Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Получение кислот в домашних условиях
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=6&t=1186
Page 10 of 10

Author:  Upsidesium [ 04 Dec 2012 03:15 ]
Post subject:  Re: Получение кислот

Давно (еще в школе) тоже пытался так серную получить. Не получилось :(
---
Темы объединил.

Author:  феерверкер [ 21 Jul 2013 00:31 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

Тут сегодня подумал. А идёт ли эта реакция при сплавлении 2 NH4NO3 + 4 H3BO3 = 2HNO3 + (NH4)2B4O7 + 5 H2O ? Вроде должна.

Author:  Volodymyr [ 21 Jul 2013 00:43 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

феерверкер wrote:
Тут сегодня подумал. А идёт ли эта реакция при сплавлении 2 NH4NO3 + 4 H3BO3 = 2HNO3 + (NH4)2B4O7 + 5 H2O ? Вроде должна.

Нет: аммиачная селитра просто разложится (на N2O + H2O), а (NH4)2B4O7 - нестабильное соединение, которое легко теряет аммиак.

Author:  040500 [ 21 Jul 2013 12:08 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

хлориды щелочных металлов легко выделяют хлороводород при сплавлении с борной кислотой

Author:  chaoslw [ 21 Jul 2013 14:43 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

040500 wrote:
хлориды щелочных металлов легко выделяют хлороводород при сплавлении с борной кислотой

Может быть. Но нитраты так вряд ли будут реагировать.

Author:  stas [ 21 Jul 2013 14:51 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

...Тем более - нитрат аммония (окислитель/восстановитель в одном "лице", разлагающийся уже при 210 С).

Author:  Volodymyr [ 21 Jul 2013 15:18 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

chaoslw wrote:
040500 wrote:
хлориды щелочных металлов легко выделяют хлороводород при сплавлении с борной кислотой

Может быть. Но нитраты так вряд ли будут реагировать.

Реагировать будут (азотная кислота слабее соляной), если параллельно не будет происходить разложение.

Другое дело, что подобные методы вряд ли будут иметь практическое значение даже для домашней лаборатории.

Author:  chaoslw [ 21 Jul 2013 18:48 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

Vladimir wrote:
chaoslw wrote:
040500 wrote:
хлориды щелочных металлов легко выделяют хлороводород при сплавлении с борной кислотой

Может быть. Но нитраты так вряд ли будут реагировать.

Реагировать будут (азотная кислота слабее соляной), если параллельно не будет происходить разложение.

Другое дело, что подобные методы вряд ли будут иметь практическое значение даже для домашней лаборатории.

Я имел ввиду, что азотная выделяться не будет. Скорее пойдёт вода и NO2. Азотной не будет.

Author:  asd [ 15 Aug 2013 02:48 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

Лёха wrote:
А Серную из электролита , как можно законцентрировать ?


в двух литровом хим. стакане термостойком можно упарить электролит на плитке аккуратно в четыре раза, не дома(зловонные испарения смеси SO3, H2SO4 и H2O), получите серную кислоту концентрацией 92-94%

можно так же попробовать отогнать, но тут существует множество мнений - одни говорят вообще холодильник не выдержит, другие пишут, что гнали так азеотроп, что бы узнать как оно на самом деле надо проверять это всё, но если холодильник с водяным охлаждением подключить напрямую, то думаю он не выдержит точно, так как читал, что термостойкое стекло выдерживает перепад температур в 200 градусов, однако пары конц серной к-ты более 300 градусов.

Author:  FurryBear [ 10 Nov 2016 20:27 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

Много интересного было написано про получение азотной кислоты :)

Но думаю можно проще сделать... По крайней мере я именно так и делаю. До сих пор.

1) 2NH4NO3 (аммиачная селитра) + Ca(OH)2 (гашеная известь) => t => Ca(NO3)2 + 2[NH3 + H2O]↑ (нашатырный спирт|выпаривается);
2) Ca(NO3)2 + H2SO4 => 2HNO3 (фильтрат, азотная кислота) + CaSO4↓ (гипс выпадает в осадок)

концентрация азотной кислоты зависит от количества воды, используемой в реакции № 2, например, от концентрации раствора серной кислоты

Author:  FurryBear [ 10 Nov 2016 20:33 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

Примерно также, но проще получается едкий натр (NaOH)

Na2CO3 (сода кальцинированная, стиральная) + Ca(OH)2 (гашеная известь) => CaCO3↓ (мел выпадает в осадок) + 2NaOH (фильтрат - щелочь, натр едкий)

концентрация щелочи зависит от количества воды, используемой в реакции или при промывании (вымывании) щелочи из смеси с мелом.

Концентрацию щелочи можно повысить выпариванием воды.

Author:  Иван Николаевич [ 10 Nov 2016 20:44 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

Извращения все это. :ap: Азотку разве что получать крепкую - дымящую, перегонкой из калийной/натриевой селитры с серной. Обычную же "концентрированную" купить и не заморачиваться.

С щелочью - однозначно купить. И лучше еще приобрести и калийную - хоть и дороже, но для некоторых опытов "ценнее" натриевой. А в некоторых случаях можно вместо реактивной натриевой щелочи брать крот (например при получении водорода).

Author:  Volodymyr [ 10 Nov 2016 20:50 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

Я не совсем понимаю, что тут простого: фильтровать азотную кислоту от гипса, мыть от гипса всю посуду? Плюс одно из веществ - серная кислота или нитрат кальция останется в избытке и будут загрязнять полученную кислоту.

Author:  DVP [ 10 Nov 2016 21:35 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

FurryBear wrote:
Много интересного было написано про получение азотной кислоты :)

Но думаю можно проще сделать... По крайней мере я именно так и делаю. До сих пор.

1) 2NH4NO3 (аммиачная селитра) + Ca(OH)2 (гашеная известь) => t => Ca(NO3)2 + 2[NH3 + H2O]↑ (нашатырный спирт|выпаривается);
2) Ca(NO3)2 + H2SO4 => 2HNO3 (фильтрат, азотная кислота) + CaSO4↓ (гипс выпадает в осадок)

концентрация азотной кислоты зависит от количества воды, используемой в реакции № 2, например, от концентрации раствора серной кислоты

Минуточку: гипс в кислотах растворим, получается, по видимому, бисульфат кальция. Это даже отображено в справочнике химика. Даже если бы получили. осажденный гипс, это такая каша, что что то отфильтровать не представляется возможным.

Attachments:
1.PNG
1.PNG [ 165.83 KiB | Viewed 19061 times ]

Author:  stas [ 10 Nov 2016 21:54 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

Да там азеотроп азотки надо отгонять, иначе от примесей сульфат-иона и кальция не избавиться. И я бы ортофосфорную брал, а не серную: фосфат кальция гораздо менее растворим, чем гипс. Хотя тоже... с фокусами.
Но отгонять в любом случае однозначно.

Author:  Volodymyr [ 10 Nov 2016 22:46 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

Фосфат кальция хорошо растворим - дигидро-. А в сильнокислой среде будем именно дигидрофосфат.

Гипс в этих условиях все-таки выпадет, но да: куча кальция и сульфата будет в растворе.

Author:  Иван Николаевич [ 28 Dec 2016 16:24 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

По получению азотки встретилась интересная информация в Технической химии Любавина.
Вот пример:
Attachment:
Любавин Техническая химия т.1.jpg
Любавин Техническая химия т.1.jpg [ 183.57 KiB | Viewed 18903 times ]

Рекомендую интересующимся, полистать эти книги. Очень интересные факты - подробнейше описаны свойства веществ, история, описание старинных производств и пр. Разумеется некоторая часть сведений устарела, но многое пригодится практикам.

Author:  happyplayer [ 28 Apr 2021 20:17 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

Что на счёт серной кислоты, как удобней получить?

Author:  Upsidesium [ 28 Apr 2021 22:54 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

happyplayer wrote:
Что на счёт серной кислоты, как удобней получить?

Упариванием автомобильного электролита до начала выделения белого аэрозоля.

Author:  happyplayer [ 29 Apr 2021 09:51 ]
Post subject:  Re: Получение кислот в домашних условиях

Upsidesium wrote:
happyplayer wrote:
Что на счёт серной кислоты, как удобней получить?

Упариванием автомобильного электролита до начала выделения белого аэрозоля.


Ок, его в автозапчастях можно купить?

Page 10 of 10 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/