На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть
Обнаружив ошибку, битые файлы или картинки, выделите текст и нажмите Ctrl + Enter

Часовой пояс: UTC [ Летнее время ]




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 51 ]  На страницу 1, 2, 3  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 07 фев 2010 14:54 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 40389
Откуда: Київ
Перекись водорода является нестабильным веществом. В чистом виде H2O2 очень неустойчив и легко разлагается, часто - со взрывом. В водных растворах перекись более стабильна, но при хранении также постепенно выделяет кислород. Этот процесс ускоряется под действием света, нагревания или действия катализаторов. Роль катализаторов могут выполнять соединения меди, железа, кобальта, диоксид марганца, фермент каталаза и некоторые другие вещества.

2H2O2 = 2H2O + O2

Каталитическое разложение перекиси водорода может выглядеть очень эффектно. В коническую колбу на 300 мл налейте 10-20 мл жидкого моющего средства Gala (или любого другого моющего средства). В другой колбочке растворите 3-4 гр сульфата меди в избытке крепкого раствора аммиака (добавляйте аммиак, пока сульфат меди полностью не растворится). Образуется синий аммиакат меди (II):

CuSO4 + 6NH3 + 2H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4

Вылейте раствор аммиаката меди в колбу с моющим средством и хорошо перемешайте. Поставьте колбу на стол и быстро добавьте в нее 50-100 мл 30-50% раствора перекиси водорода. Произойдет сильное выделение газа. Из колбы ударит фонтан пены. Все пространство вокруг колбы за несколько секунд заполнится большим комком пены. От пены будет подниматься пар - реакция разложения перекиси водорода протекает с выделением тепла. В наших экспериментах высота и ширина образовавшейся пены была около 60 см.
Вложение:
Комментарий к файлу: Разложение перикиси водорода
Hydrogen-peroxide-2.JPG
Hydrogen-peroxide-2.JPG [ 69.13 Кб | Просмотров: 10630 ]

Вложение:
Комментарий к файлу: Разложение перикиси водорода
Hydrogen-peroxide-4.JPG
Hydrogen-peroxide-4.JPG [ 54.32 Кб | Просмотров: 10630 ]

Вложение:
Комментарий к файлу: Разложение перикиси водорода
Hydrogen-peroxide-7.JPG
Hydrogen-peroxide-7.JPG [ 43.02 Кб | Просмотров: 10630 ]

фото + видео:
http://chemistry-chemists.com/Video/hyd ... oxide.html

Если у вас нет 30-50% перекиси водорода - воспользуйтесь раствором гидроперита (продается в аптеке). Для успеха опыта разложение перекиси водорода должно проходить быстро, поэтому, чем больше его концентрация - тем лучше. С другой стороны катализатор разложения H2O2 должен быть достаточно активным. Мы воспользовались аммиакатом меди. Можно попробовать взять перманганат калия. В некоторых случаях рекомендуют использовать иодид калия, но с ним опыт получается далеко не всегда.

_________________
Не плач, не плач, Марусенько,
Не плач, не журися,
Та за свого миленького
Богу помолися!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 10 фев 2010 10:54 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 03 фев 2010 16:27
Сообщения: 4
СУПЕР!!!
а у меня ещё FeSO4 разлагал H2O2.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 22 фев 2010 10:28 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 20 фев 2010 08:47
Сообщения: 224
Откуда: Анапа
СУУПЕР!!!!!!! :) :) :) :) А вы разлагаете перикись водорода перманганатом калия?


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 22 фев 2010 13:34 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 40389
Откуда: Київ
Можно брать и перманганат калия, но я использовал аммиакат меди.

_________________
Не плач, не плач, Марусенько,
Не плач, не журися,
Та за свого миленького
Богу помолися!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 27 фев 2010 09:53 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 20 фев 2010 08:47
Сообщения: 224
Откуда: Анапа
Но перикись водрода разлогается ещё при нагревании.Со взрывом.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 27 фев 2010 10:20 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 09 ноя 2009 13:28
Сообщения: 289
Откуда: Нерехта
Арнольд Врабие писал(а):
Но перикись водрода разлогается ещё при нагревании.Со взрывом.
.

Это если концентрация очень высокая. С аптечным ничего не будет

_________________
1) "С хорошим мотором и ворота полетят" - Туполев.
2) "Нет вредных веществ, есть вредные количества" - Д.И. Менделев.
3) http://xumich.ucoz.ru


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 27 фев 2010 10:38 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 40389
Откуда: Київ
Чистый пероксид водорода и его высококонцентрированные растворы действительно могут взорваться (не только при нагревании).
Растворы с концентрацией примерно до 50-60% в этом отношении безопасны (если емкость не закрыта слишком плотно).

_________________
Не плач, не плач, Марусенько,
Не плач, не журися,
Та за свого миленького
Богу помолися!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 27 фев 2010 19:19 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 20 фев 2010 08:47
Сообщения: 224
Откуда: Анапа
Но у меня получилось с аптечным.Когда в пробирке нагревал до испарения всей перикиси то хлопнуло.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 27 фев 2010 21:01 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 40389
Откуда: Київ
Арнольд Врабие писал(а):
Но у меня получилось с аптечным.Когда в пробирке нагревал до испарения всей перикиси то хлопнуло.

То же самое было бы и с чистой водой - от неравномерного кипения.

_________________
Не плач, не плач, Марусенько,
Не плач, не журися,
Та за свого миленького
Богу помолися!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 09 мар 2010 22:03 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 05 ноя 2009 21:41
Сообщения: 235
Откуда: Украина
Насыщенный раствор гидроперита и так неплохо разлагается, кинуть немного перманганата калия и отойти подальше.
Как то очень давно с друзьями намешали разных солей металлов, перманганата калия, щёлочи, в общем супер катализатор ;) и добавили в 30% перекись, хорошо что её было мало, т. к. реакция прошла мгновенно со всеми вытекающими, запомнилось надолго. Так что очки must have!

_________________
http://himiklab.org.ua/


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 09 май 2010 06:34 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 май 2010 06:27
Сообщения: 4
Откуда: Санкт-Петербург
Можно ли использовать в качестве катализатора разложения металлы? Или их оксиды?


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 09 май 2010 06:43 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 40389
Откуда: Київ
Zlat писал(а):
Можно ли использовать в качестве катализатора разложения металлы? Или их оксиды?

Смотря какие металлы (оксиды) и смотря для каких целей. В случае металлов как простых веществ подойдет только платиновая чернь или серебро (неблагородные металлы будут реагировать).
Большинство оксидов переходных металлов являются катализаторами разложения перекиси водорода.

_________________
Не плач, не плач, Марусенько,
Не плач, не журися,
Та за свого миленького
Богу помолися!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 09 май 2010 06:45 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 май 2010 06:27
Сообщения: 4
Откуда: Санкт-Петербург
Допустим, если использовать никель и его оксид...?


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 09 май 2010 07:31 
Не в сети
Начинающий
Начинающий

Зарегистрирован: 06 мар 2010 12:08
Сообщения: 89
Откуда: Северск(Томская область)
Zlat писал(а):
Допустим, если использовать никель и его оксид...?

Никель - нельзя, а его оксид - должно получиться.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 09 май 2010 09:22 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 40389
Откуда: Київ
Zlat писал(а):
Допустим, если использовать никель и его оксид...?

Зачем? Есть много гораздо более эффективных катализаторов, например MnO2.

_________________
Не плач, не плач, Марусенько,
Не плач, не журися,
Та за свого миленького
Богу помолися!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 09 май 2010 11:44 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 май 2010 06:27
Сообщения: 4
Откуда: Санкт-Петербург
Объясните, пожалуйста, почему нельзя использовать никель(0)?


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 09 май 2010 11:58 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 40389
Откуда: Київ
Металлический никель не проявляет (или почти не проявляет) активности.
Собственно не понятна суть вашего вопроса, складывается впечатление, что она сводиться к "можно ли хрустальной вазой забивать гвозди?"

_________________
Не плач, не плач, Марусенько,
Не плач, не журися,
Та за свого миленького
Богу помолися!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 09 май 2010 12:01 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 май 2010 06:27
Сообщения: 4
Откуда: Санкт-Петербург
Просто я сейчас работаю с пленками, на поверхности которых и внутри есть никель и его оксид. Вот и спрашиваю, возможно ли использовать эти пленки как катализатор.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 09 май 2010 12:49 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 40389
Откуда: Київ
Никель является катализатором гидрирования органических соединений. Никель Ренея ("скелетный" или высокопористый никель) традиционно используется органиками.
Как катализатор разложения перекиси водорода никель и его соединения не имеют ценности.

_________________
Не плач, не плач, Марусенько,
Не плач, не журися,
Та за свого миленького
Богу помолися!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 16 июл 2010 21:20 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 28 дек 2009 15:46
Сообщения: 127
Откуда: Макеевка
Ребята лучше аммиаката меди, для разложения перекиси ничего нет. Ни марганцовка ни двуокись марганца, ни тем более калий йодистый не могут посоперничать с аммиакатом меди. Экспериментально устанавливал.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 51 ]  На страницу 1, 2, 3  След.

Часовой пояс: UTC [ Летнее время ]


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: Google [Bot], Yahoo [Bot] и гости: 13


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group