Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Щелочные металлы
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=6&t=190
Страница 5 из 22

Автор:  RipNik [ 19 ноя 2010 17:39 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Камеру и глаза я защищаю, но реакция очень бурная меньше через секунду взрыв, и на видео все плохо видно все, слишком бурно и быстро реакция проходит.

Автор:  RipNik [ 19 ноя 2010 17:47 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Может попробовать добавить ингибитор

Автор:  Volodymyr [ 19 ноя 2010 18:14 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

RipNik писал(а):
Камеру и глаза я защищаю, но реакция очень бурная меньше через секунду взрыв, и на видео все плохо видно все, слишком бурно и быстро реакция проходит.

Так и есть: взрыв происходит почти сразу. Никакие ингибиторы не помогут.

Нужен хороший фотоаппарат (к сожалению, это так) и хорошее освещение.
Ни в коем случае не пользуйтесь зумом при съемке быстрых процессов! Попробуйте снять эксперимент с бОльшего расстояния (не из соображений безопасности, а из соображений качества съемки).

Автор:  RipNik [ 19 ноя 2010 19:27 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Спасибо, попробую

Автор:  TuMoXa [ 20 ноя 2010 04:26 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Попробуйте через светофильтр (тёмное стекло), если взрыв ослепляет и на видео ничего не видно.

Автор:  Volodymyr [ 20 ноя 2010 06:07 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Там другая проблема: взрыв натрия с кислотой практически не ослепляет камеру. Просто действие происходит слишком быстро и "размазывается" на видео.

Автор:  Alexander [ 08 мар 2011 09:50 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

В книге Г.В. Самсонов Нитриды описана реакция

2KCN + 3Mg = M3N2 + 2K + 2C

реакция проходит весьма энергично.
Мораль: калий должен отгоняться при нагревании смеси обезвоженной желтой кровяной соли и магния.
viewtopic.php?f=15&t=35&p=20115#p20115

Автор:  Иван Николаевич [ 15 мар 2011 09:57 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Водород при реакции натрия с водой (небольшие кусочки) обычно не воспламеняется. Однако если поджечь его, горение продолжается довольно долго и опыт выглядит более красиво. Опыты проводились в консервной банке, конечно, не очень эстетично, но не надо потом мыть посуду от следов керосина.
Вложение:
NVE00014.png
NVE00014.png [ 800.02 Кб | Просмотров: 9970 ]

Вложение:
NVE00015.png
NVE00015.png [ 773.24 Кб | Просмотров: 9970 ]

Вложение:
Натрий.JPG
Натрий.JPG [ 531.14 Кб | Просмотров: 9970 ]

Вот ролик этого опыта
Вложение:
Горение водорода над натрием.avi [4.18 Мб]
Скачиваний: 333

Автор:  Иван Николаевич [ 15 мар 2011 10:43 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Реакция лития с водой.
Литий реагирует с водой спокойно, даже если использовать большие куски. Он лишь с шипением "растворяется". При этом образуется аэрозоль щёлочи, раздражающий дыхательные пути. Однажды я "позаимствовал" из банки с надписью "натрий" пару кусков, оказавшихся литием. Банка была узкая и куски не плавали, по внешнему виду определять металлы я тогда не умел. Вечером был удивлён бросив кусочек в лужу и не увидев характерной вспышки и "взрыва" натрия.
Вложение:
Литий.JPG
Литий.JPG [ 223.22 Кб | Просмотров: 9965 ]

Вложение:
NVE00010.png
NVE00010.png [ 667.15 Кб | Просмотров: 9965 ]

Если использовать крупные кусочки можно поджечь выделяющийся водород, однако горение его неустойчивое, в отличие от натрия. Фотоаппарат несколько искажает цвета.
Вложение:
NVE00011.png
NVE00011.png [ 614.74 Кб | Просмотров: 9965 ]

Вложение:
NVE00012.png
NVE00012.png [ 524.83 Кб | Просмотров: 9965 ]

Вложение:
NVE00013.png
NVE00013.png [ 519.53 Кб | Просмотров: 9965 ]

Вот ролик опыта
Вложение:
Горение водорода над литием 1.avi [3.47 Мб]
Скачиваний: 331


P.S. Этот опыт можно проводить в другом варианте, в пробирку с водой бросают небольшой кусочек лития, закрывают пробкой с газоотводной трубкой и через некоторое время поджигают выделяющийся водород. Пламя "окрашивается" из-за аэрозоля гидрооксида лития.

Автор:  Иван Николаевич [ 15 мар 2011 10:57 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Красиво протекает реакция лития с концентрированной серной кислотой. Кусочек металла при этом плавится и горит.
Вложение:
Литий с серной кислотой .avi [2 Мб]
Скачиваний: 381

Автор:  O'Bu [ 15 мар 2011 11:31 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Иван Николаевич писал(а):
Водород при реакции натрия с водой (небольшие кусочки) обычно не воспламеняется. Однако если поджечь его, горение продолжается довольно долго и опыт выглядит более красиво.
У нас на общем практикуме кусочки примерно такие же по размеру. Только мы наливаем воду в чашку Петри, а потом кладем туда листок фильтровальной бумаги - тогда расплавленная капля натрия не "бегает", всегда воспламеняется, иногда в самом конце взрывается с небольшим хлопком.

Автор:  Иван Николаевич [ 21 мар 2011 18:10 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Вот фрагмент книги Рипан Четяну Неорганическая химия т 1
Вложение:
p0048-sel.gif
p0048-sel.gif [ 19.2 Кб | Просмотров: 10160 ]


Кто такой Хамфри? Или это просто опечатка переводчика?

Автор:  Stolz [ 21 мар 2011 18:24 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Транскрипция просто разная :ap:
Humphry Davy я как человек с незнанием английского языка именно так бы и прочитал, Хамфри, хотя всегда исполюзовал именно Гемфри

Автор:  Volodymyr [ 21 мар 2011 18:28 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Имя Дэви действительно переводят как Гемфри, Хамфри или Хемфри, правда было бы не грех указать и фамилию.

Автор:  Scott [ 22 мар 2011 11:41 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Мой новый опыт: разложение азида калия на элементы:

http://scott.midian.ru/Ex/Potassium_Azide/


Изображение Изображение Изображение

Автор:  Иван Николаевич [ 23 мар 2011 10:36 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Scott писал(а):
Мой новый опыт: разложение азида калия на элементы:

http://scott.midian.ru/Ex/Potassium_Azide/


Изображение Изображение Изображение


Красиво! Так можно получить очень чистый калий, достаточно сконденсировать пары. Да и выделяющийся азот создаёт инертную атмосферу. Можно даже сказать, что это относится к теме: "Получение калия при невысоких температурах". Один способ уже есть.

Автор:  Volodymyr [ 23 мар 2011 10:58 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Это действительно получение калия при невысоких температурах, правда, у способа есть недостаток - азид калия не относится к легкодоступным веществам. Зато сам процесс выглядит красиво.

Автор:  Scott [ 23 мар 2011 20:31 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Vladimir писал(а):
Это действительно получение калия при невысоких температурах, правда, у способа есть недостаток - азид калия не относится к легкодоступным веществам. Зато сам процесс выглядит красиво.

Мне ещё нравится то что на видео в замедленом показе или по кадрам можно чётко разглядеть пары калия и их сгорание. В реале это не видно, ибо сама реакция проходит очень быстро и сравнительно бурно, что заметить конечно не успеваешь. Я сам сколько раз делал, обращал внимание на образовавшийся калий, который иногда покрывал пробирку тонким и ровным зеркальным слоем, т.н. "калиевое зеркало".

А азиды в лаборатории делать не сложно. Я делал по реакции:

(CH3)2CHOH + HCl + NaNO2 → (CH3)2CHONO↑ + NaCl + H2O
(CH3)2CHONO + KOH + N2H4 → KN3↓ + (CH3)2CHOH + 2H2O

Можно так же получить азиды рубидия и цезия и попробовать, получится ли в аналогичных условиях Rb и Cs соответственно, и как они будут сгорать. Правда возможно для разложения понадобится кварцевая трубка, т.к. Rb и Cs вроде как сильнее корродирует стекло п сравнению с калием.

Автор:  Volodymyr [ 23 мар 2011 20:51 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Скорее, железная трубка: тут дело не в термической, а в химической стойкости, хотя, если не ошибаюсь цезий получают в кварцевой установке.

Автор:  Scott [ 23 мар 2011 21:44 ]
Заголовок сообщения:  Re: Щелочные металлы

Vladimir писал(а):
Скорее, железная трубка: тут дело не в термической, а в химической стойкости, хотя, если не ошибаюсь цезий получают в кварцевой установке.

Ну да, я и имел в виду химическую стойкость. Осталось в вобщем только получить/раздобыть RbOH и CsOH для синтеза азида...

Если интересно, вот моя установка для получения азида калия. В капельной воронке изопропилнитрит, в колбе (на 2 литра) раствор KOH в изопропиловом спирте + гидразингидрат. В осадке уже образующийся азид калия. Обратный холодильник нужен для конденсации паров, ибо изопропилнитрит и гидразин летучие жидкости, а реакция идёт с выделением тепла. Хотя, надо было собрать немного другую установку, нужна верхнеприводная мешалка, ибо азид калия крупнокристаллический и его прилично получается, а нужно постоянное перемешивание. Важно использовать свежеперегнанный изопропилнитрит, а то первый раз у меня азид калия получился коричневатый и немного липкий. На фото в стакане - 120 грамм KN3.

Изображение Изображение

Страница 5 из 22 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/