На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 58 posts ]  Go to page 1, 2, 3  Next
Author Message
 Post subject: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 07 Feb 2010 14:54 
Online
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62110
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Перекись водорода является нестабильным веществом. В чистом виде H2O2 очень неустойчив и легко разлагается, часто - со взрывом. В водных растворах перекись более стабильна, но при хранении также постепенно выделяет кислород. Этот процесс ускоряется под действием света, нагревания или действия катализаторов. Роль катализаторов могут выполнять соединения меди, железа, кобальта, диоксид марганца, фермент каталаза и некоторые другие вещества.

2H2O2 = 2H2O + O2

Каталитическое разложение перекиси водорода может выглядеть очень эффектно. В коническую колбу на 300 мл налейте 10-20 мл жидкого моющего средства Gala (или любого другого моющего средства). В другой колбочке растворите 3-4 гр сульфата меди в избытке крепкого раствора аммиака (добавляйте аммиак, пока сульфат меди полностью не растворится). Образуется синий аммиакат меди (II):

CuSO4 + 6NH3 + 2H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4

Вылейте раствор аммиаката меди в колбу с моющим средством и хорошо перемешайте. Поставьте колбу на стол и быстро добавьте в нее 50-100 мл 30-50% раствора перекиси водорода. Произойдет сильное выделение газа. Из колбы ударит фонтан пены. Все пространство вокруг колбы за несколько секунд заполнится большим комком пены. От пены будет подниматься пар - реакция разложения перекиси водорода протекает с выделением тепла. В наших экспериментах высота и ширина образовавшейся пены была около 60 см.
Attachment:
File comment: Разложение перикиси водорода
Hydrogen-peroxide-2.JPG
Hydrogen-peroxide-2.JPG [ 69.13 KiB | Viewed 36981 times ]

Attachment:
File comment: Разложение перикиси водорода
Hydrogen-peroxide-4.JPG
Hydrogen-peroxide-4.JPG [ 54.32 KiB | Viewed 36981 times ]

Attachment:
File comment: Разложение перикиси водорода
Hydrogen-peroxide-7.JPG
Hydrogen-peroxide-7.JPG [ 43.02 KiB | Viewed 36981 times ]

фото + видео:
http://chemistry-chemists.com/Video/hyd ... oxide.html

Если у вас нет 30-50% перекиси водорода - воспользуйтесь раствором гидроперита (продается в аптеке). Для успеха опыта разложение перекиси водорода должно проходить быстро, поэтому, чем больше его концентрация - тем лучше. С другой стороны катализатор разложения H2O2 должен быть достаточно активным. Мы воспользовались аммиакатом меди. Можно попробовать взять перманганат калия. В некоторых случаях рекомендуют использовать иодид калия, но с ним опыт получается далеко не всегда.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 10 Feb 2010 10:54 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Feb 2010 16:27
Posts: 4
СУПЕР!!!
а у меня ещё FeSO4 разлагал H2O2.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 22 Feb 2010 10:28 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 20 Feb 2010 08:47
Posts: 224
Location: Анапа
СУУПЕР!!!!!!! :) :) :) :) А вы разлагаете перикись водорода перманганатом калия?


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 22 Feb 2010 13:34 
Online
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62110
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Можно брать и перманганат калия, но я использовал аммиакат меди.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 27 Feb 2010 09:53 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 20 Feb 2010 08:47
Posts: 224
Location: Анапа
Но перикись водрода разлогается ещё при нагревании.Со взрывом.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 27 Feb 2010 10:20 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 09 Nov 2009 13:28
Posts: 289
Location: Нерехта
Арнольд Врабие wrote:
Но перикись водрода разлогается ещё при нагревании.Со взрывом.
.

Это если концентрация очень высокая. С аптечным ничего не будет

_________________
1) "С хорошим мотором и ворота полетят" - Туполев.
2) "Нет вредных веществ, есть вредные количества" - Д.И. Менделев.
3) http://xumich.ucoz.ru


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 27 Feb 2010 10:38 
Online
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62110
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Чистый пероксид водорода и его высококонцентрированные растворы действительно могут взорваться (не только при нагревании).
Растворы с концентрацией примерно до 50-60% в этом отношении безопасны (если емкость не закрыта слишком плотно).

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 27 Feb 2010 19:19 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 20 Feb 2010 08:47
Posts: 224
Location: Анапа
Но у меня получилось с аптечным.Когда в пробирке нагревал до испарения всей перикиси то хлопнуло.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 27 Feb 2010 21:01 
Online
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62110
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Арнольд Врабие wrote:
Но у меня получилось с аптечным.Когда в пробирке нагревал до испарения всей перикиси то хлопнуло.

То же самое было бы и с чистой водой - от неравномерного кипения.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 09 Mar 2010 22:03 
Offline
Участник
Участник

Joined: 05 Nov 2009 21:41
Posts: 235
Location: Украина
Насыщенный раствор гидроперита и так неплохо разлагается, кинуть немного перманганата калия и отойти подальше.
Как то очень давно с друзьями намешали разных солей металлов, перманганата калия, щёлочи, в общем супер катализатор ;) и добавили в 30% перекись, хорошо что её было мало, т. к. реакция прошла мгновенно со всеми вытекающими, запомнилось надолго. Так что очки must have!


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 09 May 2010 06:34 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 09 May 2010 06:27
Posts: 4
Location: Санкт-Петербург
Можно ли использовать в качестве катализатора разложения металлы? Или их оксиды?


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 09 May 2010 06:43 
Online
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62110
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Zlat wrote:
Можно ли использовать в качестве катализатора разложения металлы? Или их оксиды?

Смотря какие металлы (оксиды) и смотря для каких целей. В случае металлов как простых веществ подойдет только платиновая чернь или серебро (неблагородные металлы будут реагировать).
Большинство оксидов переходных металлов являются катализаторами разложения перекиси водорода.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 09 May 2010 06:45 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 09 May 2010 06:27
Posts: 4
Location: Санкт-Петербург
Допустим, если использовать никель и его оксид...?


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 09 May 2010 07:31 
Offline
Начинающий
Начинающий

Joined: 06 Mar 2010 12:08
Posts: 89
Location: Северск(Томская область)
Zlat wrote:
Допустим, если использовать никель и его оксид...?

Никель - нельзя, а его оксид - должно получиться.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 09 May 2010 09:22 
Online
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62110
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Zlat wrote:
Допустим, если использовать никель и его оксид...?

Зачем? Есть много гораздо более эффективных катализаторов, например MnO2.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 09 May 2010 11:44 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 09 May 2010 06:27
Posts: 4
Location: Санкт-Петербург
Объясните, пожалуйста, почему нельзя использовать никель(0)?


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 09 May 2010 11:58 
Online
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62110
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Металлический никель не проявляет (или почти не проявляет) активности.
Собственно не понятна суть вашего вопроса, складывается впечатление, что она сводиться к "можно ли хрустальной вазой забивать гвозди?"

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 09 May 2010 12:01 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 09 May 2010 06:27
Posts: 4
Location: Санкт-Петербург
Просто я сейчас работаю с пленками, на поверхности которых и внутри есть никель и его оксид. Вот и спрашиваю, возможно ли использовать эти пленки как катализатор.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 09 May 2010 12:49 
Online
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62110
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Никель является катализатором гидрирования органических соединений. Никель Ренея ("скелетный" или высокопористый никель) традиционно используется органиками.
Как катализатор разложения перекиси водорода никель и его соединения не имеют ценности.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разложение перекиси водорода
PostPosted: 16 Jul 2010 21:20 
Offline
Участник
Участник

Joined: 28 Dec 2009 15:46
Posts: 127
Location: Макеевка
Ребята лучше аммиаката меди, для разложения перекиси ничего нет. Ни марганцовка ни двуокись марганца, ни тем более калий йодистый не могут посоперничать с аммиакатом меди. Экспериментально устанавливал.


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 58 posts ]  Go to page 1, 2, 3  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 22 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group