Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Алюминий
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=6&t=368
Страница 2 из 2

Автор:  Антон [ 10 июн 2010 12:05 ]
Заголовок сообщения:  Re: Алюминий

Sanyok112 писал(а):
Антон писал(а):
,цоколи от электрических лампочек ..

Только цоколи цинковые, скорее всего

Нет,цоколи алюминиевые.

Автор:  герман [ 18 июн 2010 18:29 ]
Заголовок сообщения:  Re: Алюминий

как удалить оксидную пленку алюминия не используя соли ртути ну и саму ртуть конечно

Автор:  Антон [ 18 июн 2010 19:18 ]
Заголовок сообщения:  Re: Алюминий

герман писал(а):
как удалить оксидную пленку алюминия не используя соли ртути ну и саму ртуть конечно

Потереть алюминий наждачной шкуркой.

Автор:  Volodymyr [ 18 июн 2010 19:39 ]
Заголовок сообщения:  Re: Алюминий

Антон писал(а):
герман писал(а):
как удалить оксидную пленку алюминия не используя соли ртути ну и саму ртуть конечно

Потереть алюминий наждачной шкуркой.

Боюсь, бесполезно - оксидная пленка образуется снова (практически моментально). Ртуть с алюминием дает амальгаму, к поверхности которой оксид алюминия не пристает.

Автор:  герман [ 19 июн 2010 04:47 ]
Заголовок сообщения:  Re: Алюминий

я читал что можно опустить в раствор щелочи и тогда она исчезает и еще кажется с солями аммония правда ли это :?:

Автор:  Volodymyr [ 19 июн 2010 06:54 ]
Заголовок сообщения:  Re: Алюминий

герман писал(а):
я читал что можно опустить в раствор щелочи и тогда она исчезает и еще кажется с солями аммония правда ли это :?:

Насчет солей аммония - не знаю. В щелочи пленка оксида исчезнет (за счет реакции оксида со щелочью), в результате алюминий будет реагировать с водой, но если вы достанете металл из раствора - защитная пленка снова образуется.
Поймите главное: алюминий - очень активный металл, он очень быстро образует оксид.
Удалить оксидную пленку можно в основном двумя путями: постоянно ее растворять (например, в щелочи) или сделать, чтобы она не приставала к поверхности (за счет образования амальгамы).

Автор:  ДДТ [ 19 июн 2010 07:30 ]
Заголовок сообщения:  Re: Алюминий

Если потереть алюминий наждачной шкуркой под поверхностью воды, алюминий начнет растворяться, образуя гидроксид, поскольку Al(OH)3 - гидроксид аморфный и очень рыхлый и, в отличие от оксида, не препятствует окислению.

Автор:  aversun [ 19 июн 2010 10:20 ]
Заголовок сообщения:  Re: Алюминий

ДДТ писал(а):
Если потереть алюминий наждачной шкуркой под поверхностью воды, алюминий начнет растворяться, образуя гидроксид, поскольку Al(OH)3 - гидроксид аморфный и очень рыхлый и, в отличие от оксида, не препятствует окислению.

Нет, до рыхлого дойти не успевает, опять мгновенно залечивается оксидом, в противном случае любая царапина под водой приводила к разрушению алюминия. Есть метод пайки алюминия, когда на поверхность алюминия наливают немного масла (или просто плавят канифоль) и кладут абразивный материал, например железные опилки, и начинают из растирать жалом залуженного паяльника, вот тут действительно, алюминий успевает облудится оловом. Я пробовал так паять, но соединение получается не очень прочным, вероятно из-за множества непропаев.

Автор:  Argentus [ 23 май 2011 11:19 ]
Заголовок сообщения:  Re: Алюминий

Немного инфы. Как желательно вести растворение алюминия в щелочи. Военные всегда знают что пишут. А то что такая реакция загаживает конкретно посуду в которой растворяют металл это верно. Так что если жаль хим посуду, используйте хозяйственные литровые банки.

ПОЛУЧЕНИЕ И ОЧИСТКА НЕОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКТИВОВ
Глава 7

Зверева В.Л. Акиньшин Н. Н.

1. ЛАБОРАТОРНЫЙ СИНТЕЗ ГИДРОКСОАЛЮМИНАТОВ НАТРИЯ И ОЧИСТКА ИХ РАСТВОРОВ.
2. ОСАЖДЕНИЕ ВЫСОКОЧИСТОГО ГИДРОКСИДА И МЕТАГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ.
3. ПОЛУЧЕНИЕ (гамма)ОКСИДА АЛЮМИНИЯ ИЗ ОСАЖДЁННЫХ ОСАДКОВ.

1.
Растворы гидроксоалюминатов натрия приготавливают растворением обрезного или проволочного металлического алюминия или гидроокиси алюминия в 10-15%-ных растворах гидроксида натрия:

Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2
Растворение металлического алюминия в щелочи сопровождается выделением большого количества теплоты и водорода. В растворах с высоким содержанием NaOH образуются различные комплексы гидроксоалюминатов натрия и при нагреве раствора концентрация их повышается. При замедлении реакции и с понижением температуры выпадают в осадок сложные комплексы гидроксоалюминатов натрия, таких как Na6[Al6O4(OH)12], Na4[Al(OH)7] и других, так же гидроксид алюминия, вместе c углеродом и карбидами. Все осадки образуют на стенках и дне реакционной посуды практически не удаляемые твёрдые цементные корки. По этому применяют растворы невысоких концентраций. При растворении металла необходимо постоянно снижать температуру раствора охлаждением и не допускать её подъёма выше 35.
После растворения основного количества металла и окончательного охлаждения раствора и при уменьшении доли щелочи в растворе, гидроксоалюминаты натрия частично гидролизуются с выпадением гидроксида алюминия. После прохождения основного этапа реакции растворения металла, остывания раствора до 20 и выпадения всех возможных осадков его фильтруют и направляют на очистку. При этом рН раствора находится в районе 12-13, в зависимости от содержания непрореагировавшей свободной щёлочи..."
Источник: ЦХЛ ОАО «ЦС „Звёздочка“» 2004 год.

Это описание для получения водорода с сильным током газа не подходит. Если растворы не сильно охлаждать то будет вполне нормально.

Страница 2 из 2 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/