Спасибо за ответы! А что значат 3 буквы на банке с гидроокисью - ЧДА???

Чистый для анализа (категория чистоты).

Такой столетний калий наверняка содержит кучу пероксидов и супероксидов (желтый осадок - это я думаю как раз оно). В смеси с керосином может быть чревато неприятностями.

Желтый осадок - как раз и есть супероксид. Опасность есть, но другого калия, как правило, нет.

Уважаемые коллеги! Раньше дважды шла речь о реакции: электролиз ацетата дает этан, углекислый газ и натрий (калий). Предполагаю, что процесс идет не в воде и не в расплаве, а скорее всего в неводном растворе.

По литературным источникам наиболее подходящая система для неводного электролиза — раствор нитрата натрия в диметилформамиде.

Теоретически натрий можно получить электролизом солей в неводных растворителях (комнатная температура), но это сложно, а выход мизерный (только чтобы можно было засвидетельствовать сам факт образования).

Получить калий таким способом и не мечтайте, зато литий не так и сложно получить электролизом: viewtopic.php?f=12&t=2663 (фактически этот процесс идет в литиевых аккумуляторах).

Хранить его хоть безопасно? я весь этот желтый осадок выкинул, так что желтым остался только керосин, ну и немного осадка осталось, хотя было его примерно слой 4-6 см

Калий и безопасность - вещи несовместимые. Не храните его там, где есть чему загореться.

Я про хранение вместе с супероксидом.

При хранении - вряд ли что-то произойдет, а при попытке отрезать кусочек - может начаться реакция (металла и супероксида).

над будет специально провести эту реакцию. Вот к стати калий

Резал подобные кусочки калия, не было никаких неприятностей, но меры предосторожности нужно принять, мало ли что.

Вероятность невысокая, но с калием не стоит расслабляться. Не работайте без очков.
Кстати, в моем случае металл окислился еще сильнее.

чем вредно такое хранение? тем, что металл постоянно контактирует с супероксидом и окисляется? так ведь?

Металл окисляется от кислорода, который и дает с калием супероксид.

Удалось найти подробности опыта Дэви в старинном учебнике физики (К.Д. Краевич, конец XIX века, год издания, к сожалению, оторван). Сканированные страницы прилагаю (если что не так, простите нового участника и подскажите, как сделать)

В старых книгах, как правило, все хорошо описано - тогда издавали мало, но издавали преимущественно хорошее.

Точно не помню где, но на форуме уже упоминался аналогичный способ получения натрия: стеклянная трубка, закрытая с обоих концов, с торцов по электроду (проволока), в трубке - кусок едкого натра. Щелочь подогревают горелкой, потом нагрев прекращают - хватает омического тепла.
(Разумеется, трубке в ходе опыта придет абзац).

Сегодня попытался получить натрий по методу «получение калия в домашних условиях» всё делал по всем правилам, только приёмник не охлаждал. Реакция началась почти сразу, появилось оранжевое пламя, а когда оно исчезло, я заткнул (неплотно) выходное отверстие (ещё стык баллончика приёмника по центру был не герметичен). Грел 7 минут. После остывания развинтил хомут (им был стянут стык приёмника) и раскрыл две половинки… НАТРИЯ НЕБЫЛО. Была спёкшаяся масса серого цвета, часть её я соскрёб (с трудом) и опустил в керосин, а остальное просто бросил в воду, ничего не произошло. Похоже, что натрий выгорел… Что произошло? Похоже, я совершил ошибку. В следующий раз (завтра) поставлю на приёмник радиатор и посмотрим…

Оранжевое пламя это хороший знак- выделяется водород и идёт реакция восстановления. Странно только, что не удалось получить даже следов натрия.
И без охлаждения приёмника часть натрия осела бы внутри холодильника. Возможно дело в недостаточной герметичности. Пробовали сам баллончик с реакционной массой бросать в воду?

Когда писалась статья насчёт калия не обратил внимание на сантехнические трубки с резьбой, штуцеры и заглушки. Наверняка из них получится более удобный и производительный вариант. Если есть желание займитесь экспериментами с прибором на их основе.