Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Хлорид меди(I)
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=7&t=3275		 Page 1 of 1
Author:  machdems [ 15 May 2012 01:23 ]
Post subject:  Хлорид меди(I)
Вроде поискал на форуме ничего подробного о ее получении не нашел. Решил повопрошать, так как штука незаменимая при окрашивании пламени.
Нашел пару метод синтеза:
2CuSO4 + 2NaCl + SO2 + 2H2O = 2CuCl ↓ + 2H2SO4 + Na2SO4

Вроде бы все и хорошо. Но купорос нынче очень дорогой, не подходит такой вариант.

CuCl2 + Cu = 2CuCl↓
Вот на этом механизме я могу еще сработать
Медь > стружка > оксид > хлорид (II) > хлорид (I).
Вроде как все имеется.
Но хлорид одновалентной меди вроде как не стабилен.
В общем-то вопрос всего лишь один, нужно много и не затратно. А вопрос собственно: как?
Author:  CIF3 [ 15 May 2012 01:30 ]
Post subject:  Re: Хлорид меди(I)
Я просто в бытность свою школьником нашёл методу по типу взять соль, серную кислоту(электролит) и медную проволоку, и варить часа 2-4 до растворения меди. Разбавить водой, быстро высушить, и использовать в реакции. На самом деле, для пиротехники вы врятли получите легко хлорид меди 1, да и не для пиротехники тоже, особенно без продувки аргоном в водной среде. Он быстро окислится, и позеленет. Чистый хлорид меди 1 безупречного белого цвета, и кстати, тот солянокислый комплекс устойчив, и при контакте с исходным раствором (часть соли всё-таки выпадает), не портится. Может, конечно из-за отсутствия углекислоты, не знаю.
Author:  Вася Химикат [ 15 May 2012 02:14 ]
Post subject:  Re: Хлорид меди(I)
machdems wrote:
Но хлорид одновалентной меди вроде как не стабилен.

viewtopic.php?p=47859#p47859
Author:  нОль [ 15 May 2012 02:24 ]
Post subject:  Re: Хлорид меди(I)
Реакция идет с достаточной скоростью только с оч мелкой проволокой, да и то, настаивать желательно недели 2. Проще восстанавливать аммиачные комплексы меди (2) гидроксиламином или гидразином, либо сульфитом (дитионитом) натрия в кислой среде. Как то раз приходилось по работе получать много - ок 100г.
Author:  феерверкер [ 15 May 2012 21:10 ]
Post subject:  Re: Хлорид меди(I)
Купорос дорогой? Ну не знаю, я покупаю по нормальным ценам, в банке пол кило, и стоит она 70руб, а пакетик (100грамм) стоит вообще 15руб. Хлорид меди у меня есть (в центре, в маленькой банке) CuCl2. Я немного хлорида получил следующим образом - к раствору купороса добавлял аммиак и когда раствор обесцветился я слил верхнюю жидкость и к осадку добавил соляной кислоты, получился голубой раствор, я его упарил и кристалики растворил в спирте, правда, зеленое пламя получить не удалось... Но такой опыт подходит если есть соляная кислота, у меня пока хватает, но как кончиться, придется получать, но тут будут уже милилитры.

Attachments:
29cb53eeacb1cd70f159ceb2701d25c6.jpg
29cb53eeacb1cd70f159ceb2701d25c6.jpg [ 638.16 KiB | Viewed 20390 times ]
Author:  antabu [ 15 May 2012 22:06 ]
Post subject:  Re: Хлорид меди(I)
Из купороса, хлорида и сульфита натрия, CuCl легко получается по Ключникову, сам делал неоднократно. Промывать лучше свехекипячёной водой и спиртом или ацетоном, в мокром виде быстро желтеет.
Author:  machdems [ 03 Jun 2012 13:49 ]
Post subject:  Re: Хлорид меди(I)
А можно ли его заменить более простым в получении Cu2S, я о цвета пламени.
Author:  Volodymyr [ 03 Jun 2012 14:07 ]
Post subject:  Re: Хлорид меди(I)
Во-первых - однозначное нет: нужно летучее соединение меди. Во-вторых, как раз более прост в получении именно хлорид меди I
Author:  kafer96 [ 03 Jun 2012 15:17 ]
Post subject:  Re: Хлорид меди(I)
А не легче ли для окрашивания пламени использовать CuO? Уж его то получить элементарно.
Author:  феерверкер [ 03 Jun 2012 16:35 ]
Post subject:  Re: Хлорид меди(I)
Думаю что нет. Зеленое окрашивание он дает, но это на газовой горелке, да и окраска не насыщенная. И в воде он не растворим (спиртовое пламя не покрасить).
Author:  Volodymyr [ 03 Jun 2012 16:41 ]
Post subject:  Re: Хлорид меди(I)
Подойдет все, что содержит медь и летит при нагревании. Из доступных веществ это разве что галогениды меди (I) или составы, которые их дают при нагревании.
Author:  Termoyad [ 23 Jun 2012 18:36 ]
Post subject:  Re: Хлорид меди(I)
Для получения хлорида меди (I) без купороса и "варения" медной проволоки можно применить метод электролиза.
Берете медную деталь ( любой кусок меди, можно даже латунь использовать ) и раствор соли ( хлорида натрия ). Собирается простейшая установка с разделенными катодным и анодным пространствами. Медь/латунь оборачивается фильтровальной бумагой ( можно это пропустить, если есть возможность быстро отфильтровать раствор) и делается анодом.
Суть процесса: медь окисляется на аноде до одновалентной, хлорид меди прекрасно растворяется в электролите. При разбавлении анолита из него выпадает искомый продукт.
Учитывать нужно то, что такой "раствор" хлорида меди довольно легко окисляется воздухом ( до оксихлорида ), поэтому операции разбавдления/фильтрования нужно проводить достаточно быстро.
Author:  machdems [ 24 Jun 2012 18:59 ]
Post subject:  Re: Хлорид меди(I)
Заметил такую штуку, что при электролизе хлорида натрия с медными электродами можно поиграть на плотности тока и получить сабж. Если анод уступает многократно в плотности тока катоду (я брал тонкую проволочку для анода и массивную трубку для катода), то с анода падает сабж и хорошо падает. А вот если электроды поменять местами, то ничего подобного, идет активно газовыделение, и оранжевый осадок, который обсуждался в теме "Вопросы об электролизе".
Author:  machdems [ 24 Jun 2012 21:47 ]
Post subject:  Re: Хлорид меди(I)
И получил сабж вот еще как, впрочем это было случайно, когда-то отчищал медь электролизом, ну и что не удержалось на катоде залил соляной кислотой, спустя энное время после разбавления водой выпал CuCl, хотя и не так много. Отсюда такая просьба, чего можно почитать такого масштабного о химии меди?
Author:  Volodymyr [ 24 Jun 2012 23:12 ]
Post subject:  Re: Хлорид меди(I)
Некрасов и Гринвуд.
Page 1 of 1 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/