На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 200 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ... 10  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 02 фев 2011 18:05 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 51572
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Bodik писал(а):
А что получаетса при смешивании хлората натрия с нитратом амония? Хлорат амония?
Я вот после того как вибарил отбеливатель решил кинуть нитрат амония чтоб получить хлорат, при етом пошла бурная реакция я бросил всего несколько грунл но раствор вспенилса и пошол какой-то жутко вонючий газ, випали чень меленкие кристалики... Так что-же у меня получилось что ето бил за газ, и что за кристали получились? искал в книге нечего ненашол...

Если взять хлорат натрия (NaClO3) и нитрат аммония - получится экспериментатор, размазанный тонким слоем по потолку. Хлорат аммония (NH4ClO3) чрезвычайно нестабилен и в твердом виде легко взрывается.
Если взять гипохлорит натрия (NaClO) - он просто окислит аммиак до азота.

P.S. Посты по уротропину выделил в отдельную тему.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 02 фев 2011 18:26 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 14 фев 2010 19:45
Сообщения: 822
Откуда: Украина, Луганск
Выпали в насыщенном растворе хлората натрия и хлорида калия вот такие шестигранники
Изображение
это хлорат калия?


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 02 фев 2011 18:32 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 ноя 2010 14:08
Сообщения: 229
Откуда: Україна
Vladimir писал(а):
Bodik писал(а):
А что получаетса при смешивании хлората натрия с нитратом амония? Хлорат амония?
Я вот после того как вибарил отбеливатель решил кинуть нитрат амония чтоб получить хлорат, при етом пошла бурная реакция я бросил всего несколько грунл но раствор вспенилса и пошол какой-то жутко вонючий газ, випали чень меленкие кристалики... Так что-же у меня получилось что ето бил за газ, и что за кристали получились? искал в книге нечего ненашол...

Если взять хлорат натрия (NaClO3) и нитрат аммония - получится экспериментатор, размазанный тонким слоем по потолку. Хлорат аммония (NH4ClO3) чрезвычайно нестабилен и в твердом виде легко взрывается.
Если взять гипохлорит натрия (NaClO) - он просто окислит аммиак до азота.

P.S. Посты по уротропину выделил в отдельную тему.


:ai: :ai: :ai:
Харашо что я брал немного, около 1гр нитрата, спасиб,теперь буду знать...
А всеже какой газ виделялса? или может в растворе било немного гипохлората и при етом виделялса азот?

_________________
Лень - двигатель прогреса!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 02 фев 2011 18:37 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 14 фев 2010 19:45
Сообщения: 822
Откуда: Украина, Луганск
Есть вероятность выделения гидразина, но он быстро распадается в гипохлорите.
Гидразин получают окислением аммиака NH3 или мочевины CO(NH2)2 гипохлоритом натрия NaClO:
NH3 + NaClO NH2Cl + NaOH
NH2Cl + NH3 N2H4 · HCl,
Чтоб стабилизировать процесс в гипохлорит вроде бы добавляют раствор желатина.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 02 фев 2011 18:53 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 51572
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Pitman писал(а):
Выпали в насыщенном растворе хлората натрия и хлорида калия вот такие шестигранники
Изображение
это хлорат калия?

Не хлорид калия точно: у него кубическая сингония (упрощенно - симметрия кристаллической решетки), значит кристаллы KCl должны иметь форму кубиков, прямоугольников или октаэдров.
Приведенную форму кристаллов вполне может иметь хлорат калия, но точно сказать не могу: у меня хлорат слишком мелкодисперсный.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 02 фев 2011 18:53 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 51572
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Pitman писал(а):
Есть вероятность выделения гидразина, но он быстро распадается в гипохлорите.
Гидразин получают окислением аммиака NH3 или мочевины CO(NH2)2 гипохлоритом натрия NaClO:
NH3 + NaClO NH2Cl + NaOH
NH2Cl + NH3 N2H4 · HCl,
Чтоб стабилизировать процесс в гипохлорит вроде бы добавляют раствор желатина.

Гидразин действительно так получают.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 02 фев 2011 19:43 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 14 фев 2010 19:45
Сообщения: 822
Откуда: Украина, Луганск
Высушил кристаллы и растер с серой, вспыхивает при поджигании здоровски)))).
Появилась мысль наверняка способствующая выходу конечного продукта хлората из гипохлорита.
Попробую при нагреве и выпарки сверху кастрюли приладить ДРТ-1000
Изображение
Для жесткого облучения ультрафиолетом, активируя молекулы хлора.
Вопрос: Из смешивания нитрата свинца с гипохлоритом натрия выпадает Окси́д свинца́(IV) PbO2, получится ли Оксид марганца(IV) из нитрата марганца?


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Неподскажите...
СообщениеДобавлено: 02 фев 2011 19:48 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 51572
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
В кислой среде - нет, в слабощелочной среде марганец (II) окисляется до марганца (IV) даже кислородом воздуха, в сильнощелочной среде гипохлорит, видимо, окислит нитрат марганца до манганата.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Не подскажите...
СообщениеДобавлено: 06 фев 2011 17:48 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 ноя 2010 14:08
Сообщения: 229
Откуда: Україна
А как можна сульфат амония получить? какой самий простой способ?
В нете нашол что получают действием конц. серной кислоти на конц. раствор амиака но у меня нетого и другого конц. раствора нету. Можнали использовать електролит? или електролит смешать с амиачной селитрой :) ?

_________________
Лень - двигатель прогреса!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Не подскажите...
СообщениеДобавлено: 06 фев 2011 19:01 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 14 фев 2010 19:45
Сообщения: 822
Откуда: Украина, Луганск
В аммиачную селитру какую либо щелочь, выделившийся аммиак в электролит, только так.
У мну тож вапрос. Если взять стехиометрическое количество кальциевой селитры и серной кислоты то мы получим взвесь гипса в азотной кислоте? Или всеж не вся селитра в гипс перейдет?


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Не подскажите...
СообщениеДобавлено: 06 фев 2011 19:16 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 ноя 2010 14:08
Сообщения: 229
Откуда: Україна
А щелоч тоже нада концентрированую? гдето читал что да, но у меня и щелочи то нету, только слабий раствор гидроокиси натрия:(
А у меня еще такой вопрос: насколько емалированая миска будет устойчива к щелочи?хочу попробовать получить порошок щелочи... читал что щелоч разьедает практически все, поетому даже незнаю возможно ли в "кустарних условиях" получить порошок щелочи, читал что в лаб. используют миски из благородних металов но у меня нету столько денег чтоби покупать платиновие миски :)

_________________
Лень - двигатель прогреса!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Не подскажите...
СообщениеДобавлено: 06 фев 2011 19:43 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 51572
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Bodik писал(а):
А как можна сульфат амония получить? какой самий простой способ?
В нете нашол что получают действием конц. серной кислоти на конц. раствор амиака но у меня нетого и другого конц. раствора нету. Можнали использовать електролит? или електролит смешать с амиачной селитрой :) ?

Если вы смешаете концентрированный аммиак и концентрированную серную кислоту - смесь сильно разогреется, моментально вскипит и выплеснется вам в лицо.
Смешивать можно только разбавленные растворы. Аммиак продается в аптеке или хозмаге (нашатырный спирт).

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Не подскажите...
СообщениеДобавлено: 06 фев 2011 19:44 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 51572
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Bodik писал(а):
А щелоч тоже нада концентрированую? гдето читал что да, но у меня и щелочи то нету, только слабий раствор гидроокиси натрия:(
А у меня еще такой вопрос: насколько емалированая миска будет устойчива к щелочи?хочу попробовать получить порошок щелочи... читал что щелоч разьедает практически все, поетому даже незнаю возможно ли в "кустарних условиях" получить порошок щелочи, читал что в лаб. используют миски из благородних металов но у меня нету столько денег чтоби покупать платиновие миски :)

Эмали быстро придет полный абзац. Можно взять нержавейку.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Не подскажите...
СообщениеДобавлено: 06 фев 2011 19:46 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 51572
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Pitman писал(а):
У мну тож вопрос. Если взять стехиометрическое количество кальциевой селитры и серной кислоты то мы получим взвесь гипса в азотной кислоте? Или всеж не вся селитра в гипс перейдет?

В разбавленных растворах - практически вся. В крепкой кислоте растворимость гипса будет довольно заметной.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Не подскажите...
СообщениеДобавлено: 07 фев 2011 14:33 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 ноя 2010 14:08
Сообщения: 229
Откуда: Україна
Неподзкажите какуето програму для разчета времени електролиза, хим. калькулятор может еще какието полезние програми?

_________________
Лень - двигатель прогреса!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Не подскажите...
СообщениеДобавлено: 09 фев 2011 11:51 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 24 ноя 2009 11:17
Сообщения: 5610
Откуда: Новосибирск
Вложение:
Расчёты-exel.zip [176.35 Кб]
Скачиваний: 269
Эксель в руки - "сделай сам"

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Не подскажите...
СообщениеДобавлено: 09 фев 2011 16:10 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 14 фев 2010 19:45
Сообщения: 822
Откуда: Украина, Луганск
Как и с помощью чего можно управлять положением соединений на бензольном кольце?


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Не подскажите...
СообщениеДобавлено: 09 фев 2011 18:48 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 51572
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Посмотрите любой учебник органики: правила ориентации при электрофильном замещении в бензольном кольце.
Донорные заместители направляют следующую группу в орто- и пара- положение, акцепторные - в мета- . В первом случае процесс замещения облегчается, во втором - наоборот.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Не подскажите...
СообщениеДобавлено: 13 фев 2011 09:00 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 ноя 2010 14:08
Сообщения: 229
Откуда: Україна
А чем можна луче профильтровать растор с мелкими кристалами? кстате сделал хлорат калия из белезни но виход получилса ничтожно малим, из бутилки получилось около 5-10 гр:( так и должно бить?

_________________
Лень - двигатель прогреса!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Не подскажите...
СообщениеДобавлено: 13 фев 2011 09:25 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 51572
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Bodik писал(а):
А чем можна луче профильтровать растор с мелкими кристалами? кстате сделал хлорат калия из белезни но виход получилса ничтожно малим, из бутилки получилось около 5-10 гр:( так и должно бить?

Фильтровать можно через бумагу или просто аккуратно декантировать. Выход 5-10 г хлората из литра "Белизны" - это совсем неплохо.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 200 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ... 10  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 4


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group