Тоже не пробовал, но хлороводород будет - можно не сомневаться. Другое дело, имеет ли способ практическую ценность?

H₃BO₃ + NaCl = NaBO₂+ H₂O + HCl
В Любом случае попытка не пытка. Есть инфа, что реакция идет и в растворе при нагревании. Хотя по мне надо бы сплавлять.

В растворе водном – вряд ли. Равновесие будет смещено сильно влево. А вот если в др. растворителе…
При нагревании хлористого кальция с борной кислотой – это я где то читал, MgCl₂ - еще лучше, NaCl скорее всего потребует сильного прокаливания.

Я когда-то пробовал. Нагрев нужен небольшой, не выше 300 С -дальше вода улетает, а с ангидридом реакция не идет. Способ чисто теоретический- выход невелик...но, кстати, не хлороводорода, а именно солянки- воды летит предостаточно

Про вытеснение хлороводорода из столовой соли борной кислотой можно посмотреть здесь:

П. Беспалов Новое в методике химического эксперимента (Слабая кислота вытесняет сильную из ее соли)

Видел в магазинах для садоводов небольшие мешочки с MgSO₄∙7H₂O; продают его как подкормку для растений. Можно попробовать это удобрение для получения HCl:

2NaCl + MgSO₄ + 2H₃BO₃ →t°→ Na₂SO₄ + Mg(BO₂)₂ + 2H₂O↑ +2HCl↑

А зачем добавлять сульфат магния?

По идее, легче и полнее должна идти реакция, т.к. MgCl₂ в присутствии воды и/или борной кислоты термически неустойчив. Ранее я писал здесь: viewtopic.php?p=25125#p25125
Полагаю, что в присутствии борной кислоты реакция пойдет шустрее, чем просто с кристаллогидратом. Само собой, если уже есть в наличии готовый MgCl₂∙6H₂O, то сульфат магния и поваренная соль не нужны.

А можно ли попробовать способ:
Поджечь серу, собрать сернистый газ. Далее его окислить кислородом. В результате получается оксид серы VI, и растворить этот газ в воде. Единственная проблема, я не знаю растворимость этого газа в воде.

А можно вопрос?
Если к насыщенному раствору медного купороса по трубке пропускать водород, будет ли идти замещение меди водородом?
И то же самое с раствором нитрата серебра?

Как вы себе это представляете? SO3 растворим великолепно, но он не совсем газ.

а вы попробуйте посчитать возможность протекания этих процессов через G, S, H и увидете

у вас вместо р-ра серной к-ты получиться туман из капелек к-ты, который вы вряд ли сможете уловить. К тому же, окисление SO2 до SO3 идет не "просто добавь кислород", а при катализе, т.е используется V2O5, Pt и т.д. в качестве катализатора .

Вот так и отличают химика-практика, от тех, кто руками не работал. Можно сказать одно: попробуйте это сделать.

Косвенным путем - да (гальванический элемент: водородный электрод - раствор упомянутых вами солей с инертным электродом).
Если просто пропускать водород через раствор - ничего не произойдет, хотя под давлением и при нагреве - может быть.

А если и произойдёт, то настолько медленно что медь успеет опять прореагировать.

Спасибо за подсказки, буду знать!

Вопросом восстановления металлов водородом под давлением из растворов солей занимался Николай Николаевич Бекетов. Описание - в его диссертации. Немного есть в книге viewtopic.php?p=21423#p21423

Интересно, как будет выглядеть аппарат для сборки азотной кислоты, и как будет выглядеть сам процесс?

Это ж откуда такая информация?


С аммиачкой кислота выйдет не особо концентрированная (около 65 %) Прибор очень простой колба с пробкой, из пробки выходит трубка, сойдёт даже ПВХ, опущенная в охлаждаемый стеклянный сосуд, в колбе смесь селитры с серной, колба нагревается.

P.S. Всё таки поищите калиевую. Она ещё осталась.