Здесь написано:
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0% ... 1%80%D0%B0

Не дружит натрий с солянкой только у составителя теста почему-то. С сухим НСL реагировать не будет только щелочь, а металлу отсутствие влаги не помеха.

Позвольте, а можно так сказать "ткнуть мордой" в сей интересный факт? Только что проглядел алфавитный указатель - не нашёл, да и когда его читал не углядел этого

Писал по памяти и допустил две неточности: не хлорид, а нитрат и не 3, а 5:

Но и 5 - это уже явно кислая среда, кроме того, хлорид должен быть чуть кислее, поскольку соляная кислота сильнее азотной.

Значит, щас буду придираться

- У нитрата не 5, а 5,15, причём при 75 градусах (а в вышеупомянутом задании про нагревание не говорилось, т.е. по умолчанию речь о комнатной температуре).
- Расчёты для околонасыщенного раствора CaCl₂ дают pH около 5,9; универсальный индикатор показывает около 6; в "Аналитической химии кальция" упоминается частичный гидролиз при плавлении гидрата хлористого кальция, про гидролиз при н.у. - ни слова; по Машковскому, раствор сабжа имеет pH 5,5-7.
Вопрос в том, считать ли такую среду полноценно кислой (даже слабокислой)? И имеет ли факт наличия такой кислотности в растворе хлористого кальция какое-либо практическое применение?

В любом случае мне кажется, что задания к ЕГЭ достаточно "богаты" на более существенные и однозначные ляпы, чтобы не заострять внимание на такой фигне, как гидролиз хлорида кальция.



А теперь уже я попрошу ткнуть меня носом.

Вася Химикат, +5
Это может аммиак с хлороводородом (оба не содержащие воды) в жидком состоянии реагировать друг с другом не будут, а поднагреть, так за милую душу соединяться, что уж о щёлочи говорить.

При рН 5 концентрация ионов водорода в 100 раз выше, чем при рН 7 (шкала-то логарифмическая).
Насчет гидролиза солей кальция - факт интересен не с точки зрения "ляпов" в ЕГЭ, а с точки зрения химии: гидроксид кальция "не дотягивает" по силе до таких щелочей, как гидроксиды натрия или бария.
Согласен, что в ЕГЭ достаточно серьезных перлов, чтобы цепляться к таким деталям.

Реакция бромирования метана протекает
1)по радикальному механизму
2)с образованием H+
3)с образованием различных бромпроизводных
4)в темноте и без нагревания
5)с выделением теплоты
6)в соответствии с правилом В.В. Марковникова

135
Диметиламин
1)твердое вещество
2)плохо растворим в воде
3)взаимодействует с серной кислотой
4)образуется при восстановлении нитросоединений
5)реагирует с бромметаном
6)горит на воздухе

356

Судя по всему А и Б нужно поменять местами.

Тогда уж если быть точным в 10^7-5,15=70 раз

Носом не получится потому как сей факт мне поведал мой преподаватель и научный руководитель еще в студенческие годы которые правда были не так давно.

Ну абсолютно сухие вещества получить будет несколько проблематично, а даже наличие следов влаги, по идее, вызовет лавинообразный автокатализец этого дела, т.к. количество воды будет увеличиваться в геометрической прогрессии. Конечно, определённо сможет сказать только эксперимент.

К вопросу из предыдущей дискуссии. На химик.ру как-то утверждали (один из супермодеров), что раствор нитрата серебра имеет нейтральную pH
Баба Яга, то есть я, разумеется, против - и считал, и бумажку тыкал, но всё же...
Может это какой неправильный нитрат

А вы разве не в курсе, что согласно новой номенклатуре нейтральными принято считать растворы с рН<4?

Насчет щелочи и сухого хлороводорода - можете даже не сомневаться: ионы ОН- твердой щелочи оторвут протоны от HCl с руками.

А что за бумажку тыкали? Если мне память не изменяет, то "гидроксид серебра" довольно таки сильное основание. Щелочам конечно не конкурент, но все же... Завтра попробую на работе pH померить

Если меньше четырех, то тогда кислыми

Прогноз не думая: для крепкого раствора нитрата серебра рН=4 или кислее.

Но это ведь устаревшие данные
Согласно новым биоэнергетическим исследованиям...

...щелочная. Ага

Да ладно вам, я ж за кальций без всяких биоэнергетических амбиций заступался, просто за металл обидно. И потом, разные вещи всё-таки: даже вторая константа для его гидроксида на два порядка больше единственной константы AgOH. А мою номенклатуру пока ещё не одобрили

Универсально-индикаторной бумажкой. Ну тоже где-то около 4 показалось. Просто за время обитания на химических форумах для меня столько уже "открытий" было из оперы "не верь глазам своим"...

Ага, вот что-то типа этого