На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть
Обнаружив ошибку, битые файлы или картинки, выделите текст и нажмите Ctrl + Enter

Часовой пояс: UTC [ Летнее время ]




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 51 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 17 июл 2010 04:04 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 08:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Евгений писал(а):
Ребята лучше аммиаката меди, для разложения перекиси ничего нет. Ни марганцовка ни двуокись марганца, ни тем более калий йодистый не могут посоперничать с аммиакатом меди. Экспериментально устанавливал.
Экспериментально - это хорошо, а результаты опубликованы?
Нам вот для учебных целей в качестве катализатора за глаза хватает 5% р-ра FeCl3, заменить его в практикуме аммиакатом меди - не вопрос.
Кстати, калий йодистый в данном случае - никаким боком не катализатор.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 17 июл 2010 05:58 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 24 ноя 2009 12:17
Сообщения: 3337
Откуда: Новосибирск
O'Bu писал(а):
Евгений писал(а):
Ребята лучше аммиаката меди, для разложения перекиси ничего нет. Ни марганцовка ни двуокись марганца, ни тем более калий йодистый не могут посоперничать с аммиакатом меди. Экспериментально устанавливал.
Экспериментально - это хорошо, а результаты опубликованы?
Нам вот для учебных целей в качестве катализатора за глаза хватает 5% р-ра FeCl3, заменить его в практикуме аммиакатом меди - не вопрос.
Кстати, калий йодистый в данном случае - никаким боком не катализатор.

Если аммиакат брать катализатором - в полученном кислороде будет примесь аммиака. Если критерий качества катализатора - скорость реакции, тогда да, но диоксид марганца удобнее в применении, особенно если его каким-то способом гранулировать.
Вопрос о катализе йодидом обсуждён на другом форуме http://forum.xumuk.ru/index.php?showtop ... st&p=66874

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 20 июл 2010 17:09 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 15:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
какая максимальная концентрация перекиси водорода будет если растворять в воде гидроперит?

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 20 июл 2010 17:23 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 39906
Откуда: Київ
Сам по себе гидроперит содержит 35 % перекиси водорода, можно взвесить гидроперит и попробовать растворить его в минимально возможном количестве воды.
Зная массу гидроперита, массу воды и содержание перекиси в гидроперите, можно посчитать концентрацию Н2О2 в растворе.

_________________
Книги по химии, физике, биологии - путеводитель по сайту


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 20 июл 2010 17:28 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 15:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
Vladimir писал(а):
Сам по себе гидроперит содержит 35 % перекиси водорода, можно взвесить гидроперит и попробовать растворить его в минимально возможном количестве воды.
Зная массу гидроперита, массу воды и содержание перекиси в гидроперите, можно посчитать концентрацию Н2О2 в растворе.


одна таблетка весит 1,5г но это вместе с мочевиной. если гидроперит содержит 35% перекиси значит это ее максимальная конц (по идее).

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 20 июл 2010 19:08 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 39906
Откуда: Київ
Не забывайте, что для получения раствора к гидропериту нужно добавить воду. Максимальная концентрация перекиси в растворе, полученном из гидроперита, может быть раза в два меньше.

_________________
Книги по химии, физике, биологии - путеводитель по сайту


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 21 июл 2010 06:52 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 15:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
Vladimir писал(а):
Не забывайте, что для получения раствора к гидропериту нужно добавить воду. Максимальная концентрация перекиси в растворе, полученном из гидроперита, может быть раза в два меньше.


все понял спасибо!

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 21 июл 2010 07:13 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 03 мар 2010 16:26
Сообщения: 522
Откуда: Красноярск
И кстати, при растворении гидроперита раствор очень интенсивно охлаждается, тем самым снижается растворимость, поэтому р-р надо нагревать.
ps Не рекомендую это делать в обычной стеклянной банке (1,2 или 3л для солений), опущенной в тазик\ведро с горячей водой - я однажды так делал - у банки оторвало дно (причём так ровненько, как будто отрезали чем-то)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 21 июл 2010 07:25 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 39906
Откуда: Київ
Банка просто не выдержала резкого нагрева. Когда в ходу были граненные стеклянные стаканы, такое случалось часто: наливаешь чай, а стакан раскалывается на две части. Чаще, правда, стаканы просто трескались.
Вложение:
Комментарий к файлу: граненный стакан
graneny_tumbler.jpg
graneny_tumbler.jpg [ 14.66 Кб | Просмотров: 4787 ]

_________________
Книги по химии, физике, биологии - путеводитель по сайту


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 21 июл 2010 15:57 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 21:01
Сообщения: 1434
Откуда: Україна
Vladimir писал(а):
Когда в ходу были граненные стеклянные стаканы, такое случалось часто: наливаешь чай, а стакан раскалывается на две части. Чаще, правда, стаканы просто трескались.

Гы, я вот недавно сдуру в гранёном стакане электролиз затеял, вскоре на месте стакана нашёл вот это:
Вложение:
DSC01127.JPG
DSC01127.JPG [ 219.14 Кб | Просмотров: 4780 ]

Осколки не более сантиметра. Наверное, электроды соприкоснулись и получился локальный разогрев стекла, другие объяснения не придумываются. :be:


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 14 сен 2010 11:28 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 авг 2010 16:29
Сообщения: 150
Откуда: Воронеж
С [Ni(NH2)6]]SO4 реакция разложения идет менее бурно чем c [Cu(NH3)4]SO4 и [Cu(NH3)4](OH)2, кислород выделяется равномерно, в большинстве случаев, когда нужен кислород, я пользуюсь именно этим комплексом в качестве катализатора.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: не выходит опыт - разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2011 12:24 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 ноя 2011 12:10
Сообщения: 7
30 таблеток гидроперита в 100 мл воды в колбе смешал с чуть-чуть ПАВа (фейри)

развел 0.3 гр марганцовки в 50 мл. воды.
Выливаю в колбу - пена идет, но медленнее и меньше, чем тут http://chemistry-chemists.com/Video/hyd ... oxide.html

Что я делаю не так?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2011 13:21 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 39906
Откуда: Київ
Гидроперит нужно растворить в минимальном количестве воды полностью (а предварительно убедиться, что он уже сам по себе не разложился). Вместо перманганата лучше использовать аммиакат меди. Можно также попробовать кровь (не человеческую, разумеется).

_________________
Книги по химии, физике, биологии - путеводитель по сайту


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2011 18:53 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 ноя 2011 12:10
Сообщения: 7
таблетки растолок, залил водой, оставил на сутки. Растворилось все. Раствор оставляет белые следы на коже, когда я забыл положить ПАВ - было весьма бурная реакция, со столбом кислорода метра на два.

Я так понимаю, если марганцовка окрашивает пену в свой (а не темнеет) цвет - значит ее больше чем надо...

Что то я не представляю, где взять кровью Много надо?

Где взять аммиакат меди - гуглил, но не понял.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2011 18:58 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 39906
Откуда: Київ
perebellum писал(а):

Что то я не представляю, где взять кровью Много надо?

Где взять аммиакат меди - гуглил, но не понял.

2. Растворить сульфат меди в концентрированном аммиаке - по ссылке, которую вы приводили, это описано

1. Кровь можно взять со свежего мяса. Думаю, нужно миллилитров 10.

Насчет перманганата - видимо, он разрушает ПАВы и с ним выходит хуже.

_________________
Книги по химии, физике, биологии - путеводитель по сайту


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2011 19:17 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 ноя 2011 12:10
Сообщения: 7
я прошу прощения за глупый вопрос... А "срок годности" крови какой примерно? Если я пойду в магазин вечером, а опыт через практически сутки - она ж свернется? иди это не проблема?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2011 19:21 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 39906
Откуда: Київ
perebellum писал(а):
я прошу прощения за глупый вопрос... А "срок годности" крови какой примерно? Если я пойду в магазин вечером, а опыт через практически сутки - она ж свернется? иди это не проблема?

Желательно посвежее: тут даже дело не в свертывании, а чтобы не потерял активности фермент (каталаза). Сроки определяют методом проб и ошибок (с небольшой порцией перекиси и крови).

Советую купить сульфат меди (купорос) и аммиак (нашатырный спирт).

_________________
Книги по химии, физике, биологии - путеводитель по сайту


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2011 21:07 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 ноя 2011 12:10
Сообщения: 7
Я решил не идти по кровавому пути..

Купил медный купорос и нашатырный спирт.

В тексте пишут "крепкий раствор", а в нашатырном спирте 10% аммиака... Буду пробовать.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2011 21:15 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 мар 2011 16:29
Сообщения: 4837
Абсолютно нормально получается и с аптечным аммиаком.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2011 21:56 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 ноя 2011 12:10
Сообщения: 7
Попробовал. 10 грамм медного купороса на 60 мл нашатырного спирта.
Да, пены много, но запах....


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 51 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3  След.

Часовой пояс: UTC [ Летнее время ]


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 1


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group