Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=41&t=842 |
Page 1 of 1 |
Author: | SupFanat [ 04 Dec 2010 10:28 ] |
Post subject: | Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
Получение безводного хлорида хрома (III) и прокаливание его с порошком железа? Как получить безводный СrCl3 исходя из Cr2O3? Cr2O3+3COCl2->2CrCl3+3CO2 ? Фосген ужасно ядовит. Что будет при прокаливании смеси безводного CrCl3 с порошком железа? |
Author: | Volodymyr [ 04 Dec 2010 11:36 ] |
Post subject: | Re: Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
SupFanat wrote: Получение безводного хлорида хрома (III) и прокаливание его с порошком железа? Как получить безводный СrCl3 исходя из Cr2O3? Cr2O3+3COCl2->2CrCl3+3CO2 ? Фосген ужасно ядовит. Фосген ядовит, хоть и так ужасно. Альтернативные варианты: хлорирование порошка хрома или смеси оксида хрома и угля. SupFanat wrote: Что будет при прокаливании смеси безводного CrCl3 с порошком железа? Скорее всего CrCl2, но реакция явно не будет идти количественно. |
Author: | TuMoXa [ 04 Dec 2010 13:41 ] |
Post subject: | Re: Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
Может лучше попробовать получить хлорид хрома действием соляной кислоты (конц.) на дихромат калия\натрия с подогревом? Но надо будет отводить хлор, однако это "по-приятней" фосгена будет. Однако потом возникнет проблема: как отделить хлорид хрома от хлорида калия, которые будут в растворе ? |
Author: | Volodymyr [ 04 Dec 2010 15:06 ] |
Post subject: | Re: Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
Проблема будет совсем в другом: из водного раствора вы получите кристаллогидрат хлорида хрома, который при нагревании не даст безводный хлорид хрома (образуется смесь оксохлоридов, а, возможно, и Cr2O3). Фосген или хлор используют не от хорошей жизни. |
Author: | Некто [ 30 Dec 2010 20:34 ] |
Post subject: | Re: Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
Прямо, средневековье, какое-то. Рассуждают о возможности реакции без расчетов и опытов. Это точно - не химия. |
Author: | Volodymyr [ 30 Dec 2010 21:52 ] |
Post subject: | Re: Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
Размышления должны предшествовать опыту. А какие возможны расчеты? Посчитать дельта G, но это, строго говоря, еще не о чем не говорит. |
Author: | O'Bu [ 31 Dec 2010 06:07 ] |
Post subject: | Re: Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
Некто wrote: Прямо, средневековье, какое-то. Рассуждают о возможности реакции без расчетов и опытов. Это точно - не химия. Да, это опыт (который не эксперимент, а сын ошибок трудных) и интуиция. Позволяют перед тем, как начать смешивать всё подряд, предвидеть, что получится, и получится ли вообще. А то у нас не средневековье, чтобы реторты с бычью голову и реактивы ведрами... А эликсир не получается и не получается...
|
Author: | Доброе тепло [ 31 Dec 2010 15:42 ] |
Post subject: | Re: Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
Vladimir wrote: Проблема будет совсем в другом: из водного раствора вы получите кристаллогидрат хлорида хрома, который при нагревании не даст безводный хлорид хрома (образуется смесь оксохлоридов, а, возможно, и Cr2O3). Фосген или хлор используют не от хорошей жизни. Для обезвоживания гидратов хлоридов металлов иногда используют более дорогой тионилхлорид. Реакция проводится простым прикапыванием SCl2O к соли при комнатной температуре. 6SCl2O + CrCl3*6H2O = CrCl3 + 6SO2 + 12HCl _______________________________________________________________________ В книге "inorganic laboratory preparations" G. G. Schlessinger 1962 дана пропись получения безводного трихлорида хрома путём нагревания Cr2O3 в токе паров тетрахлорметана. Реакция протекает при 450 oС в течение двух часов. Выход почти количественный. Cr2O3 + 3CCl4 = 2CrCl3 + 3CCl2O. |
Author: | SupFanat [ 03 Jan 2011 21:31 ] |
Post subject: | Re: Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
Quote: В книге "inorganic laboratory preparations" G. G. Schlessinger 1962 дана пропись получения безводного трихлорида хрома путём нагревания Cr2O3 в токе паров тетрахлорметана. Реакция протекает при 450 oС в течение двух часов. Выход почти количественный. Cr2O3 + 3CCl4 = 2CrCl3 + 3CCl2O. Можно ли быть уверенным что получается именно углекислый газ, а не ужасно ядовитый фосген? |
Author: | SupFanat [ 03 Jan 2011 21:37 ] |
Post subject: | Re: Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
Неужели вообще никак нельзя направо сместить равновесие реакции CrCl3•6H2O->CrCl3+6H2O Или Cr2O3+6HCl->2CrCl3 (безводный)+3H2O Может быть хотя бы так можно: Cr2O3+6HCl+3C->2CrCl3+3CO+3H2 CO+H2->C+H2O Или гексагидрат хлорида хрома (III) настолько же устойчив как и гексагидрат хлорида алюминия (III)? |
Author: | Volodymyr [ 03 Jan 2011 22:11 ] |
Post subject: | Re: Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
SupFanat wrote: Quote: В книге "inorganic laboratory preparations" G. G. Schlessinger 1962 дана пропись получения безводного трихлорида хрома путём нагревания Cr2O3 в токе паров тетрахлорметана. Реакция протекает при 450 oС в течение двух часов. Выход почти количественный. Cr2O3 + 3CCl4 = 2CrCl3 + 3CCl2O. Можно ли быть уверенным что получается именно углекислый газ, а не ужасно ядовитый фосген? Образуется (как это следует из уравнения) именно фосген. SupFanat wrote: Неужели вообще никак нельзя направо сместить равновесие реакции Cr2O3+6HCl->2CrCl3 (безводный)+3H2O Дело не в этом равновесии, а в том, что при разложении кристаллогидрата хлорид хрома гидролизуется и довольно сильно. SupFanat wrote: Может быть хотя бы так можно: Cr2O3+6HCl+3C->2CrCl3+3CO+3H2 А остатки углерода куда: они так и останутся в полученном продукте. |
Author: | SupFanat [ 03 Jan 2011 22:19 ] |
Post subject: | Re: Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
Quote: Образуется (как это следует из уравнения) именно фосген. Ужас. Ненавижу этот яд, к тому же половина хлора пропадает впустую. Мне показалось что реакция идёт так: 2Cr2O3+3CCl4->4CrCl3+3CO2 |
Author: | SupFanat [ 04 Jan 2011 00:27 ] |
Post subject: | Re: Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
Может быть лучше пропускать пары цинка над раскалённым хлоридом хрома (III)? 2CrCl3+3Zn->2Cr+3ZnCl2 Хлорид цинка улетает и равновесие смещается направо |
Author: | TuMoXa [ 04 Jan 2011 07:42 ] |
Post subject: | Re: Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
А что если попробовать "пообливать" гексагидрат хлорида хрома гидразином? Если я не ошибаюсь, то он очень сильно гигроскопичный. ps Вспомнилась байка про химика и торгаша, который пришёл за KI, а он оказался отсыревшим. Химик попросил торгаша выйти из лаборатории и после "купания" KI в гидразине он снова приобрел товарный вид. |
Author: | TuMoXa [ 04 Jan 2011 07:43 ] |
Post subject: | Re: Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
У цинка температура кипения более 900 градусов по Цельсию. У Вас есть такая возможность, что бы его так прогреть, да ещё и пары пропускать при такой температуре? |
Author: | Volodymyr [ 04 Jan 2011 08:07 ] |
Post subject: | Re: Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe? |
TuMoXa wrote: А что если попробовать "пообливать" гексагидрат хлорида хрома гидразином? Если я не ошибаюсь, то он очень сильно гигроскопичный. ps Вспомнилась байка про химика и торгаша, который пришёл за KI, а он оказался отсыревшим. Химик попросил торгаша выйти из лаборатории и после "купания" KI в гидразине он снова приобрел товарный вид. Гидразин не восстановит трехвалентный хром до двухвалентного, кроме того, гидразин - относительно сильное основание. Насчет байки (уже не помню, в каком номере журнала она была). Там иодид калия был не просто отсыревший, а подокисленный (имел желтый цвет из-за примеси иода). Гидразин обесцветил иод. |
Author: | tatamodka [ 20 Apr 2016 11:20 ] |
Post subject: | Получение безводного CrCl3 и его реакция с порошком Fe |
с помощьью KOH можно получить сразу MnO2, если верить следующей реакции:H2O2 2KOH MnSO4 = 2H2O MnO2 K2SO4 Как считаете, так получится? |
Page 1 of 1 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |