Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Мелкие вопросы по практической химии.
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=6&t=849
Страница 1 из 4

Автор:  герман [ 07 дек 2010 14:26 ]
Заголовок сообщения:  Мелкие вопросы по практической химии.

Здравствуйте!

Я решил создать тему в которой можно было бы задавать мелкие вопросы по практической химии.

Например: будет ли алюминий реагировать с серой при нагревании ответ - да будет, или пройдет ли реакция если смешать растворы сульфата калия и хлорида натрия - нет не пройдет, потому что осадка не образуется.

Таким образом можно будет задать вопросы в одной теме, а не создавать для каждого вопроса по теме ;) .

Автор:  Upsidesium [ 09 дек 2010 19:01 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

герман, в чем же Вам тема Нуждаюсь в совете не понравилась?

Автор:  герман [ 10 дек 2010 12:44 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

upsidesium писал(а):
герман, в чем же Вам тема Нуждаюсь в совете не понравилась?


Здравствуйте!
В теме Нуждаюсь в совете нужно совета спрашивать, а я обычно мелкие вопросы задаю(практические), поэтому чтобы не портить ту тему,я решил создать эту.

Автор:  Upsidesium [ 10 дек 2010 15:05 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

Собственно я не против.

Автор:  ksilol [ 11 дек 2010 13:59 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

В ХиХ 2009 год номер 9 есть статья "Определение витамина С в цитрусовых", и там была реакция с аскорбиновой к-той:

С6H8O6 + J2 → C6H6O6 + 2HJ
_________________________
C6H8O6 - 2e → C6H6O6 + 2H+
J2 + 2e → 2J-

Можно ли ее применять для практического получения йодоводорода, или хотя бы йодоводородной кислоты? Как это лучше сделать?

И еще, никто не подскажет - при осаждении йода из аптешного 5% раствора как лучше всего отфильтровать его с применением общедоступностей? Да так, чтобы его можно было собрать с мин потерями?

Осаждаю смесью уксусной к-ты и гидроперита.

Автор:  Volodymyr [ 11 дек 2010 14:57 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

Так определяют иод, иодоводородную кислоту можно определить титрованием щелочью. Если иодоводородная кислота чистая, ее концентрацию можно определить по плотности.

Иод после осаждения его из настойки лучше отделить декантацией. В результате получится влажная каша. Высушить ее проблематично, но для некоторых целей подойдет и такой иод.

Автор:  ksilol [ 11 дек 2010 16:39 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

Я имел в виду получение йодоводорода этой реакцией, а не определение содержания. Это можно сделать? Например если смешать кристаллические аскорбиновую к-ту и йод (и чуточку воды, есди надо будет), и подогреть при необходимости?

Насчет получения йода обычно так и поступалю
Только что придумал, как воду удалить - можно промочить йод тряпкой через лист бумаги. Попробую, как буду йод осаждать.

Вложения:
123.jpg
123.jpg [ 13.33 Кб | Просмотров: 13817 ]

Автор:  Вася Химикат [ 11 дек 2010 17:02 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

ksilol писал(а):
и подогреть при необходимости

Если отгонять, то лучше, наверное, взять йодистый калий и фосфорную кислоту.
Можно ещё через взвесь йода в воде пропускать сероводород. HI в растворе, сера в осадке.

Йод сушить в принципе можно над хлористым кальцием в самодельном эксикаторе (небольшой банке), только при этом поглотитель и крышка немного йода нахватаются.

Автор:  герман [ 11 дек 2010 17:16 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

ksilol писал(а):
В ХиХ 2009 год номер 9 есть статья "Определение витамина С в цитрусовых", и там была реакция с аскорбиновой к-той:

С6H8O6 + J2 → C6H6O6 + 2HJ
_________________________
C6H8O6 - 2e → C6H6O6 + 2H+
J2 + 2e → 2J-

Можно ли ее применять для практического получения йодоводорода, или хотя бы йодоводородной кислоты? Как это лучше сделать?

И еще, никто не подскажет - при осаждении йода из аптешного 5% раствора как лучше всего отфильтровать его с применением общедоступностей? Да так, чтобы его можно было собрать с мин потерями?

Осаждаю смесью уксусной к-ты и гидроперита.


Если нужно собрать с мин потерями то лучше всего после осаждения йода, откачать жидкость щприцом с тонкой иглой.

Автор:  ksilol [ 11 дек 2010 17:23 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

Цитата:
Если отгонять, то лучше, наверное, взять йодистый калий и фосфорную кислоту.

По идее отгонять не придется, если взять оч мало воды или вообще без нее - он сам попрет, лишь только лови его на выходе. Если пойдет, конечно, реакция норм.
НА счет получение через сероводород спасибо!
Цитата:
откачать жидкость щприцом с тонкой иглой.

Иод мокрый очень остается.

Автор:  Volodymyr [ 11 дек 2010 18:27 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

Насчет иодистоводородной кислоты - проще всего пропустить сероводород через взвесь иода (как уже было сказано). Только следует учитывать, что при стоянии на воздухе раствор HI окисляется.

Автор:  герман [ 26 дек 2010 11:56 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

при реакции сульфида меди 2-валентной с серной(соляной) кислотами будет выделятся сероводород или нет?

Автор:  Volodymyr [ 26 дек 2010 12:31 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

Сульфид двухвалентной меди устойчив к действию серной или соляной кислот. Возьмите сульфид железа.

Автор:  Upsidesium [ 26 дек 2010 12:36 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

C серной точно не будет
CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2+4H2O
С солянкой вообще не реагирует :(

Автор:  герман [ 26 дек 2010 12:49 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

upsidesium писал(а):
C серной точно не будет
CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2+4H2O
С солянкой вообще не реагирует :(


А если скажем попробовать с сульфидом железа 3-валентного + те же кислоты?

Автор:  Upsidesium [ 26 дек 2010 13:16 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

Fe2S3+ 6HCl= 2FeCl3 + 3H2S
Fe2S3+3H2SO4=3H2S+Fe2(SO4)3
Только кислоты должны быть разбавленные.

Автор:  герман [ 26 дек 2010 13:23 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

upsidesium писал(а):
Fe2S3+ 6HCl= 2FeCl3 + 3H2S
Fe2S3+3H2SO4=3H2S+Fe2(SO4)3
Только кислоты должны быть разбавленные.


Спасибо огромное! 10% подойдет?

Автор:  Volodymyr [ 26 дек 2010 13:42 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

Сульфид железа (III) валится в момент образования (FeS + S), 10% кислота подойдет.

Автор:  герман [ 26 дек 2010 13:44 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

Vladimir писал(а):
Сульфид железа (III) валится в момент образования (FeS + S), 10% кислота подойдет.

В смысле он распадается из 3-валентного в 2-ух?

Автор:  Volodymyr [ 26 дек 2010 13:53 ]
Заголовок сообщения:  Re: Мелкие вопросы по практической химии.

Да. Сульфид трехвалентного железа неустойчив.

Страница 1 из 4 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/