Люди, помогите глупому советом. Мне нужна реакция 2-х или 3-х широко распространенных веществ, чтобы она протекала в воде с выделением большого, а лучше огромного количества тепла. Можно писать мне прямо на имейл: dmitry-a@list.ru

С большим - негашеная известь (CaO), фосфорный ангидрид, серный ангидрид, олеум, безводный сульфат меди, алюминий-медный купорос-хлорид натрия (а лучше - FeCl3) и много другого.

С очень большим - щелочные металлы (с горением и взрывом), горящий магний.

Уточняю вопрос: некие вещества растворены в пресной воде, при растворении не происходит никакой реакции. После подкисления воды с растворенными веществами происходит бурная реакция с выделением тепла и газа

Если большой камень карбида кальция кинуть воду то температура будет 42 градуса по Цельсию.

Какой кислотой и в каком количестве вы подкисляли? Какой запах имел газ?

Газ был без запаха скорее всего углекислый, и вода была с примесью углекислоты, но пробовали и также получалось с соляной кислотой. Заранее благодарен за совет.

Реакция наверняка окислительно-восстановительная. Подойдет любая пара веществ, которые не реагируют в нейтральной среде, но реагируют в кислой.
Например: нитраты и гидроксиламин или гидразин (выделяется азот). Возможно, формиаты и перекись водорода (достаточной концентрации) или гипохлорит и органические вещества - (выделяется СО2).

Скорее всего это банальная щелочь с примесью карбоната (наглоталась СО2). Попробуйте индикатором (универсальный индикатор, фенолфталеин...).

Здравствуйте все! Долго не мог подойти к компу. Мне подсказали такую реакцию:NaOH+NaNO3+NH4Cl + НСL = NaCL + H2O + N + тепло. Вы эту реакцию имели в виду?

Не думаю, что такая реакция пойдёт по такой схеме. Скорее всего солянка с едким натром прореагирует и всё. Остальное как "плавало" в растворе так в нём и останется.

Ещё с выделением тепла перекись водорода с перманганатом калия даёт. Реакция протекает быстро, но раствор нагревается очень сильно. (Также все зависит от концентрации веществ. И если так сказать сразу всё смешать будет резкое вскипание раствора и куча бырзг с марганцовкой во все стороны, а её отстирать от одежды подручными средствами весьма и весьма непросто )

Это реакцию написал откровенный двоечник.
Думаю, Alexander прав: в растворе смесь щелочи и карбоната, газ - СО2, тепло выделяется в результате реакции нейтрализации.

Хлорид аммония и нитрид натрия тоже прореагируют и выделится азот!

Ой извиняюсь там нитрат а не нитрид!

с чего вдруг? при разложении сухого (не раствор) нитрата (не нитрита) аммония выделяется закись азота (веселящий газ) N2O и вода. Азотом там и не пахнет.
так, по Вашей логике, при растворении аммиачной селитры должен азот выделяться.

Такая реакция идти не может. Ни в растворе, ни в твёрдом виде.

В лучшем случае, что может получится, так это разложение хлорида аммония на аммиак и соляную кислоту, а аммиак сгорает на воздухе с образованием азота и воды, но это уже совсем другое.

Я по моему себя поправил!

А азот выделится если прореагирую хлорид аммония и нитрид натрия.

есть еще разница между нитриДом и нитриТом.
про нитрит упоминул исключительно потому, что при разложении сухого (опять же, не в растворе) нитрита аммония выделяется азот и вода.
в растворе реакция, упомянутая выше, не пойдет.

Да здесь мой косяк с раствором. Но вот кроме солянки едкий натр по идее ещё должен прореагировать с хлоридом аммония ,при этом выделится аммиак.

все зависит от соотношения веществ. если гидроксид натрия в избытке, то да - прореагирует.
представленную Вами систему можно разделить на две подсистемы, где возможны реакции при нормальных условиях:
NaOH + HCl
NaOH + NH4Cl
все зависит от соотношения реагентов.
остальные реакции (между нитратом натрия и соляной кислотой или хлоридом аммония) возможны только в специальных условиях (нагрев, насыщенные растворы).