видимо в пачке около 3 г

незнаю но у меня в 1 пачке 10г

ясн спасибо))

Растворим ли суперфосфат? Если да то насколько, и получится ли смешав р-р суперфосфата и электролит получить фосфорную к-ту?

Двойной суперфосфат растворим, но в растворе он может гидролизовать с образованием нерастворимых фосфатов. Простой суперфосфат кроме дигидрофосфата кальция содержит гипс.

Лучше брать твердый суперфосфат и раствор серной кислоты при хорошем перемешивании.

Trel, мы растворяли двойной суперфосфат - опыт получился только с третьего раза. Про серную кислоту - подтвержу. Также можно использовать аммиак.

А коим образом фосфорную кислоту отделить можно от сульфатов и серной кислоты? Все соединения не летучие.

А мне не зачем-надо получить немного (мл 30) "преобразователя ржавчины".

Есть уже готовый продажный раствор ортофосфорной кислоты в качестве преобразователя.
Вот выкроил из О. Ольгин. Опыты без взрывов
СРЕДСТВО ОТ РЖАВЧИНЫ
Представьте себе, что громоздкую стальную деталь необходимо очистить от ржавчины. Не тереть же ее наждачной шкуркой. Значит, нужен химический способ, например, травление кислотой. Но если опустить деталь в раствор какой-либо кислоты, удаляющей ржавчину, то неизбежно растворится и часть металла - как его убережешь от контакта с кислотой?
Ответ ясен: нужен раствор, который удалял бы ржавчину, но не трогал самого металла. Такие травильные растворы давно уже применяют на практике. Помимо кислоты, в них входит еще одна важная добавка - ингибитор коррозии. Это такое вещество, которое резко замедляет растворение металла, но почти не мешает растворяться его оксидам и гидроксидам, т. е. продуктам коррозии.

Те ингибиторы, которые применяют на заводах, получены преимущественно синтетическим путем. Среди них гексаметилентетрамин, в аптеках его продают и под названием "уротропин". Если поставить параллельный опыт - два одинаковых железных предмета положить в две пробирки со слабым раствором соляной кислоты, причем заранее добавить в одну немного растолченного уротропина, то разницу вскоре можно заметить и невооруженным глазом: в пробирке с ингибитором растворение металла будет идти намного медленнее.
Но мы собирались извлекать ингибиторы коррозии из растений. Этим сейчас и займемся.

Из дикорастущих растений для наших опытов подойдут чистотел, хохлатка и дымянка из семейства маковых, алтей лекарственный из семейства мальвовых и тысячелистник из семейства сложноцветных; нам понадобятся их листья и стебли. Заметьте, что многие из этих растений в сухом виде бывают в аптеках. Для опытов нужно несколько экземпляров растений. Предупреждения о бережном отношении к природе остаются в силе, равно как и предложение посоветоваться с учителем биологии или запастись определителем растений.

Для извлечения ингибиторов можно взять и некоторые культурные растения - это, пожалуй, проще. Годятся для опытов листья и стебли картофеля и помидоров. Есть смысл подождать, пока созреет урожай и взять для экспериментов ненужные уже остатки растений.
Листья и стебли дикорастущих или домашних растений измельчите ножом и залейте слабым, концентрацией не более 5%, раствором соляной кислоты. Если вы пользуетесь аптечной соляной кислотой, то разбавьте ее водой примерно вдвое. Оставьте залитую раствором массу на несколько дней в закрытой посуде, чтобы экстракция (извлечение вещества-ингибитора) прошла как можно полнее; недели, во всяком случае, должно хватить. Когда экстракт будет готов, составьте травильный раствор для проржавевших деталей. Если ржавчины очень много, то состав раствора (для удобства - по объему) будет таким: на 5 частей экстракта - 40 частей концентрированной соляной кислоты и 75 частей воды. Если же ржавчины не очень много, то надо взять 10 частей экстракта и примерно 20 частей кислоты; количество воды тоже можно немного увеличить.

В такие растворы вы можете погружать заржавевшие детали. Они довольно скоро станут блестящими, будто новенькие, а металл с них почти не перейдет в травильный раствор.

Да, 300 мл 36 грн.

К стати оксид железа Fe2O3, где достать? для повышения концентрации серки

А как он повысит концентрацию серной кислоты? Не могу понять (с).

Катализатор для SO2

И Вы сможете собрать установку, где SO₂ окисляется до SO₃, который потом поглощается разбавленной кислотой?
Я бы не взялся даже на своей кафедре, не так уж бедной химической посудой.

А мы делали такую лабораторку на курсе ОХТ.

Вопрос в том зачем так повышать концентрацию? Для большинства экспериментов нужна обычная концентрированная серная кислота, которая в крайнем случае получается выпариванием электролита.
Или таки олеум нужен ?

Единственный приемлемый для лаборатории метод получения олеума (серного ангидрида) - через бисульфат натрия (калия).

а разве не проще использовать K2S2O7 или K2S2O8?

Химфак классического университета или химтех? Скажем, на кафедре ОХТ в КХТИ эта установка есть, спаянная дедушкой-умельцем еще в прошлом веке. Если какой-нибудь дятел разобьет - накроется лабораторка, восстановить уже некому.

O'Bu Химтех.
Подробностей установки уже не вспомню, вроде бы две трубчатые печи, в одной лодочка с серным колчеданом, в другой катализатор для окисления. Компрессор продувает воздух. Газы поглощаются серной кислотой, получается слабый олеум, который разбавляют и титруют, чтобы определить, насколько выросла концентрация кислоты.