Сегодня на уроке химии прокаливали медную фольгу с серой?

2Cu+S->Cu₂S
Cu+S->CuS

Затем я задумался как обратно получить медь из сульфида меди. Пришло в голову:
4Cu₂S+4Na₂CO₃->8Cu+3Na₂S+Na₂SO₄+4CO₂
4CuS+4Na₂CO₃->4Cu+3Na₂S+Na₂SO₄+4CO₂

кто-нибудь в состоянии это попробовать?

Я знаю что в промышленности обжигают сульфиды меди и затем сплавляют сульфиды с оксидами, суммарно получается:
Cu₂S+O₂->2Cu+SO₂
CuS+O₂->Cu+SO₂
но здесь нужно точно контроллировать доступ кислорода (воздуха)...

Пока не будет окислителя - сульфиды в оксиды не перейдут. А щёлочь превратится в шлак Na2O который будет плавать сверху. Нужен окислитель например кислород, но тогда отпадает необходимость в карбонатах.

Na₂O это по-моему неустойчивое соединение.
По моей логике, подтвердить которую экспериментально не могу, сначала пойдёт реакция:
Cu₂S+Na₂CO₃->Cu₂O+Na₂S+CO₂

А потом оксид меди (I) окажется достаточно сильным окислителем чтобы окислить сульфид натрия до сульфата:
4Cu₂O+Na₂S->8Cu+Na₂SO₄

Ни первая, ни вторая реакция не пойдет.
Оксид натрия - очень устойчивое соединение, при сильном нагреве он испаряется без разложения.

Кто-то пробовал?

А я читал что практически невозможно получить Na2O из других кислородных соединений натрия.
Ни Na₂CO₃->Na₂O+CO₂, ни 2NaOH->Na₂O+H₂O

А что насчёт устойчивости K₂O, Rb₂O, Cs₂O?

NaOH + Na = Na2O + H2
Na2O2 + Na = Na2O

Для калия, рубидия и цезия характерны суперокисды МО2 .

Т.е. без использования металлического натрия получить оксид натрия никто ещё не сумел?
Вот так просто
Na₂CO₃->Na₂O+CO₂
2NaOH->Na₂O+H₂O

Это будет происходить при такой температуре, что Na₂O улетит вместе с CO₂. С едким натром аналогично. Насчет металлического натрия - в лаборатории это один из обычных реактивов - как и сода или едкий натр. В промышленности натрий получают в больших количествах.

Может, так пойдёт ?
5Mg + 2NaNO3 = 5MgO + Na2O + N2
При избытке магния получится вдобавок его нитрид.

Даже если и так, то как разделить твердые продукты?

Вот нашёл статью по теме:
http://www.ntpo.com/patents_extraction/ ... _109.shtml

По моему - полная ерунда: сульфид меди нагревают до тех пор, пока он не начнет распадаться на простые вещества, а карбонат, видимо, связывает серу в сульфиды.
С таким же успехом можно было бы получать железо термической диссоциацией Fe3O4.

А как карбонат связывает серу в сульфиды?
Мне кажется как раз 4S+4Na₂CO₃->3Na₂S+Na₂SO₄+4CO₂
Кроме того можно предположить что температура разложения сульфидов меди уменьшается при связывании серы карбонатом натрия. Если всё правильно, возвращаемся к исходным уравнениям реакций:
4CuS+4Na₂CO₃->4Cu+3Na₂S+Na₂SO₄+4CO₂
4Cu₂S+4Na₂CO₃->8Cu+3Na₂S+Na₂SO₄+4CO₂

При нагревании карбонатов калия или натрия и серы образуются полисульфиды Na2Sx, где х равен до 9 включительно.

Медь не окислит серу до сульфата, а других окислителей в ваших уравнениях нет.
Относительно метода: он сильно уступает действующему промышленному методу получения меди (действие кислорода на сульфиды). Карбонаты, разумеется, понижают температуру разложения, но это не спасает метод.

Лучше не пытаться. Обычно я использовал смесь KNO3 + Al, чтобы что-нибудь взорвать. А с 30 г смеси с Mg, так вынесло стекла в лаборатории.
Я смотрю, по крайней мере, в этой теме, жонглируют формулами, як в цирке. Как бы
Я писал как-то, что Na20 легко получить по реакции: NaNO3 + Fe. Хотя и ею надо пользоваться с осторожностью. Возможен вариант замены Fe на Cu.
И конечно же, реакция окисления сульфидов карбонатами, не лезет ни в какие ворота.
Можно было бы и не обращать внимания...

Реакцию нитрата натрия с магнием я написал в качестве теоретического подтверждения возможности получения оксида натрия. Затем можно долго рассуждать об условиях безопасного проведения, отделения оксида, например вакуумной сублимацией, оборудовании.
С железом нитрат, как и карбонат с окисью железа, даст феррит, последнюю реакцию раньше использовали для каустификации соды.

При реакции железа с калиевой селитрой образуется также феррат калия K2FeO4.

Пардон, но собственно каустификация соды идет через Са(ОН)2.

Возможно, я неправ, но под каустификацией понимаю как бы не способ, а результат, или лучше сказать множество способов.