было получится около капли фосфора (менее ~0,1г).
Выходное отверстие трубки заткнул кусочком ваты, трубку зажал в штативную лапку и внес шарик в пламя газовой горелки.
В отогнутом колене появились капли водяного конденсата, которые стекли и впитались в вату, затем пошел белый пар и я почувствовал «фосфорный» запах, нижняя часть шарика начала отсвечивать тамнокрасным и вдруг…
… Яркой вспышки не было и дыма получилось на редкость мало. Взрывная волна ударила по ушам, лапку вывернуло, а трубка со всем содержимым исчезла полностью!
В последствии я нашел некоторые мелкие кусочки рыжего цвета по всюду в помещении, самый крупный - сантиметровый, был покрыт изнутри налетом рыже-красным с белесым. Судя по характеру разрыва трубки ударная волна возникла по всему её внутреннему объему. Это наводит меня на мысль, что могли рвануть пары фосфора.
А вообще, пока я в тупике, развязка эксперимента для меня неожиданна.

прежде чем проводить химреакции, следует сначала заиметь химическую грамотность! из фософра нельзя получить каплю, потому что это твердое вещество при обычном давлении и комнатной температуре!

ага!!!! а потом соответствующие организации будут штамповать очередной список запрещенных реактивов, чтобы создавать проблемы и школам и разным лабораториям....ну и попутно почву для взяток)))

прежде чем проводить химреакции, следует сначала заиметь химическую грамотность! из фософра нельзя получить каплю, потому что это твердое вещество при обычном давлении и комнатной температуре! порошок алюминия хорошо смачивается водными растворами (проверено на собственном опыте! показываю на лекциях опыт алюминиевой пудры с конц. раствором гидроксида натрия...идет прекрасно! с выделением тепловой энергии и водорода!), а с фосфорной кислотой он может не регировать или очень медленно потому, что частицы алюминия покрыты оксидной пленкой, которая весьма трудно вступает в реакции с кислотами (кроме хлороводородной). этиловый спирт мог сыграть с Вами весьма злую шутку.... и перед проведением реакции не поленитесь просчитать ее термодинамику, в случае алюминотермии рвануть могло из-за выделения большого количества тепловой энергии в ходе самой реакции (одно дело - нагревать на открытом пространстве, а другое - в малом замкнутом). еще вариант - мог энергично прореагировать на воздухе и сам фосфор.

Вопрос: а куда у Вас делся спирт после первой стадии ? его было весьма много!

кстати, фосфат алюминия в чистом виде - твердое вещество белого цвета!!! белого! а не серебристо-серого!
если был серебристый цвет, то скорее всего не весь алюминий прореагировал.

Много химиков просто не думают, что это может быть интересно.

Можно, например, поваренную соль сфотографировать и подписать, что это… …Найдется немало веществ, которые имеют такой же вид.

Это ведь смотря как сфотографировать.... Вы, к примеру, видели кристаллы поваренной соли синего цвета? По составу это ровно тот же NaCl.

Ага, масляной краской

Я это к тому, что даже самые обычные вещества можно отснять по-разному. Далеко не всегда тривиально.
А уж если вещество имеет какие-то характерные внешние признаки, как то: форма кристаллов, окраска и т.п., то и подавно.
Но даже не в этом дело: химия - наука "живая". а не формульно-бумажная, какой она зачастую предстаёт в школе (а кое-где и в вузе). Видеть вещества "живьём" (ещё лучше работать с ними) чрезвычайно важно для химика.

В остальном, ну белый порошочек и что с того..

Вот как раз пример с синим хлоридом натрия (безо всяких красок и фотошопов - яркая иллюстрация тому, что даже обычные вещества можно снять необычно.

Порошочек порошочку тоже рознь. Порошки бывают аморфные и кристаллические, к примеру. А форма кристаллов,... и далее по тексту.

Что тут необычного? Включил синюю лампочку…

Кристаллики вполне возможно различить и "на глаз", безо всякой специальной съёмки.

Поэкспериментируйте на досуге - горки, например, их хлорида бария и сульфата бария будут выглядеть совершенно по-разному и не будут похожи на горку, скажем, из сульфата натрия.

Могу покрасить, даже светится будут!!!

Подкрасьте, если сможете. Только чтобы подкрасить в объеме требуются пары металлического... или хорошая доза ионизирующего излучения.

P.S. Большая просьба не засорять тему абстрактными рассуждениям.