На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 29 posts ]  Go to page Previous  1, 2
Author Message
 Post subject: Re: Алюминий
PostPosted: 10 Jun 2010 13:05 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 18 Apr 2010 19:26
Posts: 923
Location: Кострома-Калуга
Sanyok112 wrote:
Антон wrote:
,цоколи от электрических лампочек ..

Только цоколи цинковые, скорее всего

Нет,цоколи алюминиевые.

_________________
С уважением,Глущенко Антон.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Алюминий
PostPosted: 18 Jun 2010 19:29 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 10 May 2010 15:07
Posts: 859
Location: Казахстан.
как удалить оксидную пленку алюминия не используя соли ртути ну и саму ртуть конечно

_________________
С уважением, Герман


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Алюминий
PostPosted: 18 Jun 2010 20:18 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 18 Apr 2010 19:26
Posts: 923
Location: Кострома-Калуга
герман wrote:
как удалить оксидную пленку алюминия не используя соли ртути ну и саму ртуть конечно

Потереть алюминий наждачной шкуркой.

_________________
С уважением,Глущенко Антон.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Алюминий
PostPosted: 18 Jun 2010 20:39 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62110
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Антон wrote:
герман wrote:
как удалить оксидную пленку алюминия не используя соли ртути ну и саму ртуть конечно

Потереть алюминий наждачной шкуркой.

Боюсь, бесполезно - оксидная пленка образуется снова (практически моментально). Ртуть с алюминием дает амальгаму, к поверхности которой оксид алюминия не пристает.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Алюминий
PostPosted: 19 Jun 2010 05:47 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 10 May 2010 15:07
Posts: 859
Location: Казахстан.
я читал что можно опустить в раствор щелочи и тогда она исчезает и еще кажется с солями аммония правда ли это :?:

_________________
С уважением, Герман


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Алюминий
PostPosted: 19 Jun 2010 07:54 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62110
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
герман wrote:
я читал что можно опустить в раствор щелочи и тогда она исчезает и еще кажется с солями аммония правда ли это :?:

Насчет солей аммония - не знаю. В щелочи пленка оксида исчезнет (за счет реакции оксида со щелочью), в результате алюминий будет реагировать с водой, но если вы достанете металл из раствора - защитная пленка снова образуется.
Поймите главное: алюминий - очень активный металл, он очень быстро образует оксид.
Удалить оксидную пленку можно в основном двумя путями: постоянно ее растворять (например, в щелочи) или сделать, чтобы она не приставала к поверхности (за счет образования амальгамы).

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Алюминий
PostPosted: 19 Jun 2010 08:30 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 20:00
Posts: 1518
Location: Одесса - мой город родной!
Если потереть алюминий наждачной шкуркой под поверхностью воды, алюминий начнет растворяться, образуя гидроксид, поскольку Al(OH)3 - гидроксид аморфный и очень рыхлый и, в отличие от оксида, не препятствует окислению.

_________________
С уважением, Дмитрий Голуб

Ничто не обходится нам так дешево и не ценится окружающими так дорого, как простая вежливость
Мигель Сервантес


SGS - when you need to be sure


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Алюминий
PostPosted: 19 Jun 2010 11:20 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 08 Nov 2009 22:51
Posts: 114
ДДТ wrote:
Если потереть алюминий наждачной шкуркой под поверхностью воды, алюминий начнет растворяться, образуя гидроксид, поскольку Al(OH)3 - гидроксид аморфный и очень рыхлый и, в отличие от оксида, не препятствует окислению.

Нет, до рыхлого дойти не успевает, опять мгновенно залечивается оксидом, в противном случае любая царапина под водой приводила к разрушению алюминия. Есть метод пайки алюминия, когда на поверхность алюминия наливают немного масла (или просто плавят канифоль) и кладут абразивный материал, например железные опилки, и начинают из растирать жалом залуженного паяльника, вот тут действительно, алюминий успевает облудится оловом. Я пробовал так паять, но соединение получается не очень прочным, вероятно из-за множества непропаев.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Алюминий
PostPosted: 23 May 2011 12:19 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Jun 2010 01:33
Posts: 29
Location: Донецк, Украина
Немного инфы. Как желательно вести растворение алюминия в щелочи. Военные всегда знают что пишут. А то что такая реакция загаживает конкретно посуду в которой растворяют металл это верно. Так что если жаль хим посуду, используйте хозяйственные литровые банки.

ПОЛУЧЕНИЕ И ОЧИСТКА НЕОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКТИВОВ
Глава 7

Зверева В.Л. Акиньшин Н. Н.

1. ЛАБОРАТОРНЫЙ СИНТЕЗ ГИДРОКСОАЛЮМИНАТОВ НАТРИЯ И ОЧИСТКА ИХ РАСТВОРОВ.
2. ОСАЖДЕНИЕ ВЫСОКОЧИСТОГО ГИДРОКСИДА И МЕТАГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ.
3. ПОЛУЧЕНИЕ (гамма)ОКСИДА АЛЮМИНИЯ ИЗ ОСАЖДЁННЫХ ОСАДКОВ.

1.
Растворы гидроксоалюминатов натрия приготавливают растворением обрезного или проволочного металлического алюминия или гидроокиси алюминия в 10-15%-ных растворах гидроксида натрия:

Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2
Растворение металлического алюминия в щелочи сопровождается выделением большого количества теплоты и водорода. В растворах с высоким содержанием NaOH образуются различные комплексы гидроксоалюминатов натрия и при нагреве раствора концентрация их повышается. При замедлении реакции и с понижением температуры выпадают в осадок сложные комплексы гидроксоалюминатов натрия, таких как Na6[Al6O4(OH)12], Na4[Al(OH)7] и других, так же гидроксид алюминия, вместе c углеродом и карбидами. Все осадки образуют на стенках и дне реакционной посуды практически не удаляемые твёрдые цементные корки. По этому применяют растворы невысоких концентраций. При растворении металла необходимо постоянно снижать температуру раствора охлаждением и не допускать её подъёма выше 35.
После растворения основного количества металла и окончательного охлаждения раствора и при уменьшении доли щелочи в растворе, гидроксоалюминаты натрия частично гидролизуются с выпадением гидроксида алюминия. После прохождения основного этапа реакции растворения металла, остывания раствора до 20 и выпадения всех возможных осадков его фильтруют и направляют на очистку. При этом рН раствора находится в районе 12-13, в зависимости от содержания непрореагировавшей свободной щёлочи..."
Источник: ЦХЛ ОАО «ЦС „Звёздочка“» 2004 год.

Это описание для получения водорода с сильным током газа не подходит. Если растворы не сильно охлаждать то будет вполне нормально.


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 29 posts ]  Go to page Previous  1, 2

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: yandex [Bot] and 23 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  
 cron
[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group