Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики :: View topic

К стати оксид железа Fe2O3, где достать? для повышения концентрации серки

Единственный приемлемый для лаборатории метод получения олеума (серного ангидрида) - через бисульфат натрия (калия).

А мы делали такую лабораторку на курсе ОХТ.

Для перлов в аналитике пользуют вроде платиновую проволку

Для любительских опытов сойдет нержавейка или нихром, хотя они могут сами по себе немного подкрашивать буру.

Кстати, по поводу промышленного производства серной кислоты. Нас всегда учили, что сернистый газ получают обжигом пирита. В действительности обычно сжигают самородную (или полученную утилизацией сероводорода) серу. Возможно, что это зависит еще и от доступности разного сырья в данном регионе.

Какие опыты можно проводить с хлором? слышал что в нем горят разные металлы, порошок сурьмы помойму. Предлагаю здесь размещать то, что относится к этому газу

Стопроцентная кислота замерзает около +10 ^о C. Поэтому перевозить такую кислоту зимой нельзя - она переходит в твёрдое состояние. Нельзя её перевозить даже осенью или весной. От небольших количеств воды её температура плавления резко снижается. Серная кислота, содержащая всего 6.4% чистой воды, замерзает уже при -37.9^oC. Такую кислоту можно перевозить в любое время года. При дальнейшем увеличении содержания воды до 15% серная кислота начинает замерзать около +8^oC. Если же содержание воды увеличить до 25%, то кислота опять начинает замерзать при низкой температуре -41.0^o. Таким образом, башенная кислота, содержащая 75% чистой серной кислоты, не боится самых сильных морозов, и её можно перевозить даже в самые холодные районы страны. Все кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы.

Author:	Alex Andr [ 14 Jan 2012 11:22 ]
Post subject:	Re: Где достать серу ?
К стати оксид железа Fe2O3, где достать? для повышения концентрации серки

Author:	O'Bu [ 14 Jan 2012 13:51 ]
Post subject:	Re: Где достать серу ?
Alex Andr wrote: К стати оксид железа Fe2O3, где достать? для повышения концентрации серки А как он повысит концентрацию серной кислоты? Не могу понять (с).

Author:	Alex Andr [ 14 Jan 2012 14:39 ]
Post subject:	Re: Юный химик
Катализатор для SO2

Author:	O'Bu [ 14 Jan 2012 14:54 ]
Post subject:	Re: Юный химик
И Вы сможете собрать установку, где SO₂ окисляется до SO₃, который потом поглощается разбавленной кислотой? Я бы не взялся даже на своей кафедре, не так уж бедной химической посудой.

Author:	radical [ 14 Jan 2012 16:14 ]
Post subject:	Re: Юный химик
А мы делали такую лабораторку на курсе ОХТ.

Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/

Юный химик http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=6&t=1135	Page 51 of 67

Author:	Иван Николаевич [ 14 Jan 2012 16:19 ]
Post subject:	Re: Юный химик
Вопрос в том зачем так повышать концентрацию? Для большинства экспериментов нужна обычная концентрированная серная кислота, которая в крайнем случае получается выпариванием электролита. Или таки олеум нужен ?

Author:	Volodymyr [ 14 Jan 2012 16:34 ]
Post subject:	Re: Юный химик
Единственный приемлемый для лаборатории метод получения олеума (серного ангидрида) - через бисульфат натрия (калия).

Author:	SKLYANKA [ 14 Jan 2012 16:42 ]
Post subject:	Re: Юный химик
Vladimir wrote: Единственный приемлемый для лаборатории метод получения олеума (серного ангидрида) - через бисульфат натрия (калия). а разве не проще использовать K2S2O7 или K2S2O8?

Author:	O'Bu [ 14 Jan 2012 16:45 ]
Post subject:	Re: Юный химик
radical wrote: А мы делали такую лабораторку на курсе ОХТ. Химфак классического университета или химтех? Скажем, на кафедре ОХТ в КХТИ эта установка есть, спаянная дедушкой-умельцем еще в прошлом веке. Если какой-нибудь дятел разобьет - накроется лабораторка, восстановить уже некому.

Author:	radical [ 14 Jan 2012 17:20 ]
Post subject:	Re: Юный химик
O'Bu Химтех. Подробностей установки уже не вспомню, вроде бы две трубчатые печи, в одной лодочка с серным колчеданом, в другой катализатор для окисления. Компрессор продувает воздух. Газы поглощаются серной кислотой, получается слабый олеум, который разбавляют и титруют, чтобы определить, насколько выросла концентрация кислоты.

Author:	Trel [ 14 Jan 2012 17:58 ]
Post subject:	Re: Юный химик
Давно хотел спросить-что представляет из себя палочка магнезии описанная в "Занимательных опытах"? Для перла буры я всегда пользовался стеклянной палочкой, нормально выдерживает.

Author:	O'Bu [ 14 Jan 2012 18:08 ]
Post subject:	Re: Юный химик
У нас перлы буры на практикуме по неорганике плавят на колечке, согнутом из нержавеющей стали.

Author:	Trel [ 14 Jan 2012 18:16 ]
Post subject:	Re: Юный химик
А с нихромовым колечком получится?

Author:	radical [ 14 Jan 2012 18:16 ]
Post subject:	Re: Юный химик
Для перлов в аналитике пользуют вроде платиновую проволку Для любительских опытов сойдет нержавейка или нихром, хотя они могут сами по себе немного подкрашивать буру. Кстати, по поводу промышленного производства серной кислоты. Нас всегда учили, что сернистый газ получают обжигом пирита. В действительности обычно сжигают самородную (или полученную утилизацией сероводорода) серу. Возможно, что это зависит еще и от доступности разного сырья в данном регионе.

Author:	Trel [ 14 Jan 2012 21:43 ]
Post subject:	Re: Юный химик
Когда я на прошлой неделе проводил опыты на улице (температура +1...+3) у меня замёрзла конц. серка. Что это значит?

Page 51 of 67	All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/

Author:	Volodymyr [ 14 Jan 2012 20:00 ]
Post subject:	Re: Юный химик
radical wrote: Для перлов в аналитике пользуют вроде платиновую проволку Для любительских опытов сойдет нержавейка или нихром, хотя они могут сами по себе немного подкрашивать буру. Кстати, по поводу промышленного производства серной кислоты. Нас всегда учили, что сернистый газ получают обжигом пирита. В действительности обычно сжигают самородную (или полученную утилизацией сероводорода) серу. Возможно, что это зависит еще и от доступности разного сырья в данном регионе. Когда писали учебники технологии, обжиг пирита еще использовали (60-70 гг.), но время не стоит на месте.

Author:	Alex Andr [ 14 Jan 2012 20:04 ]
Post subject:	Хлор. применение и опыты
Какие опыты можно проводить с хлором? слышал что в нем горят разные металлы, порошок сурьмы помойму. Предлагаю здесь размещать то, что относится к этому газу

Author:	Volodymyr [ 14 Jan 2012 20:10 ]
Post subject:	Re: Хлор. применение и опыты
Alex Andr wrote: Какие опыты можно проводить с хлором? слышал что в нем горят разные металлы, порошок сурьмы помойму. Предлагаю здесь размещать то, что относится к этому газу Горит железная и медная проволочка, самовоспламеняется порошок сурьмы, горит водород, природный газ и пропан-бутановая смесь, самовоспламеняется красный фосфор и не горит сера. Немного видео здесь (но качество не очень - тогда у меня был плохой фотоаппарат) http://chemistry-chemists.com/Video.html

Author:	Trel [ 14 Jan 2012 20:51 ]
Post subject:	Re: Юный химик
Если пропускать хлор через щелочную перекись водорода, то будет заметно свечение.

Author:	Volodymyr [ 14 Jan 2012 22:12 ]
Post subject:	Re: Юный химик
Quote: Стопроцентная кислота замерзает около +10 ^о C. Поэтому перевозить такую кислоту зимой нельзя - она переходит в твёрдое состояние. Нельзя её перевозить даже осенью или весной. От небольших количеств воды её температура плавления резко снижается. Серная кислота, содержащая всего 6.4% чистой воды, замерзает уже при -37.9^oC. Такую кислоту можно перевозить в любое время года. При дальнейшем увеличении содержания воды до 15% серная кислота начинает замерзать около +8^oC. Если же содержание воды увеличить до 25%, то кислота опять начинает замерзать при низкой температуре -41.0^o. Таким образом, башенная кислота, содержащая 75% чистой серной кислоты, не боится самых сильных морозов, и её можно перевозить даже в самые холодные районы страны. Все кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы. Кстати, крепкие растворы едкого натра замерзают при плюсовой температуре.