Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Разложение перекиси водорода
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=6&t=224
Страница 1 из 3

Автор:  Volodymyr [ 07 фев 2010 13:54 ]
Заголовок сообщения:  Разложение перекиси водорода

Перекись водорода является нестабильным веществом. В чистом виде H2O2 очень неустойчив и легко разлагается, часто - со взрывом. В водных растворах перекись более стабильна, но при хранении также постепенно выделяет кислород. Этот процесс ускоряется под действием света, нагревания или действия катализаторов. Роль катализаторов могут выполнять соединения меди, железа, кобальта, диоксид марганца, фермент каталаза и некоторые другие вещества.

2H2O2 = 2H2O + O2

Каталитическое разложение перекиси водорода может выглядеть очень эффектно. В коническую колбу на 300 мл налейте 10-20 мл жидкого моющего средства Gala (или любого другого моющего средства). В другой колбочке растворите 3-4 гр сульфата меди в избытке крепкого раствора аммиака (добавляйте аммиак, пока сульфат меди полностью не растворится). Образуется синий аммиакат меди (II):

CuSO4 + 6NH3 + 2H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4

Вылейте раствор аммиаката меди в колбу с моющим средством и хорошо перемешайте. Поставьте колбу на стол и быстро добавьте в нее 50-100 мл 30-50% раствора перекиси водорода. Произойдет сильное выделение газа. Из колбы ударит фонтан пены. Все пространство вокруг колбы за несколько секунд заполнится большим комком пены. От пены будет подниматься пар - реакция разложения перекиси водорода протекает с выделением тепла. В наших экспериментах высота и ширина образовавшейся пены была около 60 см.
Вложение:
Комментарий к файлу: Разложение перикиси водорода
Hydrogen-peroxide-2.JPG
Hydrogen-peroxide-2.JPG [ 69.13 Кб | Просмотров: 21632 ]

Вложение:
Комментарий к файлу: Разложение перикиси водорода
Hydrogen-peroxide-4.JPG
Hydrogen-peroxide-4.JPG [ 54.32 Кб | Просмотров: 21632 ]

Вложение:
Комментарий к файлу: Разложение перикиси водорода
Hydrogen-peroxide-7.JPG
Hydrogen-peroxide-7.JPG [ 43.02 Кб | Просмотров: 21632 ]

фото + видео:
http://chemistry-chemists.com/Video/hyd ... oxide.html

Если у вас нет 30-50% перекиси водорода - воспользуйтесь раствором гидроперита (продается в аптеке). Для успеха опыта разложение перекиси водорода должно проходить быстро, поэтому, чем больше его концентрация - тем лучше. С другой стороны катализатор разложения H2O2 должен быть достаточно активным. Мы воспользовались аммиакатом меди. Можно попробовать взять перманганат калия. В некоторых случаях рекомендуют использовать иодид калия, но с ним опыт получается далеко не всегда.

Автор:  хайрастый [ 10 фев 2010 09:54 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

СУПЕР!!!
а у меня ещё FeSO4 разлагал H2O2.

Автор:  Арнольд Врабие [ 22 фев 2010 09:28 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

СУУПЕР!!!!!!! :) :) :) :) А вы разлагаете перикись водорода перманганатом калия?

Автор:  Volodymyr [ 22 фев 2010 12:34 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Можно брать и перманганат калия, но я использовал аммиакат меди.

Автор:  Арнольд Врабие [ 27 фев 2010 08:53 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Но перикись водрода разлогается ещё при нагревании.Со взрывом.

Автор:  Sanyok112 [ 27 фев 2010 09:20 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Арнольд Врабие писал(а):
Но перикись водрода разлогается ещё при нагревании.Со взрывом.
.

Это если концентрация очень высокая. С аптечным ничего не будет

Автор:  Volodymyr [ 27 фев 2010 09:38 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Чистый пероксид водорода и его высококонцентрированные растворы действительно могут взорваться (не только при нагревании).
Растворы с концентрацией примерно до 50-60% в этом отношении безопасны (если емкость не закрыта слишком плотно).

Автор:  Арнольд Врабие [ 27 фев 2010 18:19 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Но у меня получилось с аптечным.Когда в пробирке нагревал до испарения всей перикиси то хлопнуло.

Автор:  Volodymyr [ 27 фев 2010 20:01 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Арнольд Врабие писал(а):
Но у меня получилось с аптечным.Когда в пробирке нагревал до испарения всей перикиси то хлопнуло.

То же самое было бы и с чистой водой - от неравномерного кипения.

Автор:  Dmitriy [ 09 мар 2010 21:03 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Насыщенный раствор гидроперита и так неплохо разлагается, кинуть немного перманганата калия и отойти подальше.
Как то очень давно с друзьями намешали разных солей металлов, перманганата калия, щёлочи, в общем супер катализатор ;) и добавили в 30% перекись, хорошо что её было мало, т. к. реакция прошла мгновенно со всеми вытекающими, запомнилось надолго. Так что очки must have!

Автор:  Zlat [ 09 май 2010 05:34 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Можно ли использовать в качестве катализатора разложения металлы? Или их оксиды?

Автор:  Volodymyr [ 09 май 2010 05:43 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Zlat писал(а):
Можно ли использовать в качестве катализатора разложения металлы? Или их оксиды?

Смотря какие металлы (оксиды) и смотря для каких целей. В случае металлов как простых веществ подойдет только платиновая чернь или серебро (неблагородные металлы будут реагировать).
Большинство оксидов переходных металлов являются катализаторами разложения перекиси водорода.

Автор:  Zlat [ 09 май 2010 05:45 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Допустим, если использовать никель и его оксид...?

Автор:  Antony [ 09 май 2010 06:31 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Zlat писал(а):
Допустим, если использовать никель и его оксид...?

Никель - нельзя, а его оксид - должно получиться.

Автор:  Volodymyr [ 09 май 2010 08:22 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Zlat писал(а):
Допустим, если использовать никель и его оксид...?

Зачем? Есть много гораздо более эффективных катализаторов, например MnO2.

Автор:  Zlat [ 09 май 2010 10:44 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Объясните, пожалуйста, почему нельзя использовать никель(0)?

Автор:  Volodymyr [ 09 май 2010 10:58 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Металлический никель не проявляет (или почти не проявляет) активности.
Собственно не понятна суть вашего вопроса, складывается впечатление, что она сводиться к "можно ли хрустальной вазой забивать гвозди?"

Автор:  Zlat [ 09 май 2010 11:01 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Просто я сейчас работаю с пленками, на поверхности которых и внутри есть никель и его оксид. Вот и спрашиваю, возможно ли использовать эти пленки как катализатор.

Автор:  Volodymyr [ 09 май 2010 11:49 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Никель является катализатором гидрирования органических соединений. Никель Ренея ("скелетный" или высокопористый никель) традиционно используется органиками.
Как катализатор разложения перекиси водорода никель и его соединения не имеют ценности.

Автор:  Евгений [ 16 июл 2010 20:20 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разложение перекиси водорода

Ребята лучше аммиаката меди, для разложения перекиси ничего нет. Ни марганцовка ни двуокись марганца, ни тем более калий йодистый не могут посоперничать с аммиакатом меди. Экспериментально устанавливал.

Страница 1 из 3 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/