Всем доброго времени суток!

Каким методом можно теоретически рассчитать нужную благоприятную температуру для проведения химической реакции?

Посоветуйте литературы не слишком сложной.

В общем случае такой расчет невозможен. Оптимальную температуру устанавливают эмпирическим (опытным) путем, руководствуясь аналогиями со схожими процессами.

Если речь идет о смещении равновесия обратимой реакции - есть принцип Ле-Шателье, только не следует забывать, что например, для экзотермических реакций понижение температуры увеличивает равновесную концентрацию продуктов, но если температура будет слишком низкой, то установление равновесия придется ждать очень долго.

Так как же мне рассчитать ту самую золоту середину, чтоб не смущать равновесие?

Любое изменение температуры смещает равновесие.

Скорость реакции можно рассчитать исходя из константы скорости, кинетического уравнения и концентраций.
Равновесные концентрации - исходя из начальных концентраций и константы равновесия.

Какая температура приемлема - решают в каждом отдельном случае. Для этого нет простых и четких формул.

Ну если чисто теоретически, то со студенческой скамьи вбивали в голову уравнение Гиббса:
G = -RTlnK_c откуда
H - T S = -RTlnK_c
T = H / ( S - RlnK_c)
Золотая середина - равновесие:
Т = H / S

Странные у Вас были преподаватели.
Потому что уравнение изотермы реакции - оно Вант-Гоффа, а не Гиббса.
И если G, то lnK_p, а если lnK_c, то F (Гельмгольца).

Честно сказать об этом никогда даже не задумывался. Главное что константу равновесия всегда можно найти.

А скорость тут причем? Потенциал Гиббса говорит о приципиальной возможности: может реакция пойти или нет. Например, алмаз может принципиально превращаться в графит, но этого он не делает. Или сернистый газ не превращается в серный, но стоит ввести окись азота, так реакция идет при комнатной температуре (нитрозный способ получения серной кислоты), потенциал Гиббса одинаков для сернистого газа, что есть окись азота, что ее нет, а скорость различается в миллионы раз.

Подобные моменты - сочетание термодинамических и кинетических параметров являются крайне неудобными для квантовой химии и химиков-квантовиков. Вот должна же такая структура образоваться, а не образуется. Реакция не должна идти по такому механизму - ведь он термодинамически невыгоден, а она идет. Вот и приходится после экспериментов коэффициенты в расчетах поправлять.