На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 200 ]  На страницу 1, 2, 3, 4, 5 ... 10  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Не подскажите...
СообщениеДобавлено: 04 янв 2011 16:50 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 ноя 2010 14:08
Сообщения: 229
Откуда: Україна
Извините , не подскажите-ли в каком интернет магазине можно купить химические реактивы, на территории Украины?

_________________
Лень - двигатель прогреса!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 04 янв 2011 20:04 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50814
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
В Киеве есть следующие фирмы:
Макрохим
Миранда
Химлаборреактив
Манкор
Укреахим
Альфарус
и другие.

В некоторых случаях реактивы можно заказать через их сайт.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 08:53 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 ноя 2010 14:08
Сообщения: 229
Откуда: Україна
NaCl + NH4NO3 ---> NaNO3 + NH4Cl
Возможна ли ета реакция?

_________________
Лень - двигатель прогреса!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 08:55 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 03 мар 2010 15:26
Сообщения: 522
Откуда: Красноярск
Нет. Оба продукта реакции растворимы в воде. А если реакцию проводить в расплаве, то нитрат аммония разложится, а хлорид натрия как был так и останется.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 09:45 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 ноя 2010 14:08
Сообщения: 229
Откуда: Україна
А почему небудет реакции в водном растворе? почему тогда KCl реагирует в раствоере с нитратом амония а NaCl нет? как я понимаю иони натрия ведь сильнее чем ионая група NH4 и поидее он должен ету групу в водном растворе витеснить как хлористий калий.

_________________
Лень - двигатель прогреса!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 09:52 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50814
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Если одно из веществ справа менее растворимо, чем оба вещества слева, реакция возможна (и будет протекать, когда концентрация первого вещества будет выше его растворимости).

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 09:59 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
В водном растворе KCl с нитратом аммония присутствуют ионы:
K+, NH4+, Cl-, NO3-.
Объединять их в соли как KCl + NH4NO3 или как KNO3 + NH4Cl - просто дело вкуса. Чаще записывают в том составе, какой насыпали - соотношение между ионами с гарантией сохраняется. Но ничто не мешает точно соблюсти концентрации, тогда и второй вариант тоже правилен. Только что это произошло в результате химической реакции обмена - не говорит никто.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 10:15 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Vladimir писал(а):
Если одно из веществ справа менее растворимо, чем оба вещества слева, реакция возможна (и будет протекать, когда концентрация первого вещества будет выше его растворимости).
ИМХО, это не наш метод - намешать рассол с кучей сильных электролитов и ждать, какая комбинация ионов вывалится первой. БОльшая часть вещества всё равно остаётся в маточном растворе, выход продукта низкий. :(
Кстати, по растворимости в чистой воде нельзя предсказать, что будет первым осаждаться из такой каши. Я совсем немного этим занимался, и давно, но помню, что набегают десятки процентов разницы между двух-, трех-, четырехкомпонентными системами.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 10:16 
Не в сети
Редактор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 05 ноя 2009 17:39
Сообщения: 279
Bodik писал(а):
NaCl + NH4NO3 ---> NaNO3 + NH4Cl
Возможна ли эта реакция?

Возьмите твердые сульфат аммония, хлорид натрия и нагрейте. Полетит хлорид аммония.

_________________
с уважением, редактор журнала Химия и Химики


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 10:21 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
TuMoXa писал(а):
Нет. Оба продукта реакции растворимы в воде. А если реакцию проводить в расплаве, то нитрат аммония разложится, а хлорид натрия как был так и останется.
А если потихоньку, на мягких лапах? (с)
В порядке бреда непроверенных гипотез: взять смесь порошков, растереть в ступке и оставить в сушильном шкафу. Без фанатизма, градусах эдак при 120-140. По идее, должен полететь хлорид аммония.

Upd. Проглядел предыдущее сообщение. :(


Последний раз редактировалось O'Bu 07 янв 2011 10:24, всего редактировалось 1 раз.

Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 10:23 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50814
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
O'Bu писал(а):
Vladimir писал(а):
Если одно из веществ справа менее растворимо, чем оба вещества слева, реакция возможна (и будет протекать, когда концентрация первого вещества будет выше его растворимости).
ИМХО, это не наш метод - намешать рассол с кучей сильных электролитов и ждать, какая комбинация ионов вывалится первой. БОльшая часть вещества всё равно остаётся в маточном растворе, выход продукта низкий. :(
Кстати, по растворимости в чистой воде нельзя предсказать, что будет первым осаждаться из такой каши. Я совсем немного этим занимался, и давно, но помню, что набегают десятки процентов разницы между двух-, трех-, четырехкомпонентными системами.

Подобные вещи очень широко используют в химической технологии.
Принцип следующий: к крепкому раствору вещества А добавляют твердое вещество В, в результате вещество С выпадает в осадок. Осадок фильтруют, а фильтрат снова обогащают веществом А.
Подобным методом разделяют хлорид калия и натрия в промышленности (правда, в данном случае реакция обмена не имеет места по определению, но принцип тот же).

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 10:35 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Vladimir писал(а):
Подобные вещи очень широко используют в химической технологии.
Принцип следующий: к крепкому раствору вещества А добавляют твердое вещество В, в результате вещество С выпадает в осадок. Осадок фильтруют, а фильтрат снова обогащают веществом А.
Подобным методом разделяют хлорид калия и натрия в промышленности (правда, в данном случае реакция обмена не имеет места по определению, но принцип тот же).
По такому принципу - скажем, получение едкого натра известковым методом. У нас в курсе ОХТ есть такая лабораторная работа. Дело в том, что в химической технологии - многокомпонентные системы, изученные "от и до" как раз в силу их практической значимости. А с не пойми какой системой - увы, только пробовать ручками. Или всю жизнь заниматься только этим и вырабатывать нюх.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 10:52 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 03 мар 2010 15:26
Сообщения: 522
Откуда: Красноярск
Если цель - получение хлорида аммония, то проще всего сделать так, как сказал Александр.
"Игра" с нитратом аммония и хлоридом натрия не стоит хлорида аммония :)
К тому же, сульфат аммония можно спокойно приобрести в любом садоводческом магазине (а вот с тем же нитратом аммония могут возникнуть проблемки, проверено :) ).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 11:03 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 ноя 2010 14:08
Сообщения: 229
Откуда: Україна
Alexander писал(а):
Bodik писал(а):
NaCl + NH4NO3 ---> NaNO3 + NH4Cl
Возможна ли эта реакция?

Возьмите твердые сульфат аммония, хлорид натрия и нагрейте. Полетит хлорид аммония.

спс, но меня болше интересует получение нитрата натрия, так-как еще незнаю что интересного можна делать из хлорида амония:)

_________________
Лень - двигатель прогреса!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 11:06 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 ноя 2010 14:08
Сообщения: 229
Откуда: Україна
TuMoXa писал(а):
Если цель - получение хлорида аммония, то проще всего сделать так, как сказал Александр.
"Игра" с нитратом аммония и хлоридом натрия не стоит хлорида аммония :)
К тому же, сульфат аммония можно спокойно приобрести в любом садоводческом магазине (а вот с тем же нитратом аммония могут возникнуть проблемки, проверено :) ).

Ну незнаю лично у меня нету некаких проблем с нитратом амония (в мешке лежит еще 5кг) у нас он продаетса во всех магазинах как удобрение а вод сульфат амония я еще невидел у нас в продаже, нужно будет поискать.
Ну и еще вопросик прочитал ваши коменти но чтото так и недошло: насколько я понял даная реакция неможет произходить в водном растворе так?
p.s.
Уж извините за тупой вопрос но реально немогу понять. :ah:

_________________
Лень - двигатель прогреса!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 11:22 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 ноя 2010 14:08
Сообщения: 229
Откуда: Україна
1

_________________
Лень - двигатель прогреса!


Последний раз редактировалось Bodik 12 янв 2011 19:42, всего редактировалось 1 раз.

Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 11:57 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 20:01
Сообщения: 1656
Откуда: Україна
Bodik писал(а):
NaCl + NH4NO3 ---> NaNO3 + NH4Cl
Возможна ли ета реакция?

Bodik писал(а):
меня болше интересует получение нитрата натрия

Вместо NaCl берёте Na2CO3 (он же кальцинированная сода, он же щёлок), взвешиваете Na2CO3 и аммиачную селитру в соотношении 53 : 80, готовите насыщенные растворы, смешиваете, упариваете под тягой до сухих солей - и будет вам счастье.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 07 янв 2011 12:50 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 ноя 2010 14:08
Сообщения: 229
Откуда: Україна
Вася Химикат писал(а):
Bodik писал(а):
NaCl + NH4NO3 ---> NaNO3 + NH4Cl
Возможна ли ета реакция?

Bodik писал(а):
меня болше интересует получение нитрата натрия

Вместо NaCl берёте Na2CO3 (он же кальцинированная сода, он же щёлок), взвешиваете Na2CO3 и аммиачную селитру в соотношении 53 : 80, готовите насыщенные растворы, смешиваете, упариваете под тягой до сухих солей - и будет вам счастье.

Та я так и делаю, просто хотелось имено из соли попробовать:)

_________________
Лень - двигатель прогреса!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 17 янв 2011 15:17 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 ноя 2010 14:08
Сообщения: 229
Откуда: Україна
Неподзкажите реакцию между жидким стеклом и спиртом?
Na2O(SiO2)n + C2H5OH --->
Видел на Ютубе видео там сливали ж. стекло и спирт и получалса еластичний шарик как там говорили силикон, а у меня почемуто неполучаетса неподзкажете почему может неполучитса что нетак делал?

_________________
Лень - двигатель прогреса!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 17 янв 2011 15:22 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 14:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
Bodik писал(а):
Неподзкажите реакцию между жидким стеклом и спиртом?
Na2O(SiO2)n + C2H5OH --->
Видел на Ютубе видео там сливали ж. стекло и спирт и получалса еластичний шарик как там говорили силикон, а у меня почемуто неполучаетса неподзкажете почему может неполучитса что нетак делал?


Знаю что получается силикагель,(оксид кремния по другому говоря). Спирт берите концентрированный,а остальное как в ролике.

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 200 ]  На страницу 1, 2, 3, 4, 5 ... 10  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 7


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group