От чего зависит коэффициент « -А» и как его вычислить в формуле Деббая-Хюккеля ?
коэффициента активности иона lgγ±= -A {z1z2}√I
Коэффициент –А равняется 0,51

Если я правильно понял «0,5» берут в том случае, когда ионная сила р-ра электролита в концентрации < 0,01 М. А как вычислить, если концентрация больше 0,01М.

И ещё как перевести число минус в плюс по ходу вычисления коэффициента активности иона ?

К примеру
lgfBa2+ = - 0,5z2I1/2 = -0,5*22*0,0031/2 = - 0,11.
fBa2+ = 0,78 – как получить это число из -0,11

Эта формула дает не коэффициент активности, а его логарифм. Если логарифм отрицательный, число положительное.
Для несколько больших концентраций используют другие формулы
http://www.novedu.ru/raskof.htm
но начиная с определенного предела расчет невозможен.

так как получить fBa2+ = 0,78 ?

Всё понял урааа!!!

Теперь вопрос, а как вычислить Fa± без таблицы коэффициента активности сильных электролитов при 25 цельсия?

http://www.sinisha.ru/chemistry/activity_coeffs.html не предлагать

А чем это не устраивает?)

"А чем это не устраивает?)"

не всегда комп под рукой

Так по ссылке же приведён алгоритм расчёта. Берите да считайте на калькуляторе))

В первом приближении для расчёте коэффициента активности можно использовать вот это выражение:


Lg(f) = -A*sqrt(I)*|z(+)*z(-)|

Это применимо для разбавленных растворов.
Для водных растворов при нормальных условиях А можно принять за 0,5


Если растворы достаточно концентрированные (более 0,01М), применяйте алгоритм, описанный в Вашей ссылке:

lg f± = — A |(z+)*(z–)|I^½ / (1 + I^½) + C*I,

Коэффициент А является функцией температуры и среды, поэтому значение 0,5 не изменится.
Коэффициент - 0,1.