На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 440 ]  На страницу Пред.  1 ... 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18 ... 22  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 17 мар 2012 10:44 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 21 фев 2012 17:55
Сообщения: 329
Vladimir писал(а):
Сегодня пробовал кинуть два кусочка калия в снег.

Мы несколько лет назад так делали в темное время суток - были очень красивые "столбики" малинового пламени. Но у нас калий горел в снегу без взрыва - может, оттого, что на улице тогда был хороший минус.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 17 мар 2012 11:58 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 мар 2012 17:57
Сообщения: 402
как то по пьяни безвозвратно в универе одолжил баночку калия. По дороге домой с товарищами еще накатил и бросил кусок калия ок 2г в стаканчик с горячим чаем. Он даже загорется не успел - сходу рванул.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 17 мар 2012 12:44 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 46087
Откуда: Київ
нОль писал(а):
как то по пьяни безвозвратно в универе одолжил баночку калия. По дороге домой с товарищами еще накатил и бросил кусок калия ок 2г в стаканчик с горячим чаем. Он даже загорется не успел - сходу рванул.

При контакте с водой (жидкой) калий взрывается сразу (даже маленькие кусочки). В следующем номере планирую выложить описание и видео.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 17 мар 2012 14:38 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 46087
Откуда: Київ
upd.
Вспомнил, что самые маленькие кусочки калия все-таки горят на поверхности воды спокойно.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 17 апр 2012 22:22 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2567
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
Раньше писали про получение металлов электролизом расплава ацетатов :confused: . Решился попробовать. Ацетат натрия получал действием питьевой соды на уксус (уксуса взял в избытке, чтобы наверняка исключить примеси соды). Раствор высушил. Ацетат расплавил в наперстке на спиртовке, (наперсток был +) а сверху опустил конец медного провода - . электролиз шел почти 40 секунд, а после расплав стал пениться и сильно загустел, тогда я погасил спиртовку и выключил электролиз. Натрия нет и следов :( , похоже, что электролиз даже не начинался. :(


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 09 июл 2012 20:54 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 46087
Откуда: Київ
Реакция магния с поташом и содой
Образование и горение паров калия ч.1
http://chemistry-chemists.com/N3_2012/P ... P10-1.html
Вложение:
potassium-13.JPG
potassium-13.JPG [ 81.46 Кб | Просмотров: 8998 ]

Реакция магния с содой - образование натрия ч.2
http://chemistry-chemists.com/N3_2012/P ... P10-2.html
Вложение:
sodium-32.JPG
sodium-32.JPG [ 69.63 Кб | Просмотров: 8998 ]

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 11 июл 2012 20:08 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2567
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
Провел реакцию магния с прокаленной кальцинированной содой, у меня она проходила чуть активнее, чем у Vladimira, и, начавшись, сгорело сразу основное количество (около двух третей), остальное пришлось снова греть. После остывания появилось зеркало натрия (вернее при остывании).
Вложение:
sodiym.jpg
sodiym.jpg [ 201.14 Кб | Просмотров: 8956 ]
Пробирку разбил, и содержимое пересыпал в ёмкость с керосином, шлак растер в пыль, (искал крупинки натрия), но, увы, весь натрий был на стекле. Весь шлак вместе с осколками стекла я высыпал в лужу (мелкую), появилось пламя водорода, но почти сразу стало угасать, и в этот момент я увидел два микроскопических шарика натрия, которые метались по воде, (зритель говорит, что их было три). Так что, извиняйте, но этот метод для получения натрия – издевательство, подходит он только чтобы посмотреть на натриевое зеркало и на его малюсенькие шарики бегающие по воде.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 11 июл 2012 21:52 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 46087
Откуда: Київ
Для получения пары натрия нужно отгонять и конденсировать (разумеется не в стеклянной пробирке). Описанный опыт - так: просто быстрый способ увидеть, что такое натрий, но не более.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 12 июл 2012 03:12 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 02 апр 2011 22:28
Сообщения: 1516
Откуда: Украина
феерверкер писал(а):
Провел реакцию магния с прокаленной кальцинированной содой, ...
... извиняйте, но этот метод для получения натрия – издевательство, подходит он только чтобы посмотреть на натриевое зеркало и на его малюсенькие шарики бегающие по воде.

Где-то я видел рассказ про опыт получения натрия, вообще без какого-либо оборудования. Опилки магния смешивали с крошкой NaOH в консервной банке, затем поджигали магний. После выгорания и остывания реакционной массы, по утверждению экспериментатора, изнутри шлака можно выковырять несколько зерен натрия.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 29 июл 2012 16:27 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 46087
Откуда: Київ
Опыты с калием
Реакция калия с водой ч.1
http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-1.html
Вложение:
potassium-water-7.JPG
potassium-water-7.JPG [ 59.87 Кб | Просмотров: 8884 ]


Реакция калия с водой ч.2
http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-2.html
Вложение:
potassium-water-76.JPG
potassium-water-76.JPG [ 108.77 Кб | Просмотров: 8884 ]

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 31 июл 2012 14:23 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 46087
Откуда: Київ
Окисление калия на воздухе ч.3
http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-3.html
Вложение:
potassium-air-9.JPG
potassium-air-9.JPG [ 77.73 Кб | Просмотров: 9129 ]

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 02 авг 2012 17:05 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 46087
Откуда: Київ
Самовоспламенение калия ч.4
http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-4.html
Вложение:
potassium-air-b22.JPG
potassium-air-b22.JPG [ 97.51 Кб | Просмотров: 9107 ]

Самовоспламенение калия ч.5
http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-5.html
Вложение:
potassium-air-b26.JPG
potassium-air-b26.JPG [ 98.22 Кб | Просмотров: 9107 ]

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 05 авг 2012 20:09 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 46087
Откуда: Київ
Реакция калия и серы ч.7
http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-7.html
Вложение:
potassium-sulfur-7.JPG
potassium-sulfur-7.JPG [ 89.95 Кб | Просмотров: 9067 ]

Калий и концентрированная соляная кислота ч.8
http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-8.html
Вложение:
potassium-hydrochloric_acid-86.JPG
potassium-hydrochloric_acid-86.JPG [ 45.67 Кб | Просмотров: 9067 ]


upd. По калию это весь материал, который был на данный момент в наличии. Планирую заняться плавиковой кислотой.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 01 окт 2012 22:38 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 46087
Откуда: Київ
Хотел заснять горение калия на воздухе при обычном поджигании, а получился еще один вариант опыта по самовоспламенению калия. Дело было так.

Я отрезал под слоем ундекана небольшой кусочек калия (с горошину), обтер ватой. Планировал положить его на керамическую плитку и поджечь газовой горелкой. Тут вошел аспирант и стал разговаривать с другим аспирантом, который находился со мной в комнате и наблюдал за опытом. Аспиранты стали разговаривать.

Поскольку калий находился на воздухе, я завернул его в вату - чтобы ограничить контакт. Заодно чтобы ускорить уход аспиранта, я рассказал некоторые подробности эксперимента: подействовало - химии он боится, как огня.

Когда я вернулся к опыту, то развернул вату, намереваясь достать калий. Однако, оказалось, что калий расплавился, собрался в сферическую каплю, которая скользнула у меня по пальцу и остановилась на плитке.

Другими словами, благодаря тому, что калий был завернут в вату - изолятор тепла, тепло реакции окисления не отводилось и металл расплавился. Еще немного и он бы загорелся.

Я отрезал другой кусочек калия - в несколько раз больше, завернул его в вату и стал ждать. Время от времени разминал кусочек пальцами - чтобы увидеть: не расплавился ли он. Примерно минуту калий сохранял консистенцию масла, но не плавился. Потом часть, которая отделилась при разминании от кусочка, расплавилась и собралась в шарик. Еще через несколько секунд калий загорелся. Из горящей ваты вытекла небольшая лужица расплавленного металла.

Зато потом, когда я все-таки осуществил запланированный эксперимент по горению калия, постигло небольшое разочарование. В одном случае был использован кусочек с горошину, во втором - с фасоль. Калий горел розовым пламенем, причем плохо (больше горели остатки ундекана), растекался по керамической плитке (при этом он напоминал ртуть) и явно реагировал с керамикой. После сгорания калия на плитке осталось черное пятно - вероятно, кремний.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 02 окт 2012 19:13 
Не в сети
.

Зарегистрирован: 16 авг 2010 16:38
Сообщения: 1448
На ютюбе отличная видева с получением натрия алюминием из гидроксида.
http://youtu.be/908rjHQ5mmc
Гидроксид натрия в виде "Крота". Я такой покупал в хозяйственном - 100% технический NaOH мелкими сферическими гранулами.
Отличная культурная программа для пикника.

_________________
Думайте! Это патриотично.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 02 окт 2012 19:41 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2567
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
Да, способ реальный. Но только алюминий с гидроксидом натрия горят плохо, а если еще и на воде охлаждать - то смесь скоро гаснет. В смесь надо добавлять немного магния - тогда смесь горит стабильно и не гаснет, можно и сплав ПАМ использовать.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 02 окт 2012 20:20 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 09 сен 2010 18:23
Сообщения: 6154
Oleg писал(а):
На ютюбе отличная видева с получением натрия алюминием из гидроксида.
http://youtu.be/908rjHQ5mmc

Если правильно понял используется магниевая пыль. Опыт простой, но много паров натрия сгорает вместе с водородом и продукт получается загрязненный.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 02 окт 2012 20:34 
Не в сети
.

Зарегистрирован: 16 авг 2010 16:38
Сообщения: 1448
Иван Николаевич писал(а):
Oleg писал(а):
На ютюбе отличная видева с получением натрия алюминием из гидроксида.
http://youtu.be/908rjHQ5mmc

Если правильно понял используется магниевая пыль. Опыт простой, но много паров натрия сгорает вместе с водородом и продукт получается загрязненный.

Ну главное, что продукт получается, дальше его уже можно очищать в более спокойной обстановке.
К тому ж, ну чем он там загрязнён? Мне кажется потом достаточно будет аккуратно погреть в пробирке и каша расслоится на компоненты.
В любом случае это, пожалуй, самый простой способ получения натрия из самых доступных исходников, да ещё и эффектный сам по себе.

_________________
Думайте! Это патриотично.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 02 окт 2012 20:46 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 13 дек 2011 00:54
Сообщения: 4657
Откуда: Киевская обл.
Oleg писал(а):
На ютюбе отличная видева с получением натрия алюминием из гидроксида.
http://youtu.be/908rjHQ5mmc
Гидроксид натрия в виде "Крота". Я такой покупал в хозяйственном - 100% технический NaOH мелкими сферическими гранулами.
Отличная культурная программа для пикника.

Юным химикам на заметку
Там же и ролик с раскурочиванием "Энерджайзера" с целью извлечения лития. Правда, автор честно предупреждает, что литий-ионные батареи не годятся - нужны только "Energizer Ultimate LITHIUM batteries" (http://www.youtube.com/watch?v=q9LdEPbs ... re=related). Что ж, ему виднее... Зато сразу имеем чистый литий, который можно "утопить" в подходящем для этого масле и хранить как готовый к употреблению химреактив.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Щелочные металлы
СообщениеДобавлено: 02 окт 2012 21:35 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 09 сен 2010 18:23
Сообщения: 6154
Oleg писал(а):
Ну главное, что продукт получается, дальше его уже можно очищать в более спокойной обстановке.
К тому ж, ну чем он там загрязнён? Мне кажется потом достаточно будет аккуратно погреть в пробирке и каша расслоится на компоненты.
В любом случае это, пожалуй, самый простой способ получения натрия из самых доступных исходников, да ещё и эффектный сам по себе.

Способ относительно известный и много раз упоминался на форуме. Магний, правда, не так широко доступен, как хотелось бы некоторым :) .
Если получать натрий, а не доказывать принципиальную возможность метода, то всё же нужно потратить время на более совершенную конструкцию, чем банка или кастрюля с крышкой.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 440 ]  На страницу Пред.  1 ... 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18 ... 22  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: Google [Bot] и гости: 4


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group