Кто-нибудь пробовал смешать водный раствор медного купороса CuSO₄•5H₂O и сернистый газ SO₂
CuSO₄+SO₂+2H₂O->Cu+2H₂SO₄

Можно не пробовать - реакция не пойдет.
P.S. С концентрированной серной кислотой идет обратная реакция.

Вы уверены?
Я что-то читал про эту реакцию.

Попробуйте провести.

Знаете, у меня лично НЕТ химической лаборатории, а пробовать такой эксперимент дома нереально.
Поэтому и надеюсь на других.

"Смешать" раствор с газом будет действительно непросто, а вот продувать SO₂ в раствор купороса вполне реально и для домашних условий. Насчёт конкретно этой реакции не в курсе, а вот с сульфитом при нагревании купорос реагирует, выпадает осадок.

Соль Шевреля, можно погуглить.

Отсутствие возможности проводить эксперименты - конечно проблема, но химия - не математика: одними бумажными выкладками тут не обойдешься.
Нередко результат вообще невозможно предвидеть - пока не попробуешь сделать (например, железо (II) восстанавливает медь (II) в среде фосфата до металла, но в в случае хлоридов наоборот: железо (III) окисляет металлическую медь).

Я в курсе. Поэтому и хотелось бы знать экспериментальные результаты.
Перечитывая статьи по химии я заметил странную особенность окислительно-восстановительной пары SO₄^2-+4H⁺+2e^-<->SO₂+2H₂O (стандартный потенциал +0.159 V) - почему-то достаточно много окислителей окисляют оксид серы (IV) до сульфатов, а обратный процесс в разбавленных водных растворах найти нигде не удалось, хотя более сильных восстановителей чем оксид серы (IV) немало.

Восстановить сульфат в разбавленных растворах - это почти то же, что восстановить в водных растворах карбонат до СО или углерода.
Обычно объясняют так: анион сульфата симметричный (тетраэдр) и, видимо, это создает кинетические препятствия для его восстановления. В концентрированной кислоте сказывается поляризующее действие водорода, тетраэдр деформируется, что облегчает взаимодействие.