На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть
Понравился журнал и форум? Чтобы журнал существовал, нужны средства на оплату сервера. Вы можете помочь: WebMoney Z417794846593 / R424729528665 / U193348891846 /
Обнаружив ошибку, битые файлы или картинки, выделите текст и нажмите Ctrl + Enter

Часовой пояс: UTC [ Летнее время ]




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 6 ] 
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Жёлтая кровяная соль и нитрат церия (III)
СообщениеДобавлено: 05 дек 2010 11:19 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 05 дек 2010 10:49
Сообщения: 19
1) K4[Fe(CN)6] + Ce(NO3)3 -> Выпал белый осадок ( KCe[Fe(CN)6] ? )
2) + H2SO4разб -> Осадок растворился, раствор приобрёл светло-голубой окрас.
Спустя время образовались небольшие голубые сгустки, однако раствор по-прежнему выглядит прозрачным и голубым.
Что это может быть за соединение?
Если это соединение KCe[Fe(CN)6] имеет голубой окрас (что можно предположить по аналогии с берлинской лазурью), то что за белый осадок выпал в первой реакции?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Жёлтая кровяная соль и нитрат церия (III)
СообщениеДобавлено: 05 дек 2010 11:36 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 38577
Откуда: Київ
Соединения вроде берлинской лазури или аналогичных солей других металлов, как правило, имеют неопределенный состав и не соответствую простым формулам вроде KCe[Fe(CN)6]. Состав осадка, например, может соответствовать формуле K0.3Ce0.99[Fe(CN)6].
Белый осадок - гексацианоферрат (II) церия и калия. Соотношение церия и калия может изменяться в некоторых пределах.

Серная кислота разлагает гексацианоферраты (II), при этом образуется сульфат железа (II), который может частично окислиться до железа (III) и прореагировать с остатками желтой кровяной соли (образуя берлинскую лазурь).
P.S. Берегитесь паров HCN

_________________
Книги по химии, физике, биологии - путеводитель по сайту


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Жёлтая кровяная соль и нитрат церия (III)
СообщениеДобавлено: 05 дек 2010 13:22 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 05 дек 2010 10:49
Сообщения: 19
Спасибо!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Жёлтая кровяная соль и нитрат церия (III)
СообщениеДобавлено: 05 дек 2010 14:02 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 09 апр 2010 17:25
Сообщения: 633
Откуда: Моск. обл.
Нитрат церия устойчив в сильно кислой среде, при разбавлении (с ростом pH) мог выпасть белый осадок гидроксида церия.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Жёлтая кровяная соль и нитрат церия (III)
СообщениеДобавлено: 05 дек 2010 14:12 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 22:05
Сообщения: 38577
Откуда: Київ
Церий (III) не должен так просто гидролизовать. Все-таки лантаноиды достаточно основны. При разбавлении может гидролизовать разве что нитрат церия (IV) (NH4)2[Ce(NO3)6]

_________________
Книги по химии, физике, биологии - путеводитель по сайту


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Жёлтая кровяная соль и нитрат церия (III)
СообщениеДобавлено: 04 янв 2011 19:35 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 05 дек 2010 10:49
Сообщения: 19
Полученный сульфат церия IV чуть-чуть гидролизовался. А нитрат Ce (III) ведёт себя устойчиво.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 6 ] 

Часовой пояс: UTC [ Летнее время ]


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 7


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group