Несколько не в тему форума. Может быть лучше готовить из хлорной извести? В 19 веке некоторое время получали бертолетову соль через хлорат кальция. Об этом производстве можно прочитать в словаре Брокгауза-Ефрона http://ru.wikisource.org/wiki/%D0%AD%D0 ... 0%BB%D0%B8
В старом руководстве А. И. Коренблита Химические реактивы 1902 г.- ,кстати любопытная книга, есть в электронном виде, рекомендован лабораторный способ приготовления бертолетовой соли из хлорной извести, правда нет рецепта.
У Чувурина во 2 части Занимательной пиротехники (стр 11-12) есть рецепт приготовления бертолетовой соли из "хлорки", (наряду с другими способами), но не знаю можно ли ему верить.

Чувурину можно верить, но с большой осторожностью: он физически не имел возможности проверить все, о чем писал.
Насчет извести, хлорида калия и хлора - именно так получали бертолетову соль на киевском заводе Радикал (рассказывал знакомый технолог). А если есть готовая хлорная известь, необходимость в хлоре отпадает. Мне этот способ тоже больше нравится, чем из белизны (но повторюсь - не пробовал).

решил попробовать получить бертолетову соль из раствора едкого кали и хлора. вроде систему я понял: через горячий раствор щелочи(40%), нужно пропускать хлор в течении 10 минут. Затем раствор охладить и выпавшие кристаллы хлората отфильтровать после чего промыть холодной водой.
у меня есть к написанному выше два вопроса:
1) при реакции образуется бертолетова соль, вода, хлорид калия. Здесь меня тревожит хлорид калия(он же будет загрязнять хлорат калия, и снизит ее выход, потому что большая часть хлората останется в растворе). Как от неё избавится, или может быть я чего то не понял?
2) написано отфильтруйте осадок и промойте холодной водой, хоть вода и холодная часть хлората растворится, и я вообще не понимаю зачем ее промывать водой хлорид калия все равно не уберешь таким образом?

Помогите пожалуйста с вопросами, и скажите что не так.

Растворимость хлората калия меньше растворимости хлорида, особенно в присутствии последнего в растворе. Промывка соли холодной водой позволяет отмыть более растворимую примесь, причём в случае мелких кристаллов эффективнее, т.к. крупные могут содержать включения маточного раствора.

спасибо. а насчет первого вопроса можете что-нибудь сказать?

Именно промыванием холодной водой. Растворимость хлорида калия что-то порядка 40 г/100г воды, хлората - нааамного меньше.
Чем лучше промоете, тем чище будет ваш хлорат. Правда, выход целевого продукта тоже будет меньше.

Ну а насчет выхода иначе нельзя: бОльшая часть хлора восстанавливается до хлорида, меньшая - переходит в хлорат. На один атом хлора, который окислился до хлората, приходится пять, которые восстановились (до хлорида).

Остается только придумать, для какого утиля использовать получившийся KCl.
Ну не в слив же его отправлять...

Промывные воды после дорастворения в них хлористого натрия или калия можно использовать для получения тех же хлоратов, но уже электролизом.

все понял спасибо!

Действительно не плохо было бы его оставить, но он будет содержать примеси хлората, что не очень хорошо.

Думаю, нет смысла использовать образовавшийся хлорид калия. Вещество не особенно ценное. При желании его можно получить из удобрения. Получившийся хлорат лучше очистить перекристаллизацией.
Можно получать также из поташа-рецепт из Ключникова Руководство по неорганическому синтезу

В принципе - да, но это знатная морока: процесс медленный, анод сильно корродирует.

А если брать анод и катод из благородных металлов?
И не могли бы вы рассказать что происходит в процессе электролиза Хлорида калия?

Если у вас есть золото,платина или серебро то получится без проблем. Катод можно взять "любой" главное чтобы анод был из благородного металла, потому что как правило в процессе электролиза разрушается анод.
в процессе электролиза (РАСТВОРА) хлорида калия на катоде(-) выделяется газообразный хлор, а на аноде гидроксид калия. Если же это электролиз (РАСПЛАВА) то на катоде выделяется тот же хлор а на аноде калий.

Катод - большого смысла не имеет, он и так в восстановительной среде. На аноде выделяется хлор, чтобы коррозия была меньше, стальной анод стоит заменить не на благородные металлы (да и где Вы их возьмете?), а на угольный, которого не жалко. Сейчас подумал, что свинцовый анод тоже может подойти - покроется пленкой нерастворимого хлорида и всё - но это надо пробовать, вдруг у нее слишком большое электрическое сопротивление.

На катоде выделяется водород и накапливается щелочь. Если катодное и анодное пространство не разделены (а еще лучше, если электроды расположены горизонтально, анод снизу, катод сверху), то при комнатной температуре хлор будет реагировать со щелочью с образованием гипохлорита и хлорида, при повышенной (60-80^оС) - с образованием хлората и хлорида. Хлорид снова подвергается электролизу, хлорат накапливается в растворе и при охлаждении выпадает в осадок.

Однако действительно, при получении хлоратов электролизом электрохимический эквивалент довольно мал, чтобы за разумный срок получить результат, ток должен быть минимум порядка единиц, а то и десятков ампер. Я в 10-м классе пробовал, но быстро плюнул. Серебро из отработанного фиксажа выделялось сразу, а при малых плотностях тока - в виде красивых древовидных кристаллов.

ой перепутал на катоде выделяется металл а на аноде хлор!

На катоде выделяется водород и образуется едкое кали, на аноде выделяется хлор. Хлор реагирует с едким кали, которое накопилось в растворе. Если реакция протекает при комнатной температуре, образуется гипохлорит калия KClO и хлорид калия (который снова подвергается электролизу), в горячем растворе вместо гипохлорита образуется хлорат калия.
Одновременно с выделением хлора материал анода сильно разрушается. Насчет платины не знаю, но золото или серебро явно будут "сыпаться".

P.S. Прошу прощения за повтор, сначала не заметил, что ответ уже был.

Серебро окислится до хлорида, который покроет электрод.
Я не физик, но думаю что не только на порядок возрастет сопротивление электрода, но и возникнет двойной электрический слой.

Вряд-ли хлорид будет держаться на поверхности, скорее всего будет как с ржавчиной на железе. Впрочем, не пробовал.

Имеется средство "Крет" содержит:NaOCl - 18%-20%; ПАВ - 5%; NaOH
Как избавиться от ПАВ???