Сейчас практически нет таких широко эрудированных людей, поэтому и книг нет, раньше многие учёные были естествоиспытателями.

Попытался заснять опыт самовоспламенения калия при растирании на бумаге. Как оказалось фильтровальная бумага (синяя лента) не подходит. Идеально опыт идёт с туалетной.










Вот ролик опыта (в хорошем разрешении) :
Это фото показывают растирание калия на плотной фильтровальной бумаге, (если этот ролик нужен могу выложить) калий при этом не воспламеняется. Серебристый блеск мгновенно тускнеет,
калий быстро превращается в серую "массу".


P.S. Купил себе мыльницу получше, есть мысль вскрыть килограммовую жестянку натрия (там 2 куска в виде разрезанных половинок цилиндра) и бросить в безлюдном месте 0,50 кг кусок натрия в реку.

Хороший опыт!! И видео удачное.
Интересно, а что если под слоем чистого бензина (или н-гексана) сделать тоненький срез калия, а потом быстро его извлечь? Теоретически он должен тоже загореться, как и рубидий (может только с большей задержкой).
Насчёт натрия... где-то я видел в сети видео (причём старое, чёрно-белое) по утилизации натрия. Его там барабанами в реку скидывали. Особенного ничего, так апокалиптически немного. )

Рад, что Вам понравился ролик.
Только что проделал опыты, описанные Вами. Калий под слоем гексана лезвием разрезался на очень тонкие пластинки. Размер кусочка был небольшим, лезвие моментально тупится, несмотря на мягкость металла. При размерах около 5*10 (большие из достигнутых при минимальной толщине) при помещении на бумагу серебристый цвет моментально тускнеет, калий от быстрого окисления сплавляется, затем шарик металла твердеет и покрывается белой корочкой. Воспламенения не происходит. Меньшие по площади листочки от окисления не сплавляются. При растирании на точильном камне заметно моментальное окисление калия, но воспламенения или хотя бы искр, не видно.
Опыт с бумагой вероятно удаётся по следующим причинам: рыхлая и пористая бумага, вроде туалетной позволяет при растирании получить очень тонкие частицы калия, распределённые в волокнах бумаги, которая не даёт рассеиваться теплоте окисления и вспыхивает, вместе с калием.
Кстати, в описанном Фэдо огниве, воспламенение тоже наступает лишь при натирании сплавом фитиля. Когда-то я получал калий-натриевый сплав, несмотря на жидкое состояние капли его не воспламеняются на воздухе.

Мне доводилось видеть баночку с калием,причём там было написано "дистиллированный калий".Что это означает?

Видимо очистку. )

Похоже чистый калий, ведь дистилляция это единственный метод очистки калия.

У меня NaK тоже гореть на воздухе не хотел.
Получается бумага "обеспечивает" калию пирофорное состояние.

Да. Читал о пирофорных свойствах суспензий щелочных металлов, после испарения растворителя, происходит воспламенение.
Любопытен следующий "опыт". Остатки гексана в бюксе, использовавшемся для нарезания пластинок калия, содержали совсем немного маленьких обрезочков калия. Когда я выплеснул гексан в лужу, он моментально вспыхнул, коснувшись воды, очень эффектно выглядит.

Это как опыт с эфиром получается.
У меня один раз калий загорелся, что называется "без предупреждения". Отрезал я небольшой кусочек для реакции с водой. Пока настраивал камеру (что-то там сбилось в ней) спустя 2 минуты он расплавился и загорелся. Кусочек был небольшой, так, слегка только стол испортил.

Неслучайно пишут, что первичную нарезку калия лучше делать под слоем масла.

Фактически это аналог супернапалма

То же, что и дистиллированная вода. Калий получают в промышленности действием паров натрия на хлорид калия. Потом смесь металлов подвергают ректификации (фракционной перегонке).

Вопрос по температуре наиболее долгоживущего изотопа ²²³Fr, нагреваемого за счёт бета-распада. Как была рассчитана температура нагрева?

Энергия распада, которая выделяется в единицу времени, известна. Ее часть, которая поглощается куском металла известного размера и формы, вычисляется по аналогии с другими металлами.
Потери тепла в окружающую среду (теплопроводность и излучение) возрастают с увеличением температуры по известному закону.
В состоянии равновесия тепло распада уравновешивается потерями тепла в окружающую среду.
Отсюда можно вычислить температуру равновесия.

Написал предварительный вариант первой части статьи по реакции калия с водой:
http://chemistry-chemists.com/N6_2011/U ... 11-U4.html

Эх, как бы мне хотелось увидеть это "в живую"
Будете готовиться к следующему подобному опыту - вызывайте

Надеюсь, еще увидите.

P.S. А мне как раз не хватало второго человека (Саша был на работе)...

Решил снять реакцию натрия с концентрированной серной кислотой. Один ролик снял, думал снять второй, уже взял натрий, хотел бросить его в кислоту - и в этот момент сели аккумуляторы. С досады взял кусочек натрия руками и положил обратно в банку.
Бывает и такое.

Решил и я внести некоторую лепту, давно уже планировал снять в сумерках натриевый фонтан (реакцию куска натрия, положенного на фильтр плавающий в воде). Удалось достичь красивого фонтана и небольшого взрыва. Материалы вышлю позже.

Отправил материал на chemistryandchemists@gmail.com. К сожалению в последнее время напрямую вложение не отправляется, дурацкий 3G.

Спасибо, Иван Николаевич. Слава богу, хоть с интернетом у меня пока нормально. Вот ваши фото и ролики:
Натриевый фонтан





Видео:



Постараюсь на днях оформить этот материал (если только не будет очередных "наездов" на журнал).