Выпали в насыщенном растворе хлората натрия и хлорида калия вот такие шестигранники
это хлорат калия?
| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Не подскажите... http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=41&t=915 |
Page 5 of 10 |
| Author: | Volodymyr [ 02 Feb 2011 19:05 ] |
| Post subject: | Re: Неподскажите... |
Bodik wrote: А что получаетса при смешивании хлората натрия с нитратом амония? Хлорат амония? Я вот после того как вибарил отбеливатель решил кинуть нитрат амония чтоб получить хлорат, при етом пошла бурная реакция я бросил всего несколько грунл но раствор вспенилса и пошол какой-то жутко вонючий газ, випали чень меленкие кристалики... Так что-же у меня получилось что ето бил за газ, и что за кристали получились? искал в книге нечего ненашол... Если взять хлорат натрия (NaClO3) и нитрат аммония - получится экспериментатор, размазанный тонким слоем по потолку. Хлорат аммония (NH4ClO3) чрезвычайно нестабилен и в твердом виде легко взрывается. Если взять гипохлорит натрия (NaClO) - он просто окислит аммиак до азота. P.S. Посты по уротропину выделил в отдельную тему. |
|
| Author: | Pitman [ 02 Feb 2011 19:26 ] |
| Post subject: | Re: Неподскажите... |
Выпали в насыщенном растворе хлората натрия и хлорида калия вот такие шестигранники это хлорат калия? |
|
| Author: | Bodik [ 02 Feb 2011 19:32 ] |
| Post subject: | Re: Неподскажите... |
Vladimir wrote: Bodik wrote: А что получаетса при смешивании хлората натрия с нитратом амония? Хлорат амония? Я вот после того как вибарил отбеливатель решил кинуть нитрат амония чтоб получить хлорат, при етом пошла бурная реакция я бросил всего несколько грунл но раствор вспенилса и пошол какой-то жутко вонючий газ, випали чень меленкие кристалики... Так что-же у меня получилось что ето бил за газ, и что за кристали получились? искал в книге нечего ненашол... Если взять хлорат натрия (NaClO3) и нитрат аммония - получится экспериментатор, размазанный тонким слоем по потолку. Хлорат аммония (NH4ClO3) чрезвычайно нестабилен и в твердом виде легко взрывается. Если взять гипохлорит натрия (NaClO) - он просто окислит аммиак до азота. P.S. Посты по уротропину выделил в отдельную тему.  Харашо что я брал немного, около 1гр нитрата, спасиб,теперь буду знать... А всеже какой газ виделялса? или может в растворе било немного гипохлората и при етом виделялса азот? |
|
| Author: | Pitman [ 02 Feb 2011 19:37 ] |
| Post subject: | Re: Неподскажите... |
Есть вероятность выделения гидразина, но он быстро распадается в гипохлорите. Гидразин получают окислением аммиака NH3 или мочевины CO(NH2)2 гипохлоритом натрия NaClO: NH3 + NaClO NH2Cl + NaOH NH2Cl + NH3 N2H4 · HCl, Чтоб стабилизировать процесс в гипохлорит вроде бы добавляют раствор желатина. |
|
| Author: | Volodymyr [ 02 Feb 2011 19:53 ] |
| Post subject: | Re: Неподскажите... |
Pitman wrote: Выпали в насыщенном растворе хлората натрия и хлорида калия вот такие шестигранники это хлорат калия? Не хлорид калия точно: у него кубическая сингония (упрощенно - симметрия кристаллической решетки), значит кристаллы KCl должны иметь форму кубиков, прямоугольников или октаэдров. Приведенную форму кристаллов вполне может иметь хлорат калия, но точно сказать не могу: у меня хлорат слишком мелкодисперсный. |
|
| Author: | Volodymyr [ 02 Feb 2011 19:53 ] |
| Post subject: | Re: Неподскажите... |
Pitman wrote: Есть вероятность выделения гидразина, но он быстро распадается в гипохлорите. Гидразин получают окислением аммиака NH3 или мочевины CO(NH2)2 гипохлоритом натрия NaClO: NH3 + NaClO NH2Cl + NaOH NH2Cl + NH3 N2H4 · HCl, Чтоб стабилизировать процесс в гипохлорит вроде бы добавляют раствор желатина. Гидразин действительно так получают. |
|
| Author: | Pitman [ 02 Feb 2011 20:43 ] |
| Post subject: | Re: Неподскажите... |
Высушил кристаллы и растер с серой, вспыхивает при поджигании здоровски)))). Появилась мысль наверняка способствующая выходу конечного продукта хлората из гипохлорита. Попробую при нагреве и выпарки сверху кастрюли приладить ДРТ-1000  Для жесткого облучения ультрафиолетом, активируя молекулы хлора. Вопрос: Из смешивания нитрата свинца с гипохлоритом натрия выпадает Окси́д свинца́(IV) PbO2, получится ли Оксид марганца(IV) из нитрата марганца? |
|
| Author: | Volodymyr [ 02 Feb 2011 20:48 ] |
| Post subject: | Re: Неподскажите... |
В кислой среде - нет, в слабощелочной среде марганец (II) окисляется до марганца (IV) даже кислородом воздуха, в сильнощелочной среде гипохлорит, видимо, окислит нитрат марганца до манганата. |
|
| Author: | Bodik [ 06 Feb 2011 18:48 ] |
| Post subject: | Re: Не подскажите... |
А как можна сульфат амония получить? какой самий простой способ? В нете нашол что получают действием конц. серной кислоти на конц. раствор амиака но у меня нетого и другого конц. раствора нету. Можнали использовать електролит? или електролит смешать с амиачной селитрой  ?
|
|
| Author: | Pitman [ 06 Feb 2011 20:01 ] |
| Post subject: | Re: Не подскажите... |
В аммиачную селитру какую либо щелочь, выделившийся аммиак в электролит, только так. У мну тож вапрос. Если взять стехиометрическое количество кальциевой селитры и серной кислоты то мы получим взвесь гипса в азотной кислоте? Или всеж не вся селитра в гипс перейдет? |
|
| Author: | Bodik [ 06 Feb 2011 20:16 ] |
| Post subject: | Re: Не подскажите... |
А щелоч тоже нада концентрированую? гдето читал что да, но у меня и щелочи то нету, только слабий раствор гидроокиси натрия:( А у меня еще такой вопрос: насколько емалированая миска будет устойчива к щелочи?хочу попробовать получить порошок щелочи... читал что щелоч разьедает практически все, поетому даже незнаю возможно ли в "кустарних условиях" получить порошок щелочи, читал что в лаб. используют миски из благородних металов но у меня нету столько денег чтоби покупать платиновие миски
|
|
| Author: | Volodymyr [ 06 Feb 2011 20:43 ] |
| Post subject: | Re: Не подскажите... |
Bodik wrote: А как можна сульфат амония получить? какой самий простой способ? В нете нашол что получают действием конц. серной кислоти на конц. раствор амиака но у меня нетого и другого конц. раствора нету. Можнали использовать електролит? или електролит смешать с амиачной селитрой ?Если вы смешаете концентрированный аммиак и концентрированную серную кислоту - смесь сильно разогреется, моментально вскипит и выплеснется вам в лицо. Смешивать можно только разбавленные растворы. Аммиак продается в аптеке или хозмаге (нашатырный спирт). |
|
| Author: | Volodymyr [ 06 Feb 2011 20:44 ] |
| Post subject: | Re: Не подскажите... |
Bodik wrote: А щелоч тоже нада концентрированую? гдето читал что да, но у меня и щелочи то нету, только слабий раствор гидроокиси натрия:( А у меня еще такой вопрос: насколько емалированая миска будет устойчива к щелочи?хочу попробовать получить порошок щелочи... читал что щелоч разьедает практически все, поетому даже незнаю возможно ли в "кустарних условиях" получить порошок щелочи, читал что в лаб. используют миски из благородних металов но у меня нету столько денег чтоби покупать платиновие миски Эмали быстро придет полный абзац. Можно взять нержавейку. |
|
| Author: | Volodymyr [ 06 Feb 2011 20:46 ] |
| Post subject: | Re: Не подскажите... |
Pitman wrote: У мну тож вопрос. Если взять стехиометрическое количество кальциевой селитры и серной кислоты то мы получим взвесь гипса в азотной кислоте? Или всеж не вся селитра в гипс перейдет? В разбавленных растворах - практически вся. В крепкой кислоте растворимость гипса будет довольно заметной. |
|
| Author: | Bodik [ 07 Feb 2011 15:33 ] |
| Post subject: | Re: Не подскажите... |
Неподзкажите какуето програму для разчета времени електролиза, хим. калькулятор может еще какието полезние програми? |
|
| Author: | antabu [ 09 Feb 2011 12:51 ] |
| Post subject: | Re: Не подскажите... |
Attachment: Эксель в руки - "сделай сам"
|
|
| Author: | Pitman [ 09 Feb 2011 17:10 ] |
| Post subject: | Re: Не подскажите... |
Как и с помощью чего можно управлять положением соединений на бензольном кольце? |
|
| Author: | Volodymyr [ 09 Feb 2011 19:48 ] |
| Post subject: | Re: Не подскажите... |
Посмотрите любой учебник органики: правила ориентации при электрофильном замещении в бензольном кольце. Донорные заместители направляют следующую группу в орто- и пара- положение, акцепторные - в мета- . В первом случае процесс замещения облегчается, во втором - наоборот. |
|
| Author: | Bodik [ 13 Feb 2011 10:00 ] |
| Post subject: | Re: Не подскажите... |
А чем можна луче профильтровать растор с мелкими кристалами? кстате сделал хлорат калия из белезни но виход получилса ничтожно малим, из бутилки получилось около 5-10 гр:( так и должно бить? |
|
| Author: | Volodymyr [ 13 Feb 2011 10:25 ] |
| Post subject: | Re: Не подскажите... |
Bodik wrote: А чем можна луче профильтровать растор с мелкими кристалами? кстате сделал хлорат калия из белезни но виход получилса ничтожно малим, из бутилки получилось около 5-10 гр:( так и должно бить? Фильтровать можно через бумагу или просто аккуратно декантировать. Выход 5-10 г хлората из литра "Белизны" - это совсем неплохо. |
|
| Page 5 of 10 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|
