Для поиска потенциалов ОВР использую привычный уже мне сайт http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html
Fe³⁺ + e^- = Fe2+ 0.771 V
Ag⁺ + e^- = Ag 0.7995 V
AgCl + e^- = Ag + Cl^- 0.2222 V
Т.е. реакция может пойти.
Согласно Википедии она даже идёт:
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0% ... 1%80%D0%BE
Кто-нибудь пробовал это на практике?

Давным-давно пытался отделить в растворе хлорного железа серебряные контакты от медной подложки. Заметил довольно сильную коррозию серебра. При высокой концентрации хлорида серебро образует растворимый комплекс, при низкой - плёнку AgCl, которая плохо, но защищает металл от коррозии.
В концентрированном растворе хлорного железа даже золото корродирует, особенно низкопробное. Но об этом была другая тема.

Справочные значения редокс-потенциалов приведены для стандартных условий, на практике условия могут очень сильно отличаться от стандартных, поэтому нередко идут реакции, которые "запрещены" исходя из табличных значений электродных потенциалов.

Да, но в данном случае ничего этого не нужно - стандартные потенциалы "разрешают" обсуждаемую реакцию.

Один раз забыл серебряную печатку снять, попал на нее концентрированный раствор FeCl3. Печатка покрылась черным налетом.

Скорее всего это основные хлориды железа.

Благодаря чему они могли образоваться???

Улетучивание хлороводорода (гидролиз). Хлорид железа (III) довольно ощутимо пахнет солянкой.

И что???По-моему для обр-вания осн. хлоридов железа нужно нагревание,чуть ли не кипячение,раствора...

Если соль пахнет солянкой, значит хлороводород летит, если хлороводород летит, что остается?

P.S. Не всегда химию можно выучить по учебникам.

Скорее всего, это засвеченный AgCl.