Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Разложение перекиси водорода
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=6&t=224
Page 2 of 3

Author:  O'Bu [ 17 Jul 2010 04:04 ]
Post subject:  Re: Разложение перекиси водорода

Евгений wrote:
Ребята лучше аммиаката меди, для разложения перекиси ничего нет. Ни марганцовка ни двуокись марганца, ни тем более калий йодистый не могут посоперничать с аммиакатом меди. Экспериментально устанавливал.
Экспериментально - это хорошо, а результаты опубликованы?
Нам вот для учебных целей в качестве катализатора за глаза хватает 5% р-ра FeCl3, заменить его в практикуме аммиакатом меди - не вопрос.
Кстати, калий йодистый в данном случае - никаким боком не катализатор.

Author:  antabu [ 17 Jul 2010 05:58 ]
Post subject:  Re: Разложение перекиси водорода

O'Bu wrote:
Евгений wrote:
Ребята лучше аммиаката меди, для разложения перекиси ничего нет. Ни марганцовка ни двуокись марганца, ни тем более калий йодистый не могут посоперничать с аммиакатом меди. Экспериментально устанавливал.
Экспериментально - это хорошо, а результаты опубликованы?
Нам вот для учебных целей в качестве катализатора за глаза хватает 5% р-ра FeCl3, заменить его в практикуме аммиакатом меди - не вопрос.
Кстати, калий йодистый в данном случае - никаким боком не катализатор.

Если аммиакат брать катализатором - в полученном кислороде будет примесь аммиака. Если критерий качества катализатора - скорость реакции, тогда да, но диоксид марганца удобнее в применении, особенно если его каким-то способом гранулировать.
Вопрос о катализе йодидом обсуждён на другом форуме http://forum.xumuk.ru/index.php?showtop ... st&p=66874

Author:  герман [ 20 Jul 2010 17:09 ]
Post subject:  Re: Разложение перекиси водорода

какая максимальная концентрация перекиси водорода будет если растворять в воде гидроперит?

Author:  Volodymyr [ 20 Jul 2010 17:23 ]
Post subject:  Re: Разложение перекиси водорода

Сам по себе гидроперит содержит 35 % перекиси водорода, можно взвесить гидроперит и попробовать растворить его в минимально возможном количестве воды.
Зная массу гидроперита, массу воды и содержание перекиси в гидроперите, можно посчитать концентрацию Н2О2 в растворе.

Author:  герман [ 20 Jul 2010 17:28 ]
Post subject:  Re: Разложение перекиси водорода

Vladimir wrote:
Сам по себе гидроперит содержит 35 % перекиси водорода, можно взвесить гидроперит и попробовать растворить его в минимально возможном количестве воды.
Зная массу гидроперита, массу воды и содержание перекиси в гидроперите, можно посчитать концентрацию Н2О2 в растворе.


одна таблетка весит 1,5г но это вместе с мочевиной. если гидроперит содержит 35% перекиси значит это ее максимальная конц (по идее).

Author:  Volodymyr [ 20 Jul 2010 19:08 ]
Post subject:  Re: Разложение перекиси водорода

Не забывайте, что для получения раствора к гидропериту нужно добавить воду. Максимальная концентрация перекиси в растворе, полученном из гидроперита, может быть раза в два меньше.

Author:  герман [ 21 Jul 2010 06:52 ]
Post subject:  Re: Разложение перекиси водорода

Vladimir wrote:
Не забывайте, что для получения раствора к гидропериту нужно добавить воду. Максимальная концентрация перекиси в растворе, полученном из гидроперита, может быть раза в два меньше.


все понял спасибо!

Author:  TuMoXa [ 21 Jul 2010 07:13 ]
Post subject:  Re: Разложение перекиси водорода

И кстати, при растворении гидроперита раствор очень интенсивно охлаждается, тем самым снижается растворимость, поэтому р-р надо нагревать.
ps Не рекомендую это делать в обычной стеклянной банке (1,2 или 3л для солений), опущенной в тазик\ведро с горячей водой - я однажды так делал - у банки оторвало дно (причём так ровненько, как будто отрезали чем-то)

Author:  Volodymyr [ 21 Jul 2010 07:25 ]
Post subject:  Re: Разложение перекиси водорода

Банка просто не выдержала резкого нагрева. Когда в ходу были граненные стеклянные стаканы, такое случалось часто: наливаешь чай, а стакан раскалывается на две части. Чаще, правда, стаканы просто трескались.
Attachment:
File comment: граненный стакан
graneny_tumbler.jpg
graneny_tumbler.jpg [ 14.66 KiB | Viewed 24499 times ]

Author:  Вася Химикат [ 21 Jul 2010 15:57 ]
Post subject:  Re: Разложение перекиси водорода

Vladimir wrote:
Когда в ходу были граненные стеклянные стаканы, такое случалось часто: наливаешь чай, а стакан раскалывается на две части. Чаще, правда, стаканы просто трескались.

Гы, я вот недавно сдуру в гранёном стакане электролиз затеял, вскоре на месте стакана нашёл вот это:
Attachment:
DSC01127.JPG
DSC01127.JPG [ 219.14 KiB | Viewed 24492 times ]

Осколки не более сантиметра. Наверное, электроды соприкоснулись и получился локальный разогрев стекла, другие объяснения не придумываются. :be:

Author:  RipNik [ 14 Sep 2010 11:28 ]
Post subject:  Re: Разложение перекиси водорода

С [Ni(NH2)6]]SO4 реакция разложения идет менее бурно чем c [Cu(NH3)4]SO4 и [Cu(NH3)4](OH)2, кислород выделяется равномерно, в большинстве случаев, когда нужен кислород, я пользуюсь именно этим комплексом в качестве катализатора.

Author:  perebellum [ 17 Nov 2011 12:24 ]
Post subject:  не выходит опыт - разложение перекиси водорода

30 таблеток гидроперита в 100 мл воды в колбе смешал с чуть-чуть ПАВа (фейри)

развел 0.3 гр марганцовки в 50 мл. воды.
Выливаю в колбу - пена идет, но медленнее и меньше, чем тут http://chemistry-chemists.com/Video/hyd ... oxide.html

Что я делаю не так?

Author:  Volodymyr [ 17 Nov 2011 13:21 ]
Post subject:  Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода

Гидроперит нужно растворить в минимальном количестве воды полностью (а предварительно убедиться, что он уже сам по себе не разложился). Вместо перманганата лучше использовать аммиакат меди. Можно также попробовать кровь (не человеческую, разумеется).

Author:  perebellum [ 17 Nov 2011 18:53 ]
Post subject:  Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода

таблетки растолок, залил водой, оставил на сутки. Растворилось все. Раствор оставляет белые следы на коже, когда я забыл положить ПАВ - было весьма бурная реакция, со столбом кислорода метра на два.

Я так понимаю, если марганцовка окрашивает пену в свой (а не темнеет) цвет - значит ее больше чем надо...

Что то я не представляю, где взять кровью Много надо?

Где взять аммиакат меди - гуглил, но не понял.

Author:  Volodymyr [ 17 Nov 2011 18:58 ]
Post subject:  Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода

perebellum wrote:

Что то я не представляю, где взять кровью Много надо?

Где взять аммиакат меди - гуглил, но не понял.

2. Растворить сульфат меди в концентрированном аммиаке - по ссылке, которую вы приводили, это описано

1. Кровь можно взять со свежего мяса. Думаю, нужно миллилитров 10.

Насчет перманганата - видимо, он разрушает ПАВы и с ним выходит хуже.

Author:  perebellum [ 17 Nov 2011 19:17 ]
Post subject:  Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода

я прошу прощения за глупый вопрос... А "срок годности" крови какой примерно? Если я пойду в магазин вечером, а опыт через практически сутки - она ж свернется? иди это не проблема?

Author:  Volodymyr [ 17 Nov 2011 19:21 ]
Post subject:  Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода

perebellum wrote:
я прошу прощения за глупый вопрос... А "срок годности" крови какой примерно? Если я пойду в магазин вечером, а опыт через практически сутки - она ж свернется? иди это не проблема?

Желательно посвежее: тут даже дело не в свертывании, а чтобы не потерял активности фермент (каталаза). Сроки определяют методом проб и ошибок (с небольшой порцией перекиси и крови).

Советую купить сульфат меди (купорос) и аммиак (нашатырный спирт).

Author:  perebellum [ 17 Nov 2011 21:07 ]
Post subject:  Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода

Я решил не идти по кровавому пути..

Купил медный купорос и нашатырный спирт.

В тексте пишут "крепкий раствор", а в нашатырном спирте 10% аммиака... Буду пробовать.

Author:  Trel [ 17 Nov 2011 21:15 ]
Post subject:  Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода

Абсолютно нормально получается и с аптечным аммиаком.

Author:  perebellum [ 17 Nov 2011 21:56 ]
Post subject:  Re: не выходит опыт - разложение перекиси водорода

Попробовал. 10 грамм медного купороса на 60 мл нашатырного спирта.
Да, пены много, но запах....

Page 2 of 3 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/