полезная таблица, но ей же нельзя пользоваться на олимпиаде или ЦТ.

её запоминать надо ?

Это не для олимпиад, а для работы. Кстати, есть реакция MnO2+HCl->MnCl2+Cl2+H2O. Окислительно - восстановительный потенциал
Mn⁺²+H₂O->MnO₂+4H⁺+2e^-=1,228 В,
а реакции 2Cl^-->Cl₂(газ)+2е^-=1,359 В, тем не менее реакция эта идет с выделением хлора, почему? (идет при нагревании)

Есть уравнение Нернста
E=Eo+RT/nF*Ln(Aox/Ared)
Где E — электродный потенциал, Eo — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах; F— универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль•K); T— абсолютная температура K; F — число Фарадея, равное 96485,35 Кл/моль; n-число электронов учавствующих в реакции Aox - активность окисленной формы, Ared восстановленная форма, n - число электронов в реакции
Или E=Eo+0,059/n*Lg(Aox/Ared)
У нас хлор, малорастворимый газ, да еще при нагревании, то растворено его в растворе мало, если концентрация хлора в растворе в 100000 раз меньше (большая температура, растворимость газов уменьшается) , то потенциал уже равен:

E=1,359+0,059/2*Lg(1./100000)

1,359-(0,059/2)*5=1.211 В, а это меньше 1.228 В, т.е. уже MnO2 является окислителем.

Реальна ли реакция? HNO3 + CrCl2 = Cr(NO3)3 + NO2 + Cl2 + H2О? Что-то смущает меня хлор... А какие условия?

Не верю в такое, но в фантазиях может быть. В царской водке самой по себе получается нечто подобное

Это две разные реакции: азотная кислота окисляет хром (II) до хрома (III), а соляную кислоту до хлора.

Правда, в последней реакции также образуется NOCl

...Ну да. И к тому же двухвалентный хром настолько сильный восстановитель, что и сам по себе окисляется, активно "поедая" растворённый в воде кислород.