Подскажите где искать ответ на данный вопрос. Нужно рассчитать костанту скорости реакции. Суть эксперимента следующая: образец CaCO3 добавляем 15% кислоту Н3РО4. Через определенные промежутки времени взвешиваем CaCO3. возможно по данному опыте найти скорость реакции, или нужно проводить еще какие-то дополнительные замеры.

Дигидрофосфат кальция растворим в воде, а гидрофосфат и аморфный фосфат кальция - малорастворимы. В зависимости от концентрации кислоты, соотношения, времени взаимодействия и т.д. будет образовываться и дигидрофосфат, и и нерастворимые фосфаты. Первый перейдет в раствор, вторые - останутся вместе с мелом в твердой фазе - какой смысл взвешивать эту кашу?

Кроме того, если целостность куска мела нарушится, взвешивать будет нечего: для этого сначала придется быстро отфильтровать кислоту. - А скорее всего так и произойдет.

Действительно, в зависимости от указанных Владимиром факторов в системе могут протекать различные реакции (приводящие к образованию различных продуктов). Далее, играет роль то, в каком виде карбонат кальция вводится в систему (монокристалл (что вряд ли), кусок мела или порошок (тогда какой зернистости/дисперсности и т.д.)). По вопросу - поскольку взаимодействие карбоната кальция с кислотой сопровождается выделением углекислого газа, за ходом процесса (суммарного превращения CaCO3) можно следить, контролируя количество выделяющегося газа (его объем).

Не понятно причем тут S-образная форма кинетической кривой, если при такой постановке эксперимента каждый раз будет разный результат. Точная наука начинается там, где условия контроллируемы (или постоянны), тогда есть смысл измерять какие-то параметры исследуемого объекта, иначе - кофейная гуща (гадание)

Растворение карбоната кальция в фосфорной к-те это не химическя реакция, а гетерогенный процесс. Как уже сказали выше с растворением кристаллического карбоната, выделением газа, выпадением новой дисперсной фазы и т.д.
Отслеживать этот процесс можно и по выделению газа, и по концентрации ионов Ca+2 в растворе и наверняка ещё как-то, если у Вас богатая лаборатория и много разных приборов.
Скорость реакции можно посчитать и для гетерогенной реакции. Но если Вы хотите исследовать Вашу систему взвешиванием, то это будет не совсем скорость реакции, а СКОРОСТЬ УБЫЛИ ТВЕРДОЙ ФАЗЫ, почувствуйте разницу.
Но вот если Вы будете растворять мел в HCl, то скорость убыли твердой фазы будет равен скорости реакции, т.к. хлорид кальция растворим в воде и выпадать в осадок не будет.