Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Термиты и алюминотермия
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=7&t=242		 Page 4 of 13
Author:  Trel [ 05 Apr 2012 00:31 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
А как называется?
Author:  kafer96 [ 05 Apr 2012 00:34 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
Хромовая зелень.
Author:  Volodymyr [ 05 Apr 2012 00:46 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
kafer96 wrote:
А что если попробовать оксид хрома полученный разложением бихромата аммония?

Это ничего не даст. По Ключинкову для получения хрома используют алюминий, а в смесь добавляют бихромат (или хромовый ангидрид).
Author:  Trel [ 05 Apr 2012 00:48 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
kafer96 wrote:
Хромовая зелень.

Спасибо.
Author:  kafer96 [ 05 Apr 2012 01:11 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
Quote:
Это ничего не даст. По Ключинкову для получения хрома используют алюминий, а в смесь добавляют бихромат (или хромовый ангидрид).

А смесь алюминий/магний с хромовым ангидридом разве не очень сильно пыхнет?
Author:  Volodymyr [ 05 Apr 2012 01:51 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
Если брать только хромовый ангидрид - конечно, но так он (или бихромат) идет только как добавка к оксиду хрома.
Author:  Termoyad [ 05 Apr 2012 12:54 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
Vladimir wrote:
kafer96 wrote:
А что если попробовать оксид хрома полученный разложением бихромата аммония?

Это ничего не даст. По Ключинкову для получения хрома используют алюминий, а в смесь добавляют бихромат (или хромовый ангидрид).


Оксид хрома, полученный из бихромата аммония можно с легкостью ( при достаточно прямых руках ) конвертировать в металлический хром.
Для этого оксид хрома надо прокалить ( что бы удалить остатки неразложившегося бихромата ) и смешать с отвешенным количеством алюминия ( магний использовать не рекомендую, ничего путного не получается ). Отвешивается бихромат калия ( на 1 моль оксида хрома берется 1/10-1/5 моль бихромата калия, количество алюминия для реакции с бихроматом рассчитывается из схемы: K2Cr2O7 + Al === KAlO2 + Cr + Al2O3 ), всё это дело прибавляется к смеси алюминия и оксида хрома, добавляется немного ( на 100 г смеси - 0,5г ) обойного клея ( самого дешевого ), туда же наливается немного воды ( что б не был кашей, а лишь слегка влажным ). Смесь прессуется методом набивания в трубку ( алюминиевую например ), а затем из этой трубки выдавливается в виде колбаски. Сушится на воздухе 3-4 дня ( лучше - больше ), потом прогревается при 100 - 120 градусах пару часов ( температуру не превышать! декстрин обуглится! колбаска развалится! ).
Далее колбаску измельчить до некрупных кусков ( 3-7 мм ). Такая штука готова для термитной плавки. Начало реакции инициируется смесью дихроматат калия, алюминия и серы.
Следует отметить, что в данной смеси нужно использовать алюминиевый порошок ( а-ля напильниковый ) - 80%, остальные 20% алюминия нужно взять в виде серебрянки. Это для лучшего "горения".
Так же отмечу, что смеси без прессовки дают сильный выброс шлака и металла, часто разделить шлак и металл невозможно.

P.S. Использование триоксида хрома считаю вообще нецелесообразным. Слишком он гигроскопичный и малодоступный.
Author:  феерверкер [ 11 Apr 2012 22:41 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
Простите, что вторгаюсь в разговор про хром с совсем иной темой. :ah: Я впервые в жизни имею пусть небольшое, но (для меня) приличное количество магниевых опилок, :) (точу напильником, так как станок, не предназначенный для этого, десятую часть опилок «сжирает», а магния у меня не так уж много). Как насчет МАГНОТЕРМИИ? ;) (если написал неверно, исправьте, пожалуйста). Намешав опилок магния, допустим, с железным суриком, можно получить высокотемпературный термит? Для воспламенения можно использовать смесь селитра – серебрянка, магниевую стружку скальпелем от анода отсечь не получается :confused: (металл поламывается и получаются скорей крупные опилки).
Author:  Volodymyr [ 12 Apr 2012 00:34 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
Высокотемпературный - да, но оксид магния плавиться не будет - в отличие от оксида алюминия, в результате компактного металла не получится.
Author:  Моня Квасов [ 12 Apr 2012 06:40 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
феерверкер wrote:
магниевую стружку скальпелем от анода отсечь не получается :confused: (металл поламывается и получаются скорей крупные опилки).

Хорошо заточенное сверло на малых оборотах выдает стружку-ленту. Посверленный кусок потом легче будет пилить напильником в порошок.
В куске магния сверлится направляющее отверстие диаметром примерно 3-3,5 мм, а затем по нему на малых оборотах сверлом 6–10мм, хорошо заточенным под углом ~90°. Получится стружка наподобие ленты.
Author:  феерверкер [ 12 Apr 2012 11:59 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
Вася Химикат wrote:
TuMoXa wrote:
как эту смесь инициировать безопасно для своего здоровья ?

Если щепотку смеси селитры с теми же Al-стружками насыпать на вершину термитной горки и в это место воткнуть фитиль - должно получиться. Теоретически.

Спасибо за ответы! :) А что, смесь селитры с опилками даст температуру больше, чем смесь селитра – серебрянка? Температура выше, это лучше ;) (может термит в виде спрессованной таблетки воспламенит) тем более что опилки это совсем не проблемно. А с магнием термит не будет брызгаться как с пудрой? :)
Author:  Termoyad [ 12 Apr 2012 17:56 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
Смеси на основе магния склонны к очень бурному "сгоранию". Часто масса просто раскидывается вокруг из-за наличия в смеси сорбированных газов.
Магний, как уже было написано выше, прореагирует с оксидом железа, но ничего путного из этого не получится - оксид магния не расплавится в условиях.
Author:  kafer96 [ 14 Apr 2012 00:31 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
Quote:
Намешав опилок магния, допустим, с железным суриком, можно получить высокотемпературный термит?

Да, можно. Однако если вам нужен нормальный слиток железа, то эта смесь непригодна.
P.S. Тоже делал такую смесь. Думал получился слиток железа, однако получился комок или кусок (не знаю как правильно назвать :ah: ) оксида магния с примесями железа. :)
Author:  феерверкер [ 18 Apr 2012 16:10 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
Решил сделать медный термит. Оксид меди получал следующим образом, в раствор медного купороса (купороса брал поменьше столовой ложки) добавлял аммиак до обесцвечивания раствора (образовавшийся гидроксид меди долго оседал на дно и приходилось ждать пока он осядет, чтобы посмотреть на цвет раствора). Если переборщить с аммиаком, то будет получаться не Cu(OH)2 и NH4SO4, а аммиакат меди. Гидроксид меди трудно фильтруем и раствор сульфата аммония я снимал сверху шприцом с иглой. Гидроксид меди я высушил и прокалил, получил тёмно-коричневый порошок. Оксида меди получилось 1,5грамма, я добавил 0,35 грамм алюминиевых опилок (из расчета 5,25CuO и 1,25Al),смесь сгорела с громким треском. А как ещё можно получать оксид меди кроме этого варианта и горения нитрата аммония и медных опилок. Из меди есть только купорос и медные опилки.
Author:  machdems [ 18 Apr 2012 17:14 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
А просто прокалить опилки? Я вот помнится когда со спиртом игрался... Прокливал медную проволоку в воду - черная (оксидированая), в спирт - восстановленная.
Author:  Romario [ 18 Apr 2012 19:26 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
Ели медные опилки не очень крупные можно прокалить продувая воздух, или через сульфид тут можно и купорос использовать.
Author:  antabu [ 18 Apr 2012 21:55 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
Купорос с избытком щёлочи в растворе при нагревании даёт СuO, хотя, возможно, дегидратация гидроксида и неполная, осадок может быть труднофильтруем.
Подбором условий осаждения малахита (купорос + сода) можно добиться получения легкофильтруемого осадка.
Author:  нОль [ 18 Apr 2012 22:05 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
купорос с содой - малахит. После прокаливания - оксид меди. Растворы сливать горячими и медленно - сильно пенится.
Author:  феерверкер [ 19 Apr 2012 00:17 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
В какой пропорции намешать купорос и соду?
Author:  machdems [ 19 Apr 2012 00:20 ]
Post subject:  Re: Термиты и алюминотермия
4NaHCO3 + 2CuSO4 = (CuOH)2CO3 + 2Na2SO4 + 3CO2↑ + H2O
На 100 г CuSO4 - 105 г соды

Но учтите, что это для безводного
Page 4 of 13 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/