Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Вопросы по Аналитической Химии http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=73&t=4076 |
Page 3 of 12 |
Author: | OlegOlegovi4 [ 10 Jan 2014 12:23 ] |
Post subject: | Лаборатория по анализу состава пятна |
Здравствуйте. Скажите, пожалуйста, можно ли в Киеве где-то сделать анализ и определить состав пятен на куске материи в частных целях? Есть ли учреждения или лаборатории, которые могут это сделать для частного лица? Спасибо. Прошу прощения, если создал тему не в том разделе. |
Author: | Alexander77 [ 18 Jan 2014 23:58 ] |
Post subject: | Re: Лаборатория по анализу состава пятна |
Попробуйте обратиться вот сюда: http://dndekc.mvs.gov.ua/contact/ У них, точно, самая продвинутая в стране техническая база для подобного рода задач. |
Author: | Volodymyr [ 19 Jan 2014 08:19 ] |
Post subject: | Re: Лаборатория по анализу состава пятна |
Alexander77 wrote: Попробуйте обратиться вот сюда: ttp://dndekc.mvs.gov.ua/contact/ У них, точно, самая продвинутая в стране техническая база... ...и специалисты у которых одна извилина (след от фуражки). Сужу из личного опыта. |
Author: | Kentus [ 25 Feb 2014 21:56 ] |
Post subject: | Анализ на содержание CaSO4 |
Товарищи! Кто-нибудь может подсказать? Провожу реакцию CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4 до полной конверсии сульфата кальция (около 4ч). Необходимо получить зависимость концентрации сульфата кальция от времени процесса. Каким методом определять концентрации CaSO4 в отбираемых пробах? |
Author: | Volodymyr [ 25 Feb 2014 22:03 ] |
Post subject: | Re: Анализ на содержание CaSO4 |
По содержанию сульфата в растворе. P.S. Если твердая смесь - не концентрация, а содержание (процентное, молярное и т.д.) |
Author: | valeriy45 [ 25 Feb 2014 22:21 ] |
Post subject: | Re: Анализ на содержание CaSO4 |
Vladimir wrote: По содержанию сульфата в растворе. P.S. Если твердая смесь - не концентрация, а содержание (процентное, молярное и т.д.) Не не пойдет, там в растворе еще сульфат аммония получается, надо мерить кальций в растворе( может быть трилонометрическим титрованием если хватит чуствительности) Кстати подумал и понял что топик стартер скорее всего интересуется содержанием сульфата кальция в твердой фазе суспензии. если так то тут может помочь титрованием навески промытой и высушенной твердой фазы кислотой с индикатором( только надо выдерживать время после добавления порции кислоты, что бы карбонат успевал прореагировать) |
Author: | Kentus [ 25 Feb 2014 22:35 ] |
Post subject: | Re: Анализ на содержание CaSO4 |
Думаю это правильное решение. Спасибо вам огромное! |
Author: | Volodymyr [ 26 Feb 2014 11:41 ] |
Post subject: | Re: Анализ на содержание CaSO4 |
valeriy45 wrote: Не не пойдет, там в растворе еще сульфат аммония получается Степень конверсии можно определить по приросту содержания аниона сульфата в растворе (от значения, которое соответствует насыщенному раствору CaSO4 в начале опыта). Как вариант - по убыли карбоната в растворе. _______________________ С промывкой кислотой твердой фазы возможны проблемы: сульфат частично растворим, а карбонат может раствориться не полностью. Тогда уж лучше обработать твердый образец заданным объемом титрованного раствора солянки или азотки и оттитровать избыток кислоты щелочью. |
Author: | valeriy45 [ 26 Feb 2014 12:35 ] |
Post subject: | Re: Анализ на содержание CaSO4 |
Этот вариант действительно пожалуй будет лучше |
Author: | Dorif [ 19 Apr 2014 23:57 ] |
Post subject: | Re: Вопросы по Аналитической Химии |
Такой вопрос: для куркумовой реакции нет разницы, на каком спирте настаивать куркуму для экстракции куркумина? Заранее спасибо! |
Author: | Tigtinc [ 06 May 2014 22:55 ] |
Post subject: | Re: Вопросы по Аналитической Химии |
Dorif wrote: Такой вопрос: для куркумовой реакции нет разницы, на каком спирте настаивать куркуму для экстракции куркумина? Заранее спасибо! Без разницы. Ну, кроме высших.. А вообще, в идеале метанол. Чем больше атомов тем хуже. |
Author: | ospkiev [ 07 Jul 2014 18:37 ] |
Post subject: | В какой способ можно определить состав жидкости? |
В какой способ можно определить состав жидкости? (вопрос от не химика) |
Author: | Volodymyr [ 07 Jul 2014 20:04 ] |
Post subject: | Re: В какой способ можно определить состав жидкости? |
Чужую рецептуру "расколоть" - во-первых, это дорого вам обойдется, а, во-вторых, никто и никогда не сможет дать гарантии. Кстати, в-третьих, узнать состав и наладить производство - две большие разницы. |
Author: | ospkiev [ 08 Jul 2014 11:14 ] |
Post subject: | Re: В какой способ можно определить состав жидкости? |
Спасибо! |
Author: | Dorif [ 26 Jul 2014 11:49 ] |
Post subject: | Re: Химия урана. |
Вопрос: при экстракции железа III гексоном( он же метилизобутилкетон) из солянокислого раствора - не экстрагируется ли с ним и торий? Интересует в плане очистки соосаждённого с гидроксидом железа и затем переведённого в солянокислый раствор 234Th от железа для получения чистого препарата. Спасибо! |
Author: | Aless [ 06 Nov 2014 18:06 ] |
Post subject: | Re: Вопросы по Аналитической Химии |
Братья Химики, помогите физику! В универистете (я препод) проводим лабораторки по биофизике. В методичке (тот человек,который писал, ее больше не работает) есть лабораторка Определение числа компонент методом Уолесса-Каца. Суть лабы такая: приготавливаются растворы с разным pH и при помощи спектрофотометра определяют оптическую плотность этих растворов и на основании этих данных определяют число компонент. Как я понял, идея была взята из книжки Берштейна и Каминского "Спетрофотометрический анализ органической химии", стр. 38-42. Так вот, в нашей местной методичке качестве исследуемого вещества используется раствор смеси метилового оранжевого и его сопряженной кислоты с различными значениями рН. Но к сожалению сведений о том, как готовят эти растворы нет((( Я развел порошок метилоранжа водой 0,2 г на 100 мл воды, приготовил буферные растворы (калий фосфат--натрий фосфат) со значениями рН от 5 до 8 и в равных количествах смешал р-р метилоранжа и буф. Сняли кривые зависимости опт. плотности от длины волны для р-ров с разным рН--они получились почти одинаковые: ход кривых одинаков, на кривые сдвинуты друг относит. друга. В примере из книги Берштейна (там другое в-во тоже с разными рН) кривые пересекаются. В моем случае они тоже должны пересекаться(( Думаю, не правильно приготовил растворы! Господа Химики, посоветуйте, как правильно приготовить эти растворы метилоранжа и сопряженной с ним кислоты с разными рН. И что значит Сопряженная кислота? Заранее огромное спасибо!!! |
Author: | Volodymyr [ 06 Nov 2014 19:34 ] |
Post subject: | Re: Вопросы по Аналитической Химии |
Для начала выложите полный скан этой лабораторки из методички |
Author: | Aless [ 06 Nov 2014 20:38 ] |
Post subject: | Re: Вопросы по Аналитической Химии |
Ох, боюсь скан ничего не даст. Теория слово в слово взята из упомянутой выше книги Берштейна (стр. 38-41), а ход работы следующий: 1. Провести регистрацию спектра поглощения растворов метилоража в диапазоне длин волн 390-550 нм (видимый диапазон). 2. Повторить п.1 для растворов с другим рН. 3. Данные оформить в виде таблицы и графика A=f(l), где А--опт. плотность, l--длина волны. 4. Вычислить число компонент в наборе растворов с помощью метода Уоллеса-Каца. Все!! С методом я разобрался, а вот как готовить растворы--не знаю! В книге Ю. А. Золотова "Основы аналитической химии. Практикум" стр. 431-436 нашел работу с метилоранжем. Там они приготавляют водный р-р метилоранжа 0,00014 М, р-р NaOH 0,01 M и р-р H2SO4 1M. Из этих исходных деляют 1й р-р Метилоранж+кислота, 2й р-р метилоранж+щелочь. Такой вопрос, меняя молярную концентрацию М (котрая измеряется как я понимаю в моль/л), можно добиться изменения рН водного р-ра метилоранжа? H2SO4 получается будет сопряженной кислотой к метилоранжу (C14H14N3O3SNa)?? Могу конечно и выложить скан, да не хочу позориться методичками универовскими, тем более ее писали физики. заранее спасибо! |
Author: | Volodymyr [ 06 Nov 2014 21:08 ] |
Post subject: | Re: Вопросы по Аналитической Химии |
В кислой среде метиловый оранжевый имеет оранжевый цвет, в щелочной - желтый. В растворе существует равновесие. Attachment: 6acb2bfdab23585e6909bfcde3c5ab59[1].png [ 977 Bytes | Viewed 19614 times ] кислоты сдвигают равновесие влево, щелочи - вправо. Hlnd и анион lnd- имеют разные цвета. Соответственно добавление кислот или щелочей меняет спектр: усиливается максимум поглощения одной из форм, одновременно ослабевает максимум поглощения другой формы. Подробнее https://en.wikipedia.org/wiki/PH_indicator Разумеется, добавляя кислоту или щелочь вы меняете рН. Сопряженная пара: кислота - основание в левой и правой частях приведенного выше уравнения (кислота Hlnd, основание lnd- ). ____________________________ Не имея описания лабораторной работы, трудно понять, что от нас требуется, но дело ваше. |
Page 3 of 12 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |