Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Алюминий http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=6&t=368 |
Page 2 of 2 |
Author: | Антон [ 10 Jun 2010 13:05 ] |
Post subject: | Re: Алюминий |
Sanyok112 wrote: Антон wrote: ,цоколи от электрических лампочек .. Только цоколи цинковые, скорее всего Нет,цоколи алюминиевые. |
Author: | герман [ 18 Jun 2010 19:29 ] |
Post subject: | Re: Алюминий |
как удалить оксидную пленку алюминия не используя соли ртути ну и саму ртуть конечно |
Author: | Антон [ 18 Jun 2010 20:18 ] |
Post subject: | Re: Алюминий |
герман wrote: как удалить оксидную пленку алюминия не используя соли ртути ну и саму ртуть конечно Потереть алюминий наждачной шкуркой. |
Author: | Volodymyr [ 18 Jun 2010 20:39 ] |
Post subject: | Re: Алюминий |
Антон wrote: герман wrote: как удалить оксидную пленку алюминия не используя соли ртути ну и саму ртуть конечно Потереть алюминий наждачной шкуркой. Боюсь, бесполезно - оксидная пленка образуется снова (практически моментально). Ртуть с алюминием дает амальгаму, к поверхности которой оксид алюминия не пристает. |
Author: | герман [ 19 Jun 2010 05:47 ] |
Post subject: | Re: Алюминий |
я читал что можно опустить в раствор щелочи и тогда она исчезает и еще кажется с солями аммония правда ли это |
Author: | Volodymyr [ 19 Jun 2010 07:54 ] |
Post subject: | Re: Алюминий |
герман wrote: я читал что можно опустить в раствор щелочи и тогда она исчезает и еще кажется с солями аммония правда ли это Насчет солей аммония - не знаю. В щелочи пленка оксида исчезнет (за счет реакции оксида со щелочью), в результате алюминий будет реагировать с водой, но если вы достанете металл из раствора - защитная пленка снова образуется. Поймите главное: алюминий - очень активный металл, он очень быстро образует оксид. Удалить оксидную пленку можно в основном двумя путями: постоянно ее растворять (например, в щелочи) или сделать, чтобы она не приставала к поверхности (за счет образования амальгамы). |
Author: | ДДТ [ 19 Jun 2010 08:30 ] |
Post subject: | Re: Алюминий |
Если потереть алюминий наждачной шкуркой под поверхностью воды, алюминий начнет растворяться, образуя гидроксид, поскольку Al(OH)3 - гидроксид аморфный и очень рыхлый и, в отличие от оксида, не препятствует окислению. |
Author: | aversun [ 19 Jun 2010 11:20 ] |
Post subject: | Re: Алюминий |
ДДТ wrote: Если потереть алюминий наждачной шкуркой под поверхностью воды, алюминий начнет растворяться, образуя гидроксид, поскольку Al(OH)3 - гидроксид аморфный и очень рыхлый и, в отличие от оксида, не препятствует окислению. Нет, до рыхлого дойти не успевает, опять мгновенно залечивается оксидом, в противном случае любая царапина под водой приводила к разрушению алюминия. Есть метод пайки алюминия, когда на поверхность алюминия наливают немного масла (или просто плавят канифоль) и кладут абразивный материал, например железные опилки, и начинают из растирать жалом залуженного паяльника, вот тут действительно, алюминий успевает облудится оловом. Я пробовал так паять, но соединение получается не очень прочным, вероятно из-за множества непропаев. |
Author: | Argentus [ 23 May 2011 12:19 ] |
Post subject: | Re: Алюминий |
Немного инфы. Как желательно вести растворение алюминия в щелочи. Военные всегда знают что пишут. А то что такая реакция загаживает конкретно посуду в которой растворяют металл это верно. Так что если жаль хим посуду, используйте хозяйственные литровые банки. ПОЛУЧЕНИЕ И ОЧИСТКА НЕОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКТИВОВ Глава 7 Зверева В.Л. Акиньшин Н. Н. 1. ЛАБОРАТОРНЫЙ СИНТЕЗ ГИДРОКСОАЛЮМИНАТОВ НАТРИЯ И ОЧИСТКА ИХ РАСТВОРОВ. 2. ОСАЖДЕНИЕ ВЫСОКОЧИСТОГО ГИДРОКСИДА И МЕТАГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ. 3. ПОЛУЧЕНИЕ (гамма)ОКСИДА АЛЮМИНИЯ ИЗ ОСАЖДЁННЫХ ОСАДКОВ. 1. Растворы гидроксоалюминатов натрия приготавливают растворением обрезного или проволочного металлического алюминия или гидроокиси алюминия в 10-15%-ных растворах гидроксида натрия: Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] 2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2 Растворение металлического алюминия в щелочи сопровождается выделением большого количества теплоты и водорода. В растворах с высоким содержанием NaOH образуются различные комплексы гидроксоалюминатов натрия и при нагреве раствора концентрация их повышается. При замедлении реакции и с понижением температуры выпадают в осадок сложные комплексы гидроксоалюминатов натрия, таких как Na6[Al6O4(OH)12], Na4[Al(OH)7] и других, так же гидроксид алюминия, вместе c углеродом и карбидами. Все осадки образуют на стенках и дне реакционной посуды практически не удаляемые твёрдые цементные корки. По этому применяют растворы невысоких концентраций. При растворении металла необходимо постоянно снижать температуру раствора охлаждением и не допускать её подъёма выше 35. После растворения основного количества металла и окончательного охлаждения раствора и при уменьшении доли щелочи в растворе, гидроксоалюминаты натрия частично гидролизуются с выпадением гидроксида алюминия. После прохождения основного этапа реакции растворения металла, остывания раствора до 20 и выпадения всех возможных осадков его фильтруют и направляют на очистку. При этом рН раствора находится в районе 12-13, в зависимости от содержания непрореагировавшей свободной щёлочи..." Источник: ЦХЛ ОАО «ЦС „Звёздочка“» 2004 год. Это описание для получения водорода с сильным током газа не подходит. Если растворы не сильно охлаждать то будет вполне нормально. |
Author: | antabu [ 10 May 2024 13:58 ] |
Post subject: | Re: Алюминий |
Реакция ртути и алюминия: во время реакции амальгамы (сплав ртути с другим металлом), которая разрушает оксидную пленку и выталкивает ее наружу Волокна, которые мы видим на видео - метагидроксид алюминия Attachment:
An9JxbAqwwKWURB22G6pR1n9bF2T64yUBZiu8q7BYB3UvAS_xscdVH1QBVuENAVQsR05zXbC4LA7te1T.mp4 [1.82 MiB]
Downloaded 39 times https://fb.watch/rZJ8R26oLU/ |
Page 2 of 2 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |