| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Юный химик http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=6&t=1135 |
Page 60 of 67 |
| Author: | Volodymyr [ 05 Jun 2012 22:48 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Нитрат удаляется избытком серной, заодно сульфат переходит в гидросульфат, а вот от избытка серной практически никак не избавиться (иначе гидросульфат частично перейдет в сульфат). |
|
| Author: | Trel [ 05 Jun 2012 22:53 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
А его можно перекристаллизовать из раствора серной к-ты? |
|
| Author: | Volodymyr [ 05 Jun 2012 22:56 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Трудно сказать, как у него с зависимостью растворимости от температуры. |
|
| Author: | Trel [ 14 Jun 2012 16:18 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Можно ли получить хлорид меди нагревая медь с нашатырем? Или нужен оксид? |
|
| Author: | Volodymyr [ 14 Jun 2012 17:26 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
В случае просто меди и хлорида аммония не будет окислителя. |
|
| Author: | нОль [ 14 Jun 2012 18:49 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Trel wrote: А его можно перекристаллизовать из раствора серной к-ты? С месяц назад приходилось мастерить прибор для определения температуры плавления, теплоносителем там был раствор сульфата натрия в серной кислоте. После охлаждения выпали гексагональные кристаллы. Я один такой вытащил, так он через несколько часов расплылся на воздухе в небольшую лужицу. |
|
| Author: | dishum123 [ 14 Jun 2012 19:52 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Помогите пожалуйста подрастающему поколению! В общем однажды стащил из геологического института обогащенную фракцию сульфидов платиновых элементов(зачем не знаю). Теперь случайно наткнулся на этот пакетик и решил получить немного благородных металлов. Сначала залил 10% соляной с избытком и раствор сразу же стал насыщенного жёлтого цвета, профильтровал его и добавил порошка меди раствор почти моментально стал прозрачным и в осадок выпал чёрный порошок. Имею предположение что произошли следующие реакции: ЭS(n)+HCl=ЭCl2+H2S ЭCl2+Cu=CuCl2+Э Вопрос что произошло на самом деле, есть ли какие то качественные реакции на платиноиды и можно ли отделить их друг от друга? |
|
| Author: | antabu [ 14 Jun 2012 21:08 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Я предпочитаю в качестве групповой реакции восстановление формиатом в не слишком кислой среде без окислителей. Имеется масса литературы на русском, в т.ч. на форуме. |
|
| Author: | нОль [ 14 Jun 2012 21:47 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
dishum123 wrote: Помогите пожалуйста подрастающему поколению! В общем однажды стащил из геологического института обогащенную фракцию сульфидов платиновых элементов(зачем не знаю). Теперь случайно наткнулся на этот пакетик и решил получить немного благородных металлов. Сначала залил 10% соляной с избытком и раствор сразу же стал насыщенного жёлтого цвета, профильтровал его и добавил порошка меди раствор почти моментально стал прозрачным и в осадок выпал чёрный порошок. Имею предположение что произошли следующие реакции: ЭS(n)+HCl=ЭCl2+H2S ЭCl2+Cu=CuCl2+Э Вопрос что произошло на самом деле, есть ли какие то качественные реакции на платиноиды и можно ли отделить их друг от друга? Чесно говоря - это немного противозаконно. А вобще-то есть монографии по платиноидам, недавно определял концентрацию рутения. Поищите в тырнете и найдете. Разделяют платиноиды на ионообменниках. Выделять лучше порошком магния с последующей промывкой соляной кислотой. |
|
| Author: | Volodymyr [ 14 Jun 2012 22:06 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Палладий можно осадить диметилглиоксимом в кислой среде, с разделением остальных мороки не оберешься. Вообще мне трудно представить, что сульфиды платиноидов так сходу растворятся в соляной кислоте (да еще разбавленной). P.S. Ну а насчет законности - за сам факт кражи концентрата могли (и могут) несколько лет дать - причем на вполне законных основаниях. |
|
| Author: | dishum123 [ 14 Jun 2012 22:11 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Концентрат мне отдали добровольно(человек который этим занимался давно умер а остальным нафиг это не надо). И хотелось бы знать какие там могут идти реакции. |
|
| Author: | Volodymyr [ 14 Jun 2012 22:16 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Вообще-то все препараты платиновых металлов на строгом учете: ведутся журналы прихода-расхода. После смерти материально ответственного его обязанности возлагаются на преемника. Отдать добровольно означает рисковать оплатить недостачу из своего кармана. |
|
| Author: | Trel [ 07 Jul 2012 02:51 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Хочу абсолютировать немного спирта, т.к. нет смысла покупать негашеную известь (уже раз покупал - оказался мел) то собираюсь получить оксид кальция сам. Вопрос: хватит ли 850 С для разложения мела? Или лучше взять гидроксид? Не прокорродируетли он кварц? |
|
| Author: | Upsidesium [ 07 Jul 2012 03:32 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Лучше сульфат меди прокаленный 1:1. 6 часов кипятим с обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой. Отгоняем спирт и ''дожигаем'' остатки воды синтезом Гриньяра (при этом малeнькая порция спиртa жертвуется для синтеза реактива). |
|
| Author: | antabu [ 07 Jul 2012 10:40 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Trel wrote: Хочу абсолютировать немного спирта, т.к. нет смысла покупать негашеную известь (уже раз покупал - оказался мел) то собираюсь получить оксид кальция сам. Кварц будет испорчен, лучше взять железную посудину. Температура разложения сильно зависит от возможности удаления образующегося углекислого газа.
Вопрос: хватит ли 850 С для разложения мела? Или лучше взять гидроксид? Не прокорродируетли он кварц? |
|
| Author: | Volodymyr [ 07 Jul 2012 14:25 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Кварц при нагревании не любит контакта с оксидами металлов, а оксид кальция для него смерти подобен. |
|
| Author: | radical [ 09 Jul 2012 00:37 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Я даже так скажу, иногда достаточно отпечатка пальца, чтобы при нагревании кварц в этом месте лопнул. Микроколичества солей, содержащхся в этом отпечатке, уже достаточно для образования силикатов. |
|
| Author: | Volodymyr [ 25 Jul 2012 12:44 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Получение сульфата алюминия (растворение алюминия в кислоте) выделил в отдельную тему: viewtopic.php?f=1&t=3562&start=10 |
|
| Author: | SKLYANKA [ 02 Nov 2012 11:50 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
http://www.youtube.com/watch?feature=pl ... 4Cra3BJjQ#! что ту может быть? я так понял, что в банке силикат натрия судя по консистенции, а вот что налито в аквариум? |
|
| Author: | феерверкер [ 02 Nov 2012 14:03 ] |
| Post subject: | Re: Юный химик |
Купил сухое средство "белизна", там само отбеливающее вещество в виде крупинок, а балласт в виде пыли и как поваренная соль (а может это она и есть). На сите отсеил отбеливающее вещество от прочей смеси. Какие опыты можно провести с перкарбонатом натрия, (кислород уже получал)? |
|
| Page 60 of 67 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|