Объединил все растворы (кроме суспензии), и упарил до появления кристалликов (на дне колбы, а не на поверхности раствора!). Сначала кристаллизуется NaCl, а затем - Ba(ClO₃)₂•H₂O. Т.е., если вовремя перелить остывающий кристаллизующийся раствор, то вышеназванные вещества можно отделить друг от друга .

Горение смеси Ba(ClO₃)₂•H₂O + лактоза в соотношении массовом 3:1.


UPD.

Цвет пламени видео вполне передает.

P.S. Если позволяет интернет, можно загрузить несжатое видео (на некоторых кадрах видны квадратики - у меня раньше такое тоже иногда бывало при обработке).

Оказалось, что фотик 15-летней давности лучше передаёт цвет, чем более современный сенсорный телефон.

Горение смеси хлората бария и серы в массовом соотношении 2:1.

На удивление зажигается с трудом. Цвет более насыщенный. Но и смесь эта более опасна в обращении.

По-моему, кроме более насыщенного цвета пламени, эта смесь горит ярче.

Похоже на то. Как никак, сера - более активное горючее. У неё есть преимущество - её собственное пламя не желтит.

Возможно, смесь зажигается не сразу из-за того, что хлорат бария - гидрат.
Бромат бария получается легче благодаря меньшей растворимости. Но с серой его мешать опасно.

Бромат калия у меня вспыхивал после/во время смешивания с серой сам по себе. Типичное время задержки - порядка минуты.

A Sodium Chlorate Cell

Sodium chlorate crystals

Не так часто попадаются вещества, растущие в форме тетраэдров.

Одно и то же вещество в разных условиях может давать кристаллы совершенно разной формы. Иногда для изменения формы кристаллов достаточно мизерной примеси других веществ. Общеизвестный пример - хлорид натрия, который может образовывать кубики, прямоугольники или октаэдры (в присутствии мочевины).

Кристаллы в форме тетраэдров действительно встречаются нечасто.