На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть
Понравился журнал и форум? Чтобы журнал существовал, нужны средства на оплату сервера. Вы можете помочь: WebMoney Z417794846593 / R424729528665 / U193348891846 /
Обнаружив ошибку, битые файлы или картинки, выделите текст и нажмите Ctrl + Enter

Часовой пояс: UTC [ Летнее время ]




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 29 ]  На страницу Пред.  1, 2
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Алюминий
СообщениеДобавлено: 10 июн 2010 13:05 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 18 апр 2010 19:26
Сообщения: 923
Откуда: Кострома-Калуга
Sanyok112 писал(а):
Антон писал(а):
,цоколи от электрических лампочек ..

Только цоколи цинковые, скорее всего

Нет,цоколи алюминиевые.

_________________
С уважением,Глущенко Антон.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Алюминий
СообщениеДобавлено: 18 июн 2010 19:29 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 15:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
как удалить оксидную пленку алюминия не используя соли ртути ну и саму ртуть конечно

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Алюминий
СообщениеДобавлено: 18 июн 2010 20:18 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 18 апр 2010 19:26
Сообщения: 923
Откуда: Кострома-Калуга
герман писал(а):
как удалить оксидную пленку алюминия не используя соли ртути ну и саму ртуть конечно

Потереть алюминий наждачной шкуркой.

_________________
С уважением,Глущенко Антон.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Алюминий
СообщениеДобавлено: 18 июн 2010 20:39 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 39265
Откуда: Київ
Антон писал(а):
герман писал(а):
как удалить оксидную пленку алюминия не используя соли ртути ну и саму ртуть конечно

Потереть алюминий наждачной шкуркой.

Боюсь, бесполезно - оксидная пленка образуется снова (практически моментально). Ртуть с алюминием дает амальгаму, к поверхности которой оксид алюминия не пристает.

_________________
Книги по химии, физике, биологии - путеводитель по сайту


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Алюминий
СообщениеДобавлено: 19 июн 2010 05:47 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 10 май 2010 15:07
Сообщения: 859
Откуда: Казахстан.
я читал что можно опустить в раствор щелочи и тогда она исчезает и еще кажется с солями аммония правда ли это :?:

_________________
С уважением, Герман


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Алюминий
СообщениеДобавлено: 19 июн 2010 07:54 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 39265
Откуда: Київ
герман писал(а):
я читал что можно опустить в раствор щелочи и тогда она исчезает и еще кажется с солями аммония правда ли это :?:

Насчет солей аммония - не знаю. В щелочи пленка оксида исчезнет (за счет реакции оксида со щелочью), в результате алюминий будет реагировать с водой, но если вы достанете металл из раствора - защитная пленка снова образуется.
Поймите главное: алюминий - очень активный металл, он очень быстро образует оксид.
Удалить оксидную пленку можно в основном двумя путями: постоянно ее растворять (например, в щелочи) или сделать, чтобы она не приставала к поверхности (за счет образования амальгамы).

_________________
Книги по химии, физике, биологии - путеводитель по сайту


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Алюминий
СообщениеДобавлено: 19 июн 2010 08:30 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 20:00
Сообщения: 1518
Откуда: Одесса - мой город родной!
Если потереть алюминий наждачной шкуркой под поверхностью воды, алюминий начнет растворяться, образуя гидроксид, поскольку Al(OH)3 - гидроксид аморфный и очень рыхлый и, в отличие от оксида, не препятствует окислению.

_________________
С уважением, Дмитрий Голуб

Ничто не обходится нам так дешево и не ценится окружающими так дорого, как простая вежливость
Мигель Сервантес


SGS - when you need to be sure


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Алюминий
СообщениеДобавлено: 19 июн 2010 11:20 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 08 ноя 2009 22:51
Сообщения: 114
ДДТ писал(а):
Если потереть алюминий наждачной шкуркой под поверхностью воды, алюминий начнет растворяться, образуя гидроксид, поскольку Al(OH)3 - гидроксид аморфный и очень рыхлый и, в отличие от оксида, не препятствует окислению.

Нет, до рыхлого дойти не успевает, опять мгновенно залечивается оксидом, в противном случае любая царапина под водой приводила к разрушению алюминия. Есть метод пайки алюминия, когда на поверхность алюминия наливают немного масла (или просто плавят канифоль) и кладут абразивный материал, например железные опилки, и начинают из растирать жалом залуженного паяльника, вот тут действительно, алюминий успевает облудится оловом. Я пробовал так паять, но соединение получается не очень прочным, вероятно из-за множества непропаев.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Алюминий
СообщениеДобавлено: 23 май 2011 12:19 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 июн 2010 01:33
Сообщения: 29
Откуда: Донецк, Украина
Немного инфы. Как желательно вести растворение алюминия в щелочи. Военные всегда знают что пишут. А то что такая реакция загаживает конкретно посуду в которой растворяют металл это верно. Так что если жаль хим посуду, используйте хозяйственные литровые банки.

ПОЛУЧЕНИЕ И ОЧИСТКА НЕОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКТИВОВ
Глава 7

Зверева В.Л. Акиньшин Н. Н.

1. ЛАБОРАТОРНЫЙ СИНТЕЗ ГИДРОКСОАЛЮМИНАТОВ НАТРИЯ И ОЧИСТКА ИХ РАСТВОРОВ.
2. ОСАЖДЕНИЕ ВЫСОКОЧИСТОГО ГИДРОКСИДА И МЕТАГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ.
3. ПОЛУЧЕНИЕ (гамма)ОКСИДА АЛЮМИНИЯ ИЗ ОСАЖДЁННЫХ ОСАДКОВ.

1.
Растворы гидроксоалюминатов натрия приготавливают растворением обрезного или проволочного металлического алюминия или гидроокиси алюминия в 10-15%-ных растворах гидроксида натрия:

Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2
Растворение металлического алюминия в щелочи сопровождается выделением большого количества теплоты и водорода. В растворах с высоким содержанием NaOH образуются различные комплексы гидроксоалюминатов натрия и при нагреве раствора концентрация их повышается. При замедлении реакции и с понижением температуры выпадают в осадок сложные комплексы гидроксоалюминатов натрия, таких как Na6[Al6O4(OH)12], Na4[Al(OH)7] и других, так же гидроксид алюминия, вместе c углеродом и карбидами. Все осадки образуют на стенках и дне реакционной посуды практически не удаляемые твёрдые цементные корки. По этому применяют растворы невысоких концентраций. При растворении металла необходимо постоянно снижать температуру раствора охлаждением и не допускать её подъёма выше 35.
После растворения основного количества металла и окончательного охлаждения раствора и при уменьшении доли щелочи в растворе, гидроксоалюминаты натрия частично гидролизуются с выпадением гидроксида алюминия. После прохождения основного этапа реакции растворения металла, остывания раствора до 20 и выпадения всех возможных осадков его фильтруют и направляют на очистку. При этом рН раствора находится в районе 12-13, в зависимости от содержания непрореагировавшей свободной щёлочи..."
Источник: ЦХЛ ОАО «ЦС „Звёздочка“» 2004 год.

Это описание для получения водорода с сильным током газа не подходит. Если растворы не сильно охлаждать то будет вполне нормально.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 29 ]  На страницу Пред.  1, 2

Часовой пояс: UTC [ Летнее время ]


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 6


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group