Из уравнения реакции
Пример. Титруем едкий натр соляной кислотой с концентрацией 1 М (моль/литр). Израсходовано 3.55 мл.
HCl + NaOH =....
1 моль соляной кислоты соответствует 1 молю едкого натра.

Значит в колбе 1*3.55/1000 = 0.00355 моль едкого натра

или m=n(NaOH)*M(NaOH) грамм

Спасибо большое! Есть мысль протитровать "Белизну" аскорбинкой. Как это лучше сделать? Как расчитатать соотношение растворов?Можно ли использовать в качестве индикатора йод-крахмальный комплекс?

Боюсь, не получится: гипохлорит - более сильный окислитель, чем иод: он может окислить аскорбиновую кислоту с расщеплением (соответственно реакции не удастся записать простым уравнением вроде HCl + NaOH =....)

Можно попробовать оттитровать соль двухвалентного железа (подкисленную серной кислотой) раствором перманганата. Индикатор не нужен: в конце титрования от лишней капли перманганата раствор станет слегка розовым (только проследите, чтобы окраска не исчезала при встряхивании!).

Если смешать пергидроль с формалином, смесь нагреть и уловить пары, то будет отгонятся муравьиная кислота?

думаю что да, если пергидроль 30% и более, то формалин махом окислится. Но я не уверен что получающаяся кислота не окислится дальше до СО2 и Н2О. Может попробовать Н2О2 10% р-р взять и погреть с обратным холодильником, проверить реакцию среды и если все получилось, отогнать кислоту.

Муравьинка гнаться будет, видимо, с водой.

Кстати, а как получить безводную муравьинку? Перегонка 85% с фосфорной кислотой?

Перегонка 85% с фосфорной кислотой = СО + Н2О, а чтобы этого не случилось нужна перегонка под вакуумом.

А как ее Юстус получил известно?

Нашел 0.5 л очень грязной 20 %-ной соляной к-ты. Как её очистить и концентрировать? Если её перегонять то отгоняется хлороводород, или она перегоняется с водой?

Концентрировать способ только один - насытить газообразным хлороводородом.

Насчет перегонки. Существует азеотропная смесь хлороводорода с водой, которая содержит 20.24 % HCl. Если хлороводорода больше, при нагревании летит в основном хлороводород (газ) - до тех пор, пока его концентрация в растворе не упадет до 20.24 %. Потом будут перегоняться и хлороводород и вода (азеотропная смесь).

Примеси (не все) можно убрать перегонкой, но перегонять солянку - удовольствие ниже среднего. Есть много экспериментов, где подойдет и грязная соляная кислота.

Спасибо, тоесть самый эффективный способ концентрировать-растворить в ней HCl?

Пойдёт ли такая реакция-NH3+C2H5OH=C2H5NH2+H2O

Да. Практически это единственный способ.

Если не ошибаюсь, в паровой фазе на специфических катализаторах.

Недавно нашёл реахимовскию бутылку на 1 литр наполненную тёмно-бурой жидкостью с неприятным бензино-чесночным запахом. Тяжелей воды. Проба Бейльштейна отрицательна.С лёгкостью, за считанные секунды обесцвечивает бромную воду и тёмно-фиолетовый раствор марганцевокислого калия. Ph 6-7. Что это может быть?

Ещё одно-сложно зажигается, но когда зажжёшь горит как бензол.

Может быть какой-то гетероцикл. Скорее всего - азотистый. Такие вещи обычно хорошо ядовиты.

А что практического можно сделать из него? Может быть провести ещё какие-то анализы?

Плотность бы узнать поточнее, чем "тяжелее воды".
Что-то меня терзают смутные сомнения - может быть, это древний анилин?

Сегодня попробую измерить плотность ареометром-однако моя "лаборатория" находится более чем в километре от компьютера.