Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ?
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=7&t=7255		 Page 1 of 1
Author:  Tamas [ 09 Oct 2016 11:50 ]
Post subject:  тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ?
ктонибудь может описать его свойства ?

как я понимаю получить можно так

Cu(OH)2 + 4 NH4OH*2H2O + 2 KMnO4 = [Cu(NH3)4](MnO4)2 + 2 KOH + 12 H2O

и ещё вопросик... а вот такое соединение вобще существует в инете нет никакой информации [Cu(NH3)4](Cr2O7)2 ? поидеи можно получить аналогично....
Author:  Volodymyr [ 09 Oct 2016 11:55 ]
Post subject:  Re: тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ?
А KOH куда денется? И [Cu(NH3)4](MnO4)2, и KOH хорошо растворимы. Плюс перманганат в щелочной среде в растворе переходит в перманганат.
Author:  Tamas [ 09 Oct 2016 12:01 ]
Post subject:  Re: тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ?
Volodymyr wrote:
А KOH куда денется? И [Cu(NH3)4](MnO4)2, и KOH хорошо растворимы. Плюс перманганат в щелочной среде в растворе переходит в перманганат.


KOH останется в растворе... а вот [Cu(NH3)4](MnO4)2 хуже растворим и при низкой температуре выпадает в осадок....
Author:  Tamas [ 09 Oct 2016 12:25 ]
Post subject:  Re: тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ?
Volodymyr wrote:
А KOH куда денется? И [Cu(NH3)4](MnO4)2, и KOH хорошо растворимы. Плюс перманганат в щелочной среде в растворе переходит в перманганат.


хотя так будет правильнее...

[Cu(NH3)4](NO3)2*H2O + 2 KMnO4 = [Cu(NH3)4](MnO4)2 + 2 KNO3 + H2O
Author:  DVP [ 09 Oct 2016 12:42 ]
Post subject:  Re: тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ?
ИМХО так ни чего не выйдет, перманганат настолько сильный окислитель, что такое соединение, если и будет существовать, то при низких температурах, когда вода будет в кристаллическом виде. перманганат аммония уже разлагается при хранении, а тут содержание аммония ионов поболее.
Author:  Volodymyr [ 09 Oct 2016 13:16 ]
Post subject:  Re: тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ?
Перманганат бария + сульфат тетрааминмеди на холоду: может быть что-то и получится. В любом случае соединение должно быть нестабильным.

Насчет бихромата [Cu(NH3)4](Cr2O7)2 - в щелочной среде бихроматы переходят в хроматы, а в кислой среде не будет аммиачных комплексов меди.
Author:  Tamas [ 09 Oct 2016 13:42 ]
Post subject:  Re: тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ?
DVP wrote:
ИМХО так ни чего не выйдет, перманганат настолько сильный окислитель, что такое соединение, если и будет существовать, то при низких температурах, когда вода будет в кристаллическом виде. перманганат аммония уже разлагается при хранении, а тут содержание аммония ионов поболее.



ну [Cu(NH3)4](MnO4)2 существует точно...
http://chemister.ru/Database/properties ... 1&id=13291

вот каким способом его получить это другой вопрос...

возможный вариант через сульфат тетрамминмеди

CuSO4*5H2O + 4 NH4OH*2H2O = [Cu(NH3)4](SO4) + 17 H2O
[Cu(NH3)4](SO4) + KMnO4 = [Cu(NH3)4](MnO4)2 + K2SO4
Author:  Volodymyr [ 09 Oct 2016 14:09 ]
Post subject:  Re: тетрамминмеди пермарганат ([Cu(NH3)4](MnO4)2) ?
А в чем собственно проблема? Там есть ссылка на статью:
Quote:
Beliefs and facts in permanganate chemistry – An overview on the synthesis and the reactivity of simple and complex permanganates
László Kótai, István Gács, István E. Sajó, Pradeep K. Sharma, Kalyan K. Banerji
Pages: 25 - 104
Number of pages: 80
Trends in Inorganic Chemistry
Volume 1

Эту статью можно свободно скачать
Attachment:
Trends. Inorg. Chem. 2009, 11, 25..pdf [1.8 MiB]
Downloaded 656 times

на С65-66 в статье указано, что принцип именно такой, как вы писали, только там образуется не идеально-чистое вещество, а "каша".
Page 1 of 1 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/