Попробовал провести этот опыт. В колбочку на 25 мл налил около 5 мл спирта, бросил щепотку порошка магния, налил 1 мл аптечного спиртового раствора йода, нагрел. Сначала началось выделение пузырьков газа, которое затем быстро прекратилось (в течении 30 секунд) и реакция остановилась. Почему?

Потому что цитата из Воскресенского неполная, там еще сказано: «спирт должен содержать не больше 1% воды».
Вода сильно тормозит процесс, например с алюминием (без ртути, только иод) уже доли процента сводят реакцию на нет.

Точно, мое упущение . Спирт должен быть абсолютным. Прокалите медный купорос до светло-серого цвета и добавте к свеже перегнаному 96% этиловому спирту 1:1 по массе. И кипятите с обратным холодильником и хлоркальциевой трубкой 6 часов. Потом меняете холодильник на нисходящий и отгоняете абсолютный спирт.

Если так, то иодная настойка исключается.

Спасибо, я понял и так что с водой реакция не идёт. Добавил к смеси безводную соду, прокипятил, вылил немного полученного вещества в воду, гель гидроксида магния образовался.

На сайте "Лабтеха" нашел прайс с ценами:


Есть ли смысл покупать весы до 0,001г, или такая точность мне не понадобится?

ИМХО, лишней точности не бывает, да и разница в цене не такая уж и большая.

Разница в цене - примерно в полтора раза (кстати, 1 грн. = 4 руб.), насчет точности - тысячные доли для химических опытов явно не понадобятся.
"Думайте сами, решайте сами иметь, или не иметь"

Я бы, например, купил вариант 2.

Первые для ювелиров подойдут, вторые для химиков.

Кину сюда ложку меда)))
Имеем 1000мл гидразин-гидрата 64%, аммоний азотнокислый (гранулы теоретически сухие).
Задача получить смесь гидразин нитрата и нитрата аммония в соотношении 1:1
Уравнение и ход операции: N₂H₄•H₂O + 2NH₄NO₃ → N₂H₅NO₃ + NH₄NO₃ + NH₃↑ + H₂O
Вопрос сколько взять нитрата аммония для данной реакции, сколько литров аммиака выделится и сколько воды надо для поглощения аммиака для получения 25%-го раствора аммиака?

А сколько весят эти 1000 мл 64% гидразингидрата? Узнать массу, а дальше обычная стехиометрическая задача.
N₂H₄•H₂O + NH₄NO₃ → N₂H₅NO₃ + NH₃↑ + H₂O

Плотность 64%-го гидразин гидрата 1.03 г/см³, значит 1000мл будет весить 1000×1.03=1030 грамм.
Находим массы веществ из уравнения:
1М(N₂H₄•H₂O) = 50.061 г/моль.
1М(NH₄NO₃) = 80.043 г/моль
Так как на 1 моль гидразин гидрата приходится 2 моля нитрата аммония
то выходит следующее соотношение веществ: 50.061г. к 2×80.043г. итого 50.061г : 160.086г
составим уравнение по условию: к 1030г гидразин гидрата относится Х нитрата аммония, из уравнения реакции к 50.061г гидразин гидрата относится 160.086г нитрата аммония
получаем: Х = (1030г × 160.086г)/50.061 = 3293.753г нитрата аммония.

Что то типа этого, все правильно?))) А как раствор аммиака рассчитать?

У тех, что дискретность 0,001г предел взвешивания в два раза меньше, а это может иметь значение при отвешивании «порций» для препаративного синтеза. Выкрутится конечно можно, проведя взвешивание в два и более заходов, но удобнее сделать за раз и вероятность ошибиться при этом будет меньше.
С другой стороны, в опытах с малыми количествами веществ более точные весы предпочтительней.

Виртуозно))) Я вводил в расчет и гидратированную воду (ёлоп ). Вы узнали какое количество гидразина в гидразин гидрате и рассчитали сколько потребуется нитрата аммония чтоб перевести его весь в нитрат гидразина, получим 1252г нитрата гидразина итого 2306 г аммиачной селитры чтоб в итоге нитрат гидразина и аммиачная селитра были по весу 1:1? А что за цифры в примере где результат 13.38 моль/л? Разъясните пожалуйста .

P.S. По больше бы таких методичек и расчетов в разных ситуациях на сайте, учить никто не будет проверять ошибки тоже, а тяга и интерес осталась((((.

Вот и я не совсем понял. Похоже, что конечный ответ соответствует объёму 25% раствора аммиака, который теоретически можно получить из смесюги. Но вроде вопрос был несколько другой.

Да, выходит, что сабж представляет собой смесь 64% N2H4 и 36% H2O, откуда молярное соотношение, равное 1:1, лишний раз подтверждает название - гидразин моногидрат. Так что 659,2 надо делить на 32, а не 50, и будет 20,6 моль гидразина. А что взрывать такими количествами собрались, если не секрет?
В результате получится малорастворимый осадок? Иначе с чего вы взяли, что оттуда можно ещё и чистый аммиак выгнать? Константы диссоциации гидроксидов аммония и гидразония особо не отличаются, летучесть гидразина тоже неплохая...

А так вот зачем удвоенное количество селитры - чтобы воду связать.
13,38 моль/л это концентрация аммиака в 25% (по массе) водном растворе.

А если в раствор изначально вводился гидратированный гидразин? А расчеты можно переделать (главное чтобы вовремя) .

Цель смесь нитрата гидразина и нитрата аммония 1:1 а не гидразина и воды.
Расчеты должны быть под руками чтоб применить их для других вещей.
Осадков не получается, выпадают длинные иглы кристаллов при небольшом охлаждении расплава.
Аммиак сразу же начинает лететь при добавлении гидразингидрата к нитрату аммония.

Взрывать ничего не собираюсь, даже делать такую смесь мало вероятно что буду, это варварство переводить гидразин на такую простятину, ищу что нибудь легкое, надежное, устойчивое и мощное. Разве запуская салют что либо взрывают кроме самого салюта?

Да я понял вашу цель, а "гидразин : вода" в молярном соотношении 1:1 - это ваш исходник, который 64%-ный.


Блин, а выпавшие на дно кристаллы - это, по-вашему, не осадок?


Ну да, летучесть аммиака больше, чем гидразина, ибо первый - газ, поэтому происходит повышение "ароматности" при смешении. Но перегоняя слитый с кристаллов раствор и поглощая водой, вы получите продукт, который нельзя будет назвать чистым раствором аммиака.


Расчёт количества амселитры, необходимый для конечного молярного соотношения "продукт : остаточная селитра" = 1:1, у вас на предыдущей странице верный. Правда, если это всё используется в любительских целях, то взятие молярной массы с точностью до третьего знака умиляет

Как Вам кандидатура нитроглицерина?