Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ? http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=7&t=7255 |
Page 1 of 1 |
Author: | Tamas [ 09 Oct 2016 11:50 ] |
Post subject: | тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ? |
ктонибудь может описать его свойства ? как я понимаю получить можно так Cu(OH)2 + 4 NH4OH*2H2O + 2 KMnO4 = [Cu(NH3)4](MnO4)2 + 2 KOH + 12 H2O и ещё вопросик... а вот такое соединение вобще существует в инете нет никакой информации [Cu(NH3)4](Cr2O7)2 ? поидеи можно получить аналогично.... |
Author: | Volodymyr [ 09 Oct 2016 11:55 ] |
Post subject: | Re: тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ? |
А KOH куда денется? И [Cu(NH3)4](MnO4)2, и KOH хорошо растворимы. Плюс перманганат в щелочной среде в растворе переходит в перманганат. |
Author: | Tamas [ 09 Oct 2016 12:01 ] |
Post subject: | Re: тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ? |
Volodymyr wrote: А KOH куда денется? И [Cu(NH3)4](MnO4)2, и KOH хорошо растворимы. Плюс перманганат в щелочной среде в растворе переходит в перманганат. KOH останется в растворе... а вот [Cu(NH3)4](MnO4)2 хуже растворим и при низкой температуре выпадает в осадок.... |
Author: | Tamas [ 09 Oct 2016 12:25 ] |
Post subject: | Re: тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ? |
Volodymyr wrote: А KOH куда денется? И [Cu(NH3)4](MnO4)2, и KOH хорошо растворимы. Плюс перманганат в щелочной среде в растворе переходит в перманганат. хотя так будет правильнее... [Cu(NH3)4](NO3)2*H2O + 2 KMnO4 = [Cu(NH3)4](MnO4)2 + 2 KNO3 + H2O |
Author: | DVP [ 09 Oct 2016 12:42 ] |
Post subject: | Re: тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ? |
ИМХО так ни чего не выйдет, перманганат настолько сильный окислитель, что такое соединение, если и будет существовать, то при низких температурах, когда вода будет в кристаллическом виде. перманганат аммония уже разлагается при хранении, а тут содержание аммония ионов поболее. |
Author: | Volodymyr [ 09 Oct 2016 13:16 ] |
Post subject: | Re: тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ? |
Перманганат бария + сульфат тетрааминмеди на холоду: может быть что-то и получится. В любом случае соединение должно быть нестабильным. Насчет бихромата [Cu(NH3)4](Cr2O7)2 - в щелочной среде бихроматы переходят в хроматы, а в кислой среде не будет аммиачных комплексов меди. |
Author: | Tamas [ 09 Oct 2016 13:42 ] |
Post subject: | Re: тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ? |
DVP wrote: ИМХО так ни чего не выйдет, перманганат настолько сильный окислитель, что такое соединение, если и будет существовать, то при низких температурах, когда вода будет в кристаллическом виде. перманганат аммония уже разлагается при хранении, а тут содержание аммония ионов поболее. ну [Cu(NH3)4](MnO4)2 существует точно... http://chemister.ru/Database/properties ... 1&id=13291 вот каким способом его получить это другой вопрос... возможный вариант через сульфат тетрамминмеди CuSO4*5H2O + 4 NH4OH*2H2O = [Cu(NH3)4](SO4) + 17 H2O [Cu(NH3)4](SO4) + KMnO4 = [Cu(NH3)4](MnO4)2 + K2SO4 |
Author: | Volodymyr [ 09 Oct 2016 14:09 ] |
Post subject: | Re: тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ? |
А в чем собственно проблема? Там есть ссылка на статью: Quote: Beliefs and facts in permanganate chemistry – An overview on the synthesis and the reactivity of simple and complex permanganates László Kótai, István Gács, István E. Sajó, Pradeep K. Sharma, Kalyan K. Banerji Pages: 25 - 104 Number of pages: 80 Trends in Inorganic Chemistry Volume 1 Эту статью можно свободно скачать Attachment: на С65-66 в статье указано, что принцип именно такой, как вы писали, только там образуется не идеально-чистое вещество, а "каша". |
Page 1 of 1 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |