На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 1340 ]  На страницу Пред.  1 ... 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63 ... 67  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 05 июн 2012 21:48 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50810
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Нитрат удаляется избытком серной, заодно сульфат переходит в гидросульфат, а вот от избытка серной практически никак не избавиться (иначе гидросульфат частично перейдет в сульфат).

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 05 июн 2012 21:53 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 мар 2011 15:29
Сообщения: 4837
А его можно перекристаллизовать из раствора серной к-ты?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 05 июн 2012 21:56 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50810
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Трудно сказать, как у него с зависимостью растворимости от температуры.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 14 июн 2012 15:18 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 мар 2011 15:29
Сообщения: 4837
Можно ли получить хлорид меди нагревая медь с нашатырем? Или нужен оксид?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 14 июн 2012 16:26 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50810
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
В случае просто меди и хлорида аммония не будет окислителя.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 14 июн 2012 17:49 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 мар 2012 17:57
Сообщения: 402
Trel писал(а):
А его можно перекристаллизовать из раствора серной к-ты?

С месяц назад приходилось мастерить прибор для определения температуры плавления, теплоносителем там был раствор сульфата натрия в серной кислоте. После охлаждения выпали гексагональные кристаллы. Я один такой вытащил, так он через несколько часов расплылся на воздухе в небольшую лужицу.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 14 июн 2012 18:52 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 14 июн 2012 18:24
Сообщения: 8
Откуда: Київ
Помогите пожалуйста подрастающему поколению!
В общем однажды стащил из геологического института обогащенную фракцию сульфидов платиновых элементов(зачем не знаю). Теперь случайно наткнулся на этот пакетик и решил получить немного благородных металлов. Сначала залил 10% соляной с избытком и раствор сразу же стал насыщенного жёлтого цвета, профильтровал его и добавил порошка меди раствор почти моментально стал прозрачным и в осадок выпал чёрный порошок.
Имею предположение что произошли следующие реакции:
ЭS(n)+HCl=ЭCl2+H2S
ЭCl2+Cu=CuCl2+Э
Вопрос что произошло на самом деле, есть ли какие то качественные реакции на платиноиды и можно ли отделить их друг от друга?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 14 июн 2012 20:08 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 24 ноя 2009 11:17
Сообщения: 5440
Откуда: Новосибирск
Я предпочитаю в качестве групповой реакции восстановление формиатом в не слишком кислой среде без окислителей. Имеется масса литературы на русском, в т.ч. на форуме.

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 14 июн 2012 20:47 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 мар 2012 17:57
Сообщения: 402
dishum123 писал(а):
Помогите пожалуйста подрастающему поколению!
В общем однажды стащил из геологического института обогащенную фракцию сульфидов платиновых элементов(зачем не знаю). Теперь случайно наткнулся на этот пакетик и решил получить немного благородных металлов. Сначала залил 10% соляной с избытком и раствор сразу же стал насыщенного жёлтого цвета, профильтровал его и добавил порошка меди раствор почти моментально стал прозрачным и в осадок выпал чёрный порошок.
Имею предположение что произошли следующие реакции:
ЭS(n)+HCl=ЭCl2+H2S
ЭCl2+Cu=CuCl2+Э
Вопрос что произошло на самом деле, есть ли какие то качественные реакции на платиноиды и можно ли отделить их друг от друга?


Чесно говоря - это немного противозаконно. А вобще-то есть монографии по платиноидам, недавно определял концентрацию рутения. Поищите в тырнете и найдете.
Разделяют платиноиды на ионообменниках.
Выделять лучше порошком магния с последующей промывкой соляной кислотой.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 14 июн 2012 21:06 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50810
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Палладий можно осадить диметилглиоксимом в кислой среде, с разделением остальных мороки не оберешься. Вообще мне трудно представить, что сульфиды платиноидов так сходу растворятся в соляной кислоте (да еще разбавленной).

P.S. Ну а насчет законности - за сам факт кражи концентрата могли (и могут) несколько лет дать - причем на вполне законных основаниях.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 14 июн 2012 21:11 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 14 июн 2012 18:24
Сообщения: 8
Откуда: Київ
Концентрат мне отдали добровольно(человек который этим занимался давно умер а остальным нафиг это не надо).
И хотелось бы знать какие там могут идти реакции.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 14 июн 2012 21:16 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50810
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Вообще-то все препараты платиновых металлов на строгом учете: ведутся журналы прихода-расхода. После смерти материально ответственного его обязанности возлагаются на преемника. Отдать добровольно означает рисковать оплатить недостачу из своего кармана.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 07 июл 2012 01:51 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 мар 2011 15:29
Сообщения: 4837
Хочу абсолютировать немного спирта, т.к. нет смысла покупать негашеную известь (уже раз покупал - оказался мел) то собираюсь получить оксид кальция сам.
Вопрос: хватит ли 850 С для разложения мела? Или лучше взять гидроксид? Не прокорродируетли он кварц?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 07 июл 2012 02:32 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11717
Откуда: г. Волгоград
Лучше сульфат меди прокаленный 1:1. 6 часов кипятим с обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой. Отгоняем спирт и ''дожигаем'' остатки воды синтезом Гриньяра (при этом малeнькая порция спиртa жертвуется для синтеза реактива).

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 07 июл 2012 09:40 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 24 ноя 2009 11:17
Сообщения: 5440
Откуда: Новосибирск
Trel писал(а):
Хочу абсолютировать немного спирта, т.к. нет смысла покупать негашеную известь (уже раз покупал - оказался мел) то собираюсь получить оксид кальция сам.
Вопрос: хватит ли 850 С для разложения мела? Или лучше взять гидроксид? Не прокорродируетли он кварц?
Кварц будет испорчен, лучше взять железную посудину. Температура разложения сильно зависит от возможности удаления образующегося углекислого газа.

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 07 июл 2012 13:25 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50810
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Кварц при нагревании не любит контакта с оксидами металлов, а оксид кальция для него смерти подобен.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 08 июл 2012 23:37 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 окт 2011 21:39
Сообщения: 5328
Я даже так скажу, иногда достаточно отпечатка пальца, чтобы при нагревании кварц в этом месте лопнул. Микроколичества солей, содержащхся в этом отпечатке, уже достаточно для образования силикатов.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 25 июл 2012 11:44 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50810
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Получение сульфата алюминия (растворение алюминия в кислоте) выделил в отдельную тему:
viewtopic.php?f=1&t=3562&start=10

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 02 ноя 2012 10:50 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 дек 2009 10:40
Сообщения: 1582
Откуда: Азия
http://www.youtube.com/watch?feature=pl ... 4Cra3BJjQ#!
что ту может быть? я так понял, что в банке силикат натрия судя по консистенции, а вот что налито в аквариум?

_________________
Если химик не умеет работать руками, то это типичный книжник


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Юный химик
СообщениеДобавлено: 02 ноя 2012 13:03 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2686
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
Купил сухое средство "белизна", там само отбеливающее вещество в виде крупинок, а балласт в виде пыли и как поваренная соль (а может это она и есть). На сите отсеил отбеливающее вещество от прочей смеси. Какие опыты можно провести с перкарбонатом натрия, (кислород уже получал)?


Вернуться к началу
 Профиль  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 1340 ]  На страницу Пред.  1 ... 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63 ... 67  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 8


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group